1、呼和浩特市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2016南開(kāi)模擬) 下列說(shuō)法：同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；“冰，水為之，而寒于水?！闭f(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定H0，S0；測(cè)定NaA和NaB溶液的pH，就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱；食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境和作物生長(zhǎng)造成危害；膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有。其中正確的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上宜賓期末) 下列熱化學(xué)方程式正確

2、的是（H的絕對(duì)值均正確）（ ）A . 表示H2燃燒熱：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molB . 表示中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/molC . 表示反應(yīng)熱：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=3352kJ/molD . 表示石墨比金剛石穩(wěn)定：C（石墨）=C（金剛石）H=1.9 kJ/mol3. （2分） (2016高二上鄭州開(kāi)學(xué)考) 一帶有活塞的密封容器中盛有A、B組成的混合氣體，在通常條件下，從狀態(tài)I反應(yīng)到狀態(tài)II時(shí)，氣體體積（V）與氣體壓強(qiáng)（P）的變化曲線如圖所示 則反應(yīng)：A（g）+B

3、（g）=2C（g）（ ）A . 是放熱反應(yīng)B . 反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多C . 是吸熱反應(yīng)D . 反應(yīng)物具有的總能量等于生成物具有的總能量4. （2分） 奔跑吧兄弟是一檔熱播的娛樂(lè)節(jié)目，其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，其中一期節(jié)目，隊(duì)員用水槍將酚酞溶液噴射到對(duì)方的“名牌”上，立即變紅色事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ ） A . 白酒B . 純堿溶液C . 食鹽溶液D . 檸檬酸5. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B . 凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C . 若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量6. （2分） (2016高一下舒城期中) 已知H+（a

4、q）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，下列反應(yīng)放熱為57.3kJ的是（ ） A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B . 稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2OC . 稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2OD . 稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O7. （2分） (2016高二上菏澤期中) 在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，H1H 2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；H1 S（s）+O2（g）=SO2（g

5、）H2C . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；H2D . C（s）+ O2（g）=CO（g）；H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；H28. （2分） (2018高二上溫州期中) 某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B . 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D . 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所

6、求中和熱不相等9. （2分） (2018高一上成都期中) 下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=890.3kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1 ， 則2g H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量C . 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則

7、該反應(yīng)的H0D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的H相同二、 填空題 (共3題；共7分)11. （1分） 在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（2）已知H2O（l）H2O（g）H=+44kJmol1 ， 則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_kJ（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的

8、優(yōu)點(diǎn)是_12. （5分） 已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為463 kJ。試說(shuō)明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） 科學(xué)家Hess GH在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的H便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)這就是有名的“Hess定律” 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=b kJmol1Fe3O4（s）+CO（g

9、）3FeO（s）+CO2（g）H=c kJmol1請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分)14. （7分） (2016高一下江西期末) 利用右圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，并測(cè)出其溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正確操作是 A . 沿玻璃棒緩慢倒入B .

10、 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_325.925.925.929.2326.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（ 保留一位小數(shù)）四、 綜合題 (共2題；共12分)15. （5分） (2018豐臺(tái)模擬) 硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。 （1） 工業(yè)采用高溫分解H2S制

11、取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。 反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H_（填“”“”或“=”）0。985時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =_。隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是_。（2） 將H2S和空氣的混合氣體通

12、入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是_。在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有_。（3） 工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3Fe(CN)6將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4Fe(CN)6。 電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。當(dāng)有16 g S析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。通入H2S 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，補(bǔ)全離子方程式：_16. （7分） 反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1） 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_（填“有”、“無(wú)”），原因是_。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“