1、吉林省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高二上衡陽(yáng)期末) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺B . 溫度過高對(duì)合成氨不利C . 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺2. （2分） 下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A . 自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌B . 氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的C . 電解法精煉銅時(shí)，粗銅接電源的負(fù)極D . 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2

2、CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞3. （2分） (2020高三上雙遼期末) 明末科學(xué)家宋應(yīng)星出版的天工開物中記載了有關(guān)“五金”的內(nèi)容：“黃金美者，其值去黑鐵（生鐵）一萬(wàn)六千倍，然使釜、鬵（xn，一種炊具）、斤（這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等）、斧不呈效于日用之間 貿(mào)遷有無，”，下列解釋正確的是（ ） A . 明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于青銅合金B(yǎng) . 添加了鉻、鎳的不銹鋼菜刀和農(nóng)具使用后即使不保養(yǎng)，也不會(huì)生銹C . 金屬的另一個(gè)用途就是鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段D . 黑鐵在空氣中發(fā)生的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕4. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列敘述正確的是（ ） A

3、. 常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B . 常溫下，將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小C . 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A）c（OH）=c（H+）5. （2分） (2016高二上婁底期末) 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（ ） A . 廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑B . 廁所

4、清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂C . 醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑D . 廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑6. （2分） (2016高二下陜西期末) 氯化硼的熔點(diǎn)為107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B . 硼原子以sp雜化C . 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧D . 氯化硼分子屬極性分子7. （2分） (2018高二上湖北期中) 常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示Ksp（CaSO4）=9106下列說法正確的是（ ）A . b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB . d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可

5、以變到c點(diǎn)C . b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103 molL1D . 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）均相等8. （2分） 化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 氯堿工業(yè)是利用電解原理來生產(chǎn)氯氣和純堿B . 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用C . 區(qū)分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色D . 可用點(diǎn)燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品9. （2分） (2019高三上江西期末) 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 （ ） A . 圖1中，ZnMnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化B . 圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少

6、的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C . 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al 3e7AlCl4=4Al2Cl7D . 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”10. （2分） (2015高三上朝陽(yáng)期中) 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ） A . NaOHB . NH3H2OC . AgNO3D . KSCN11. （2分） (2016高一下荊州期中) 某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫

7、氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e=2CO32 下列說法正確的是（ ） A . 該電池可在常溫或高溫時(shí)工作，對(duì)環(huán)境有較強(qiáng)的適應(yīng)性B . 負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH2e=2H2OC . 該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成D . 該電池供應(yīng)2molH2O，同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子12. （2分） (2018高二上承德期末) 室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是（ ）A . a點(diǎn)所示溶液中:c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B . a點(diǎn)所示溶液中:c(N

8、a+)=0.05mol/LC . pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)D . b點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)B . C . =D . =16. （2分） (2018高二上山西期中) 下列說法關(guān)于離子濃度說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 室溫下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B . 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)c(NH4+)c (OH)c (H+)C . 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na)2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D .

9、10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl)c(OH-)c(H+)17. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . Al2O3屬于兩性氧化物B . 膽礬（CuSO45H2O）屬于純凈物C . NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D . 純堿屬于堿18. （2分） 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3 ， 而后用酸除去下列說法不正確的是（ ）A . CaCO3的溶解度小于CaSO4B . 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C . 沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差

10、別的大小無關(guān)D . CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡19. （2分） 用Pt電極電解含有各01mol的Cu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n （mol）的關(guān)系見圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是：（ ）A . Cu2+X3+H+B . Cu2+H+X3+C . X3+H+Cu2+D . H+X3+Cu2+20. （2分） (2018高三下泰州開學(xué)考) 常溫下，用0.10 molL-1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之

11、和）。下列說法正確的是（ ）A . 點(diǎn)所示溶液中： c(H+)c(OH-)=1012B . 點(diǎn)所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42)+c(OH-)C . 點(diǎn)所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42)D . 點(diǎn)所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) +c(C2O42)=0.10molL-1二、 填空題 (共6題；共35分)21. （7分） (2016烏魯木齊模擬) 錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等（1） 鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2

12、Cl2，MnO（OH）中錳元素的化合價(jià)為_（2） 向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為_（填化學(xué)式）已知Ksp（MnS）=1.41015，Ksp（ZnS）=2.91025，Ksp（FeS）=6.01018（3） Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H1，其反應(yīng)機(jī)理如圖：已知反應(yīng)為MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）H2寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式（焓變用H1和H2表示）：_某溫度時(shí)，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4

13、發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2，測(cè)得不同時(shí)刻生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）如表：t/min0246V（O2）mL09.917.222.402min時(shí)反應(yīng)速率比24min時(shí)的快，其原因是_，06min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）=_（忽略溶液體積的變化）（4） 錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑已知：反應(yīng)平衡常數(shù)KP773K873KCO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）19.40.803CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）6.0710-93.6510-9反應(yīng)I的正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_22. （3分） (

14、2016高二上黃陵期末) 現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合液： （1） 若溶液中pH=7，則該溶液中NH4+_Cl（填“”“”或“=”下同） （2） 若溶液中pH7，則該溶液中NH4+_Cl （3） 若NH4+Cl，則溶液的pH_7 23. （6分） (2017高二上晉江期末) 某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下 A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞B用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至

15、刻度“0”或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL（1） 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）_；在G操作中如何確定終點(diǎn)？_ （2） 堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）_ （3） 配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用到的玻璃儀器是_; （4） 觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值_（選填“偏大”“偏小”或“無影響”） （5） 計(jì)算待測(cè)

16、硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ 24. （4分） (2017高二上石河子期末) 金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4） （1） 銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：_鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是：_;A鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中（2） 如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不

17、再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色寫出正極電極反應(yīng)式：_ （3） 某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因_ 25. （9分） (2020高二上大理期末) 火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。 （1） 脫硝。利用甲烷催化還原NOx： CH4(g)4NO2(g)

18、=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。（2） 脫碳。 方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列條件可以判定該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器內(nèi)氣體的密度不變C容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D反應(yīng)不再釋放熱量方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g) 2CO(g)

19、 H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(CO)的影響如圖所示，回答下列問題： 圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是_。 900 、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V L，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此時(shí)溶液的pH=_。(已知：室溫下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)（3） 脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。 26. （6分） (2017高二下駐馬店期末) （1） 向0.1 molL-1的氨水中加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度_(填“增大”或“減小”）； （2） 25，在0.10molL-1溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S