1、呼和浩特市高中三上學期化學期中考試試卷D卷名字：班級：成就：一、單一主題(共17個；總計34分)1.(2分)(2017年高一祁山時期)關于硅及其化合物的敘述，是不正確的()A.硅是一種好的半導體材料B.二氧化硅可以與石灰石反應：二氧化硅、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化碳C.硅可以通過用焦炭還原二氧化硅來生產D.水泥的主要成分是硅酸鈉、硫酸鈣和二氧化硅。2.(2分)(2019年高于浙江中期)以下說法是正確的()濃硫酸具有強氧化作用，不能干燥二氧化硫氣體b .在相同條件下以11的體積比混合，在光照條件下充分反應，其中產物中物質的量最大C.從粗硅制備高純硅的過程包括：粗硅，高純硅，可用作光纖。d是酸雨的主要

2、原因，在煤中加入生石灰有利于減少排放。3.(2分)(2016年廈門高期中)以下陳述是真實的()石灰石在水泥和玻璃的工業(yè)生產中用作原料玻璃鋼是一種合金材料C.無水氯化鈣可以用作干燥劑來去除氨氣中的水蒸氣D.溶解在水中能導電的化合物必須是離子化合物4.(2分)(在2016年高中三年級期間)一種無色溶液可以與鎂反應釋放氫。在該溶液中可能大量共存的離子基團是()a。h、Ba2、Mg2、Clb .Cl、SO42、AlO2國王c .OH、SO32、MnO4國王d。Ca2、h、Cl、NO35.(2分)(2016年樂清高中月考)今天有以下三個氧化還原反應：2FeCl3 2KI2FeCl2 2KCl I22Fe

3、Cl2 Cl22FeCl32k MnO 4 16hcl2kcl 2mncl 2 8h2o 5cl 2如果Fe2和I-在某一溶液中共存，可以加入的試劑是()a。Cl2b .高錳酸鉀c .氯化鐵d。氯化氫6.(2分)下列物質與水反應并能釋放氧氣()a。鈉b .Na2Oc .Na2O2d。鋁7.(2分)(2018年，高中二年級，金華期末)高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠生產的爐渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO和二氧化硅)制備高純氧化鐵(軟磁-Fe2O 3)的生產工藝示意圖。以下陳述是錯誤的()A.當溶解在酸中時，為了提高鐵的浸出率和抑制鐵離子的水解，通常需要粉碎煤渣并加

4、入過量的H2SO4。B.反應2的離子方程式為：FeS2 14Fe38H2O=15Fe2S042-16hC.加入碳酸氫銨生成三氯化鐵。檢查三氯化鐵是否被清洗干凈的方法是，取少量最后一次清洗液，放入試管中，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液中，如果沒有沉淀產生，清洗干凈。D.空氣中的氧在煅燒過程中用作氧化劑，因此用氯代替空氣可以獲得高純度的氧化鐵。8.(2分)(2019高一上鶴崗期)已知當KI在酸性溶液中被氧化時，會發(fā)生以下變化：Fe3Fe2；MnO 4-Mn2；Cl22Cl-；二氧化氮一氧化氮.如果分別用相同量的物質氧化足夠的KI，最多可獲得I2()a。Fe3+b .硫酸錳-c .Cl2d。硝酸9.(2分

5、)(2019年遼寧高一期)關于方案編制，以下說法是正確的()A.制備480ml 0.1mol/lcu S4溶液需要稱量12.0g cuso 45h2o晶體。(b)當用濃硫酸制備稀硫酸時，將濃硫酸稀釋并立即轉移到容量瓶中C.當稱量5.3g碳酸鈉固體時，如果稱量對象和重量相反，稱量結果會更小D.在恒定體積下向下看刻度線會使制備物質的濃度降低。10.(2分)以下陳述是正確的()A.液溴是揮發(fā)性的，應在儲存液溴的試劑瓶中用水密封能把濕淀粉基試紙變成藍色的物質必須是Cl2C.當四氯化碳被添加到溶液中時，四氯化碳層顯示紫色，這證明了I-D.向溶液中加入氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，其中必須含有銀

