1、呼和浩特市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018常德模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學(xué)變化B . 河水中加入明礬殺菌消毒后可以直接飲用C . 將KMnO4溶液浸泡過的硅藻士放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期D . 晶體硅制得的光電池，能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能2. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 在一定溫度的體積一定的密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） 混合氣體的

2、壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 物質(zhì)C的百分含量 各氣體的物質(zhì)的量A . B . C . D . 3. （2分） (2017高三上定州期末) 根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ） A . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指斷開1molH2 中的HH鍵需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的HCl鍵需要放出431kJ的能量D . 氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量4. （2分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) 下列關(guān)

3、于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極B . 負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+C . 正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子D . 可以用碳棒代替銅片作為正極5. （2分） 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn2MnO2H2O=Zn(OH)2MnOOH 下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A . 電池工作時(shí)，鋅失去電子B . 電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2H2Oe=MnOOHOHC . 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D . 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量

4、理論上減少6.5 g6. （2分） (2018高三上汕頭期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡膠、酚醛樹脂等高分子材料，均可通過加聚反應(yīng)制得。B . 通過煤的干餾、煤的氣化和煤的液化等化學(xué)變化，可獲得更加潔凈的燃料，減少煤直接燃燒所造成的污染，實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用。C . 在熾熱碎瓷片的作用下，石蠟油會(huì)分解產(chǎn)生烯烴，將分解產(chǎn)物通入酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。D . 水泥屬于硅酸鹽材料，是一種應(yīng)用廣泛的建筑材料，以石灰石、黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后煅燒，再加入適量的石膏制得。7. （2分） (2017高一下天門

5、期中) 已知：2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A . SO2的能量一定高于SO3的能量B . 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生C . O2的能量一定高于SO2的能量D . SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量8. （2分） (2015高一下山東期中) 下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（ ） A . 打手機(jī)B . 光合作用C . 電解水D . 點(diǎn)燃?xì)錃?. （2分） (2018高二下廣州期中) 在如右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ） A . Zn為負(fù)極，Cu為正極B . 正極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2C . 負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu

6、2D . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能10. （2分） 一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（ ） 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3：2混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣的密度不變NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化密閉容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2A . B . C . D . 11. （2分） 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用模擬處理裝置

7、如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-5CO2+2H2OB . 鐵是陽極，失去電子生成Fe2+C . 工作時(shí)熔融鹽中的碳酸根移向Y電極D . 污水中存在反應(yīng)：4Fe2+10H2O+O24Fe（OH）3+8H+12. （2分） (2016高二上亭湖期中) “美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（ ） A . 推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染B . 將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率C . 大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)可緩解電力緊張問題D . 推廣使用電動(dòng)汽

8、車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具13. （2分） 鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（ ） 有5.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出A . B . C . D . 14. （2分） 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g） 2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法正確的是用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL1s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

9、2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL1A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列敘述中，正確的是（ ） A . 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B . 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D . 改變條件，又達(dá)新平衡，此時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大16. （2分） (2016高二上廣州期中) 下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（ ） A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B . 0.1mol/LNa

10、2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30D . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度3017. （2分） 高溫下14CO2與碳發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C 2CO達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ） A . 14CO214CO 14CB . 14CO214COC . 14CO2D . 14CO18. （2分） (2018高二上溫州期中) 在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，H=-QkJmol-1 ， 反應(yīng)已達(dá)

11、到平衡的標(biāo)志是 （ ） A . 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B . 混合氣體的密度不再改變C . 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等D . 兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3219. （2分） (2016高二上莆田期中) 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ） A . （NH3）=0.01 mol/（Ls）B . （O2）=0.00l0 mol/（Ls）C . （NO）=0.00l0 mol/（Ls）D . （H2O）=0.045 mol/

12、（Ls）20. （2分） (2015高二上贛州期末) 運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C . 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2 的速率二、 非選擇題 (共5題；共18分)21. （2分） (2016高一下盧龍期中) T時(shí)，向10L的密閉容器中同時(shí)充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測(cè)得生成NH3 1.2mol，前2min內(nèi)用N2表

13、示的平均反應(yīng)速率是_，H2的轉(zhuǎn)化率是_22. （3分） (2016高一下青海期末) 由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g回答下列問題：溶液中的H+移向_（填“正極”或“負(fù)極）負(fù)極的電極反應(yīng)式是_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_L氣體 23. （2分） 已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成1價(jià)的氯和+6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是_（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是_24. （3分） 隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大

14、，其中氮肥是需求量最大的一種化肥而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H22NH3（1）在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9molL1 用N2表示其反應(yīng)速率為0.15molL1s1 ， 則所經(jīng)過的時(shí)間為_A2sB3sC4sD6s（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是_Av（H2）=0.1molL1min1Bv（N2）=0.1molL1min1Cv（NH3）=0.15molL1min1Dv（N2）=0.002molL1min1（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A容器內(nèi)氣體密度保持不變B容器內(nèi)溫度不再變化C斷裂1mol NN鍵的同時(shí)，斷裂6mol NH鍵D反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：225. （8分） (2016高一下吉林期中) 一個(gè)可逆反應(yīng)在開始進(jìn)行之初，_大于_，正反應(yīng)的速率逐