1、哈爾濱市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高一上廣州期中) 關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是（ ） A . 食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B . 燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D . 溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系2. （2分） 以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的哪些內(nèi)容？溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線（ ） A . B . C . D . 4

2、. （2分） (2017高三上姜堰月考) v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42 ， 取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL15. （2分） (2015海南模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 3.4gNH3中含有電子數(shù)為2NAB . 0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 數(shù)目為0.1NAC . 常溫常壓下，2.24L O3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAD . 足量的MnO2與50mL 8mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)后，生成Cl2的分

3、子數(shù)為0.1NA6. （2分） 下列說法正確的是：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程屬于化學(xué)變化，非金屬氧化物都是酸性氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制取Na2O2不是堿性氧化物（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上廣安期末) 某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6 價(jià)B . 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C . 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6molD . 反應(yīng)中Cr3+被

4、氧化8. （2分） (2015高一上河南月考) 下列溶液中的c（Cl）與50mL 1molL1 AlCl3溶液中的c（Cl）相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1氯化鈉溶液B . 75 mL 1 molL1氯化亞鐵溶液C . 50 mL 3 molL1氯酸鉀溶液D . 25 mL 1.5 molL1氯化鈣溶液9. （2分） (2015高一上三臺(tái)月考) 下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)B . 工業(yè)上煉鐵C . 二氧化硫的漂白原理D . 將氯氣通入冷的消石灰濁液中10. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，

5、產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n (KOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 若某溫度下，反應(yīng)后 =11，則溶液中 = B . 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 a molC . 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍： a mol n(e -) a molD . 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 a mol11. （2分） (2017紹興模擬) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃） Mn2+2Cl2+2H2OB . 稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：SiO32+2H+H2SiO3C .

6、 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OD . 銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+CuFe2+Cu2+12. （2分） 某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42、A13+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:3:1:3，則M離子可能是下列中的A . Na+B . OHC . S2D . C113. （2分） (2016高一上揭陽期中) 用NaCl、KCl、Na2S04三種固體物質(zhì)，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2S04的混合溶液，需要這三種鹽的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.32mol NaCl、0.

7、01mol KCl、0.12mol Na2S04B . 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2S04C . 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2S04D . 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2S0414. （2分） (2016高三上蕉嶺開學(xué)考) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B . 從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C . 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D . 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)

8、壁15. （2分） (2016海南) 利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（ ）A . 可生成H2的質(zhì)量為0.02gB . 可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C . 可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）D . 生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量16. （2分） (2017高一上寧波期中) 下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法中，不正確的是（ ）A . 分散質(zhì)粒子直徑在109107m之間B . 是一種純凈物C . 具有丁達(dá)爾效應(yīng)D . 具有凈水作用17. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

9、B . 自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C . NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO D . NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?8. （2分） (2017山西模擬) 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B . 加人Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHC . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、I、Cl、Ca2+D . 滴入紫色石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Fe3+、Ba2+、HCO3、Br19. （2分） (2017高二上昆明期末) 離子方程式CO32+2H+H2O+

10、CO2中CO32的代表的物質(zhì)可以是（ ） A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO320. （2分） (2015高一上南昌月考) 不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì) NaOH溶液 Mg（NO3）2溶液 CuSO4溶液 KCl溶液；正確的鑒別順序是（ ）A . B . C . D . 21. （2分） 從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣(KClO32KCl3O2)后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A . 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B . 溶解、過濾、洗滌、加熱C . 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D . 溶解、洗滌、過濾、加熱22. （2分） 根據(jù)反應(yīng)

11、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2 ， 下列有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A . Cl2MnO2I2B . MnO2Cl2I2C . I2MnO2Cl2D . I2Cl2MnO223. （2分） 已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取少量實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 （ ）A . 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2B . 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C . 實(shí)驗(yàn)生成的氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只有變紅的現(xiàn)象D .

12、 實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性24. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（ ） A . 氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)B . 金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)C . 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)25. （2分） (2017高一上遵義期末) 下列變化中，必須由給出的物質(zhì)與某種氧化劑發(fā)生反應(yīng)才可實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . NH3NOB . Fe3+Fe2+C . Cl2NaClOD . NO2HNO3二、 填空題 (共5題；共46分)26. （15分） (2015高一上上饒?jiān)驴? 有一種白色粉末是無

13、水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)試求： （1） 該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？ （2） 原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量 （3） 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度 27. （4分） 某溶液含Cl、SO42、CO32三種陰離子，欲依次檢驗(yàn)出此三種陰離子且只取用一次該溶液，則：（1）最先檢出的離子是_，需加入稍過量的試劑是_（寫化學(xué)式）；（2）最后檢出的離子是_，反應(yīng)的離子方程式為_28. （6分） 利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品3PbOPbSO4

14、H2O （三鹽），主要制備流程如下：（1） 步驟PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為_（2） 濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_（寫化學(xué)式）（3） 步驟酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為_；濾液2中溶質(zhì)主要成分為_（寫化學(xué)式）（4） 步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_（5） 步驟洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是_29. （13分） 草木灰主要含有K2CO3 ， 還含有K2SO4和KCl某化學(xué)興趣小組擬從草木灰中提取出鉀鹽晶體，并測定K2CO3的含量 （1） 提取鉀鹽晶體的主要步驟順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào)）：稱量_ _冷卻A溶解B蒸發(fā)結(jié)晶C洗滌D過

15、濾實(shí)驗(yàn)A、B、C、D四步操作中均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是_，操作B用玻璃棒不斷攪拌的作用是_，操作C的目的是_（2） 為測定所得晶體中所含K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖（）所示裝置來測定，乙同學(xué)擬采用圖（）所示裝置來測定試回答： 用圖（）裝置來測定：檢查該裝置氣密性的方法為_乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后，很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差，其原因可能是_丙同學(xué)經(jīng)思考后，建議乙同學(xué)將圖（）裝置稍作改進(jìn)，就可避免誤差，請(qǐng)你在圖（）上修改，畫出更合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖_丁同學(xué)提出將圖（）裝置中量氣裝置去掉，再把燒瓶換成試管，反應(yīng)后也能較準(zhǔn)確地測出樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你分

16、析此方案中，除稱得樣品的質(zhì)量為m g，還需測定的兩種數(shù)據(jù)是_、_燒瓶換成大試管結(jié)果更準(zhǔn)確，原因是_30. （8分） (2016高一上福建期中) 試回答下列問題： （1） 9g水的物質(zhì)的量是_mol，含有_mol 氫原子，含有_個(gè)電子 （2） 等物質(zhì)的量的SO2 和SO3 所含的原子個(gè)數(shù)之比是_，質(zhì)量比是_ （3） 0.4molNH3 中所含氫原子數(shù)與_克水中所含氫原子數(shù)相等 （4） 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為_ （5） 在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的