6、11.(2分)(2016年高長春期)眾所周知，安、乙(n 1)、丙(n-1)、丁(n1)-都具有相同的電子殼層結構，而甲、乙、丙、丁的原子半徑由大到小依次為()a。丙、丁、乙、甲b .空調c .發(fā)展中國家d?？照{12.(2分)(2019高、中、高、中)以下組分之間的反應：銅和硝酸溶液鈉和氧鋅和硫酸溶液二氧化錳和氯化氫溶液。由于反應條件的不同濃度有()a。b .c .d。13.(2分)(2016年高于寧夏月考)以下關于元素周期表的說法是錯誤的()元素周期表是由按原子序數(shù)排列的元素組成的B.元素原子的電子層數(shù)等于其周期的周期序數(shù)C.一個元素原子的最外層電子數(shù)等于其族的序數(shù)。元素周期表中有18列16

7、族14.(2分)(2015年和順模擬)電解質W2X2Y2Z4存在于用于電熔鋁的電解池中。眾所周知，四種元素的簡單離子的電子層結構是相同的。y原子的最外層電子數(shù)是第二外層的3倍，x原子的最外層電子數(shù)是y原子的一半。以下陳述是正確的()A.原子序數(shù)：w x y zB.原子半徑：r (w) r (x) r (y) r (z)碳鎢最高價氧化物的水合物的堿性低于x單氫化物的穩(wěn)定性強于單氫化物15.(2分)下列離子方程式是正確的()A.氨水與氫氧化鐵溶液的反應：Fe33OH-=Fe (OH) 3LeftB.碳酸鈉溶液與氯化鋁溶液的反應：2al3co32-=al2 (co3) 3leftC.碳酸氫鈣溶液與鹽

8、酸的反應：ca(HCO 3)22h=Ca2H2O 2O2D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：hoh-=H2O16.(2分)在常溫下，將0.1摩爾-1的鹽酸溶液逐滴加入10毫升0.1摩爾-1的碳酸鈉溶液中，溶液的酸堿度逐漸降低。此時，溶液中含碳顆粒物質的含量變化如圖所示(未顯示CO2逸出，忽略氣體逸出引起的溶液體積變化)。以下陳述是正確的()A.在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c (na) c (h)=c (co32-c (hco3-c (oh-c)當溶液的酸堿度為7時，溶液的總體積為20毫升在b點所示的溶液中，濃度最高的陽離子是鈉D.在a點所示的溶液中：c (co32-)=c (hco3-

9、) c (h) c (oh-)17.(2分)(2017年高于淮北時期)短周期元素w、x、y和z的原子數(shù)依次增加。a、b、c、d、e和f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m是y元素的元素物質，通常是無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。以下陳述是錯誤的()A.簡單離子半徑：z yC.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：y xD.W2Y2包含共價鍵二、實驗題(共3題；共23分)18.(5)為了確定溶液的離子組成，進行了以下實驗：實驗確定溶液為強堿性。(2)向稀鹽酸中加入少量溶液，直至溶液呈酸性，產生無刺激性氣體，使澄清的石灰水渾濁。(3)將Ba(NO3)2溶液滴加到在(2)中獲得的溶液中，沒有

10、白色沉淀，然后滴加硝酸銀溶液以產生白色沉淀。以下推測是正確的()A.一定有SO42-B.一定有Cl-C.一定有CO32-D.不能確定碳酸根離子是否存在。19.(9分)(2018年高于南平期末)無水三氯化鋁是重要的化工原料。一個課外活動小組試圖制造無水三氯化鋁并進行相關研究。信息：無水三氯化鋁在178升華，易潮解，遇潮濕空氣產生白煙。(1)(查詢1)實驗室制備無水三氯化鋁使用下圖所示的裝置，無水三氯化鋁通過在加熱條件下使干燥的純氯與純鋁粉反應來制備。精選藥物：鋁粉濃硫酸稀鹽酸飽和鹽水二氧化錳粉無水氯化鈣稀硫酸濃鹽酸氫氧化鈉溶液。寫下裝置a的反應方程式。(2)設備E需要使用上述所選藥物的_ _ _

