1、吉林省高一下學期期中化學試卷24（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高三上西安開學考) 長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（ ） A . LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為123B . 它們都是強還原劑C . H、D、T之間互稱為同素異形體D . 它們都是強氧化劑2. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（ ） A . 鋁熱反應B . 干冰氣化C . 燃放爆竹D . Zn粉與鹽酸反應3.

2、（2分） 對于反應A2+3B2=2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=4.2 mol/（Ls）4. （2分） 工業(yè)上合成氨時一般采用700K左右的溫度，其原因是（ ）提高合成氨的速率 提高氫氣的轉化率提高氨的產(chǎn)率 催化劑在700K時活性最大A . 只有B . C . D . 5. （2分） 下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（ ） A . HCl MgCl2 NH4ClB . H2O Na2O2 CO2C . CaCl2 Na

3、OH H2OD . CH4 H2O CS26. （2分） (2016道里模擬) Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。則下列說法不正確的是（ ）A . 原子半徑：XYQWB . Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的常見化合物C . Q和Z所形成的分子空間構型為直線形D . X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性7. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列有關化學反應速率的說法錯誤的是（ ） A

4、 . 升高溫度，可以加快反應速率，縮短可逆反應達到平衡的時間B . 化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等C . 用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率D . 用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快8. （2分） (2018高一下北京期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 將金屬a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，a的質量減少，說明a比b活潑B . 燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C . 化學電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應D . 鎳氫電池和鋅錳干電池都是可充電電池9. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列敘述中正確的

5、是（ ） A . 同一主族元素原子序數(shù)越大的單質的熔點、沸點也越高B . 除H外，周期表中主族族序數(shù)等于周期數(shù)的元素全為金屬元素C . 同主族的非金屬的簡單氫化物中最穩(wěn)定的其熔、沸點也最高D . 同周期的主族元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小10. （2分） 日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（ ），以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘）的核電荷數(shù)為53，則下列說法正確的是（ ）A . 核裂變是一種化學變化B . 的質量數(shù)為127，原子序數(shù)為53，核內(nèi)有74個中子C . 碘和放射性碘屬于同素異形體D . 與是同一種核素11. （2

6、分） (2016高一下晉江期中) 已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結構下列關于X,Y,Z,W四種元素的描述，不正確的是（ ） A . 原子半徑：XYWZB . 原子序數(shù)：YXZWC . 原子最外層電子數(shù)：YXZWD . 金屬性：XY，還原性：W2Z12. （2分） (2017高二上曲靖期末) 某反應2AB（g）C（g）+3D（g）只有在高溫時才能自發(fā)進行，則該反應的H、S應為（ ） A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S013. （2分） 烷烴 的命名正確的是（ ） A . 2甲基3乙基己烷B . 2甲基3丙基戊烷C . 3異丙基己烷D .

7、4甲基3丙基戊烷14. （2分） (2016高三上故城期中) 將11.9g由Mg、Al,Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（ ） A . 22.1gB . 27.2gC . 30gD . 無法計算15. （2分） (2017高二上薌城期末) 下列各裝置中靈敏電流計指針會發(fā)生偏轉的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2015高二上丹陽期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序

8、數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族下列敘述正確的是（ ）A . 元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強B . 元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX，ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同D . 原子半徑的大小順序：rYrZrWrX二、 填空題 (共8題；共44分)17. （4分） (2016高一下邯鄲期中) 下列各物質中，互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同系物的是_，互為同分異構體的是_ 金剛石與石墨 12C與14C 與 與 與 與 CH4與C（CH

9、3）4 18. （5分） (2018高二下南陽月考) 現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm ， 而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）。請回答下列問題： （1） 下列關于烴A和烴B的說法錯誤的是_（填序號）。a烴A和烴B可能互為同系物b.烴A和烴B可能互為同分異構體c.當m=12時，烴A一定為烷烴d.當n=11時，烴B可能的分子式有2種（2） 若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結構簡式為_。 （3） 若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是_。 （4） 若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒

10、后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質量增加4.4g，則烴B的分子式為_；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有_種。19. （4分） 有機物鍵線式結構的特點是以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫補足四價，C、H不標示出來降冰片烷的立體結構可用鍵線式表示為（1）其分子式為_（2）當降冰片烷發(fā)生一氯取代時，能生成_種沸點不同的產(chǎn)物（3）結合降冰片烷及其鍵線式，請你判斷降冰片烷屬于_A環(huán)烷烴B飽和烴C不飽和烴D芳香烴（4）降冰片烷具有的性質是_A能溶于水B能發(fā)生加成反應C常溫常壓下為氣體D能發(fā)生取代反應20. （5分）

11、(2018高一下景縣期中) 下表是元素周期表的一部分。 回答下列問題：（1） 元素b在元素周期表中的位置是_。 （2） 元素e的負一價離子的結構示意圖為_，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為_。（用離子符號表示） （3） 元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。 （4） 元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為_。 21. （8分） (2017高一下唐山期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族C原子核內(nèi)質子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質子數(shù)之和，C原子最

12、外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍試回答： （1） 這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_（填元素符號） （2） A,B,C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 _（填化學式，下同）（3） A與B形成的三原子分子的電子式是_，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_ （4） A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是_ 22. （7分） (2016高一下山西期中) 一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量M，N進行反應，M，N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示： （1） 寫出此反應的化學方程式_; （2） 下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

13、A . 反應中M與N的物質的量之比為1：1B . 在混合氣體中N的質量百分數(shù)保持不變C . 混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化D . 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化（3） 若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應速率是_; （4） 在t2時刻正反應速率v（正）與逆反應速率v（逆）的大小關系是_ （5） 反應達到平衡后，N所占的體積分數(shù)是_（保留一位小數(shù)） 23. （3分） (2016高二下棗陽月考) 氫能是高效、清潔能源，制氫技術的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟被廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應來制取氫氣的 （1） 在催化劑作用下，CH4

14、和水蒸氣反應可制得CO和H2，已知該反應每制得1g H2，吸收34.4kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_ （2） CO可繼續(xù)與水蒸氣反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.0kJmol1若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應得到1mol CO2，該反應的焓變H=_ （3） 欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應的離子方程式_ 24. （8分） (2016高三上日喀則期中) 如圖是一個化學過程的示意圖 （1） 請回答圖中甲池是_裝置，其中OH移向_極（填“正”或“負”） （2） 寫出通入CH3OH的電極反應式是_; （3） 向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式_ （4） 乙池中反應的離子方程式為_ （5） 當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，乙池的pH是_（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_（填序號） AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO3第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單項選擇題 (共