1、呼和浩特市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題三：氧化還原反應(yīng)（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 科學(xué)的分類方法可提高學(xué)習(xí)效率，以達(dá)到事半功倍的效果下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液、膠體；根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將純凈物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A . B . C . D . 全部2. （2分） 根據(jù)相關(guān)化學(xué)概念和原理，下列判斷正確的是（ ） A . 若某反應(yīng)

2、的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 若A2+2D=2A+D2 ， 則氧化性：D2A2C . 若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD . 若甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體3. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 已知如下氧化還原反應(yīng)2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 則下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A . ClO3BrO3IO3Cl2B . BrO3Cl2ClO3IO3C . BrO3ClO3Cl2IO3D .

3、Cl2BrO3ClO3IO34. （2分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42B . 高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)C . 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2D . K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)5. （2分） (2018高一上醴陵開學(xué)考) 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但

4、屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . FeCuSO4=FeSO4CuB . AgNO3NaCl=AgClNaNO3C . Fe2O33CO 2Fe3CO2D . 2KMnO4 K2MnO4MnO2O26. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體B . 硅是良好的半導(dǎo)體材料，純凈二氧化硅是光導(dǎo)制品的基本原料C . SO2使高錳酸鉀褪色是利用 SO2的漂白性D . 定容時(shí)俯視刻度線，會導(dǎo)致濃度偏高7. （2分） (2018高三上張家口期末) CN-是導(dǎo)致水污染的離子之一，在堿性條件下，雙氧水可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

5、A . CN-既作氧化劑又作還原劑B . 處理1molCN- ， 消耗1.5molH2O2C . 生成lmol無毒氣體，轉(zhuǎn)移10mol電子D . 用雙氧水處理后的廢水可直接排放8. （2分） (2016高三上吉安期中) 某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是（ ）A . 升高B . 降低C . 不變D . 無法確定9. （2分） (2018高一上巴彥期末) 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（

6、） A . +3B . +4C . +5D . +610. （2分） FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：6B . 2：15C . 2：11D . 1：711. （2分） (2017高一下海淀期中) 臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 ， 則下列說法正確的是（ ） A . KI被氧化成KOHB . KI是離子化合物，I2是共價(jià)化合物C . 1 mo

7、l O3 在反應(yīng)中得到4 mol 電子D . KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵12. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是（ ） A . 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB . C2H2SO4(濃) CO22SO22H2OC . BaCl2H2SO4=BaSO42HClD . CuOH2SO4=CuSO4H2O13. （2分） (2018高一上成都期中) 某金屬的硫酸鹽受熱分解生成SO2、O2和該金屬的氧化物。已知SO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為21，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將（ ） A . 無法確定B . 升高C . 不變D . 降低14. （2

8、分） (2018高一上惠州期末) 氯化鋇有劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑是（ ）A . AgNO3B . CuSO4C . MgSO4 D . Na2CO315. （2分） (2019高二下臺州期中) 反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O ，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是（ ） A . 61B . 15C . 16D . 13二、 填空題 (共4題；共32分)16. （4分） (2016高二上蕭山期中) 某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì)寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：_ 17. （9分） 某校學(xué)

9、生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氯的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分夾持裝置已略去）（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式_（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式_（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因_（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式_（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖_（并注明盛裝試劑）（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2S，用一種相關(guān)事實(shí)說明_；_ ,_ .18. （10分） (2018高三上寶坻期末) 下列說法正確的是_。 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電離的過程鹽酸既

10、有氧化性又有還原性焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化飽和三氯化鐵溶液滴入沸水制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反應(yīng)制備乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理，與SO2使溴水褪色的原理相同在我們常見的元素周期表中，第三列元素形成的化合物種類最多濃硫酸、氯化氫、純堿、生石灰四種物質(zhì)中，濃硫酸與NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類最恰當(dāng)19. （9分） 信息時(shí)代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2開始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有_ （2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是_（3）濾渣a的主要成分是_（4）步驟中X的取值范圍是_（5）假設(shè)制得的CuSO45H2O中只含Na2SO4雜質(zhì)，若用該樣品進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定”實(shí)驗(yàn)，測得結(jié)晶水含量_（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）乙同學(xué)取1.280g該樣品，加熱至恒重稱得質(zhì)量