11、 _ _ _(填寫編號)，設備F的功能是_ _ _ _ _ _。(3)寫出無水三氯化鋁與潮濕空氣反應的化學方程式。(4)(調查2)離子濃度對氯制備的影響探索二氧化錳粉末和濃鹽酸之間的反應會隨著鹽酸濃度的降低而停止的原因提出假設：假設1。氯濃度的降低會影響氯的生成；假設2。(5)設計實驗方案：(限用試劑：濃硫酸、氯化鈉固體、二氧化錳固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預測的現(xiàn)象和結論向不再產生氯氣的設備中添加_ _ _ _ _ _ _ _，并繼續(xù)加熱。如果產生黃綠色氣體，假設1成立_如果產生黃綠色氣體，假設2成立(6)(質詢3)無水三氯化鋁含量的測定及結果分析取d中反應后得到的固體2.0g，與足量的氫氧化

12、鈉溶液反應，測量生成氣體的體積(體積換算成標準狀態(tài))，重復測量三次，數(shù)據(jù)如下：第一個實驗第二次實驗第三個實驗d中的固體量2.0g2.0g2.0g氫氣體積334.5毫升336.0毫升337.5毫升根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，所得固體中無水三氯化鋁的質量分數(shù)計算為_ _ _ _ _ _。(7)有人認為d中制備的無水三氯化鋁質量分數(shù)低，一個可能的原因是_ _ _ _ _ _。20.(9分)(2018年濰坊高中開學)銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：(注：氫氧化鋁和氫氧化銅的分解溫度分別為450和80。)(1)固體混合物B的組成為_ _ _ _ _ _；在生產固體硼的過程中

13、，要控制氫氧化鈉的加入量。如果氫氧化鈉過量，過量引起的反應的離子方程式是_ _ _ _ _ _。(2)完成煅燒過程中的反應的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0千克廢料中的銅可以完全轉化為二氧化亞銅，并且需要至少1.0摩爾的Al2(SO4)3溶液_ _ _ _ _ _升。(4)一位同學用三氯化鐵溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，使用石墨作為電極，在一定條件下電解濾液。氯化鐵與H2S反應的離子方程式為_ _ _ _ _ _。(2)電解槽中的氫在陰極放電產生H2，陽極電極反應為_ _ _ _ _ _。(3)對實驗二中兩個反應的綜合分析

14、表明，該實驗有兩個顯著的優(yōu)點：H2S的原子利用率是100%；_ .三、填空(共1題；總計4分)21.(4分)(2017年末高二及成都)答案按以下要求。(1)宇宙中含量最高的元素是_ _ _ _ _ _ _ _(填入元素符號)。(2)在第四個循環(huán)中具有最小第一電離能的元素的最高價氧化物的水合物具有_ _ _ _ _ _的電子公式。(3)電負性最大元素的原子核外電子排列為_ _ _ _ _ _。(4)在第二個循環(huán)中，有_ _ _ _ _ _種元素的第一電離能在B和n之間(5)最外層電子構型為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_ _ _ _ _ _；(6)在前36種元素中，未配對電子數(shù)最多的元素位于元素周期表中的_ _ _ _ _ _處，該元素位于_ _ _ _ _ _；地區(qū)。(7)地球上的大部分元素是金屬，非金屬(包括稀有氣體)只應該是_ _ _ _ _ _。四、綜合性(共1個問題；總計4分)22.(4分)(2018高一達標期)(1)下列反應是已知的：如果FeS=FeS 2 fe3c 2=2 FEC l33 fe2o 2=Fe3O 4，s、cl2、o2的氧化：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _；(2)用雙線橋標記下列反應中電子轉移的方向和數(shù)量：_ _ _ _ _二氧化