1、南昌市語文高二上學期理綜-化學期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（每題2分，共18分。） (共18題；共45分)1. （2分） 化學與生活、社會密切相關(guān)下列說法錯誤的是（ ）A . 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B . 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C . 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D . 提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2. （2分） (2018高二上中山期末) 下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率B . H2、I

2、2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C . 500左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率D . 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，然后加水稀釋3. （2分） (2016高二上瓊海期中) 將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），平衡時混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 33%B . 40%C . 50%D . 67%4. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列關(guān)于鹵素（從FI）的說法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的顏色逐漸變淺B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C .

3、從FI，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D . 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低5. （2分） (2016高一下長春期中) 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . 2SO2+O2 2SO3H=196.6KJmol1B . C（s）+O2（g）CO2 （g）H=+393.5KJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571kJD . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8KJmol16. （2分） (2018高三上張家口期末) 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ） A . 用廣范pH試紙測定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕

4、色的堿式滴定管準確量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣7. （2分） (2015高一上宿遷期末) 下列開發(fā)利用自然資源制取化學品，其簡示途徑較為合理的是（ ） A . 海水 Br2B . 海產(chǎn)品（如海帶等） 濾液 I2C . 海水 Mg（OH）2 MgO MgD . 鋁土礦 濾液 Al（OH）3 Al8. （2分） (2015高二上濟南期末) 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 下列敘述不正確的是（ ） A . CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 常溫下，pH=2的CH3C

5、OOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH=7C . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體平衡逆向移動D . 室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中 不變9. （2分） 已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 形成產(chǎn)物C和D的化學鍵放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學鍵所吸收的總能量B . 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行C . 反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D . 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10. （3分） 從日本福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘一131”的放射性元素。下列關(guān)于13153I和12753I的說法正確的是

6、（ ）A . 13153I和12753I都含有55個中子B . 13153I和12753I互為同位素C . 13153I和12753I的核外電子數(shù)不同D . 13153I和12753I分別含有131和127個質(zhì)子11. （3分） (2018高二上無錫期末) 實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ） A . 鋅粉代替鋅粒B . 滴加少量硫酸銅溶液C . 滴加少量98%的濃硫酸D . 降低反應(yīng)溫度12. （3分） (2018高一上石家莊期中) 已知有如下反應(yīng)：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI

7、=2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（ ） A . ClO3BrO3Cl2Fe3+I2B . BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C . BrO3ClO3Cl2Fe3+I2D . BrO3ClO3Fe3+Cl2I213. （3分） 下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應(yīng)速率最大的是（ ）試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫（25）12%有B水浴加熱（50）4%無C水浴加熱（50）12%有D室溫（ 25）4%無A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2017高二上紹興期末) 下列電離方程式錯誤的是（

8、 ） A . （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42B . Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）33OH+Fe3+C . HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHS=Na+HS ， HSH+S215. （3分） 下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ） A . 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B . 白磷比紅磷穩(wěn)定C . S(g)+O2(g) =SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g) =SO2(g)H2則H1H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)H1016. （3分） (2019高二上遼源期中

9、) 氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：則H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（ ） 4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H14Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H23O2（g）2O3（g）H3A . H1H2=H3B . H1+H2=H3C . H2H1=H3D . H1+H2+H3=017. （3分） (2017高一下射洪期中) 化學反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 斷裂1molAA鍵和1molBB鍵可放出xkJ能量C . 斷裂2molAB鍵需要吸收ykJ能量D . 2molAB的

10、總能量高于1molA2和1molB2的總能量18. （3分） (2019高一上長治期末) 下列關(guān)于離子檢驗正確的是（ ） A . 將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明該溶液中無NH4+C . 向某溶液中滴加硫酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明該溶液中有SO32-D . 向某無色溶液中加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，說明該溶液中一定存在I-二、 填空簡答題（本大題包括6小題，共55分。） (共6題；共55分)19. （10.0分） (2018高一上

11、攀枝花期末) 寫出以下反應(yīng)的化學方程式： （1） Na2O2與CO2反應(yīng)：_（2） 加熱使NaHCO3分解：_（3） Al與NaOH溶液反應(yīng)：_（4） Fe(OH)2長時間露置于空氣中：_20. （10分） (2017高一上仙桃期末) 鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應(yīng)用 （1） 除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應(yīng)原理的離子方程式_； （2） 制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學方程式_； （3） 制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣， 反應(yīng)同時還生成了MnCl2、KCl和H2O

12、，寫出該反應(yīng)的化學方程式_，在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了_性（4） 工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向_（填A或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向_（填A或B）管中通入氯氣進行反應(yīng)，此時火焰的顏色為_，這樣操作的理由是_ 21. （8分） (2019高三上楊浦模擬) 煤是重要能源。燃煤會釋放 、CO等有毒氣體，消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。 完成下列填空：（1） 用 消除CO、 和CO可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：反應(yīng) ： 反度 ： 寫出反應(yīng) 的平衡常數(shù)表達式：_；一定條件下的密閉容器中，兩反應(yīng)均達平衡后，若使反應(yīng) 的K減小，需要改變的反應(yīng)條件是_，則反應(yīng) 的K_（選填編號）、反應(yīng) 的以 _（選填號

13、）a、增大b、減小c、不變d、無法判斷（2） 補全下圖中反應(yīng) 的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值）_;（3） 下圖是不同溫度下，CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低 生成量的措施_;（4） 溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應(yīng)如下： 。標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_：還原產(chǎn)物是_（5） 檢驗上述反應(yīng)中 是否消耗完的實驗方案：_（6） 該方法的優(yōu)點之一是 易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入_，就能達到使 再生的目的，方便且價康。 22. （10.0分） (2017高二上荊州期末) 鉻是用途廣泛的金屬元素（1） 工業(yè)生產(chǎn)

14、過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示已知：KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031含鉻廢水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀Cr2O72中鉻元素化合價為_第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯_色第步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.01012 molL1，則c（Cr3+）=_molL1（2） 室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示用離子方程式表示Na2CrO4

15、溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_由圖可知，溶液酸性增強，CrO42平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”）升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）23. （7.0分） (2019高一下寧波期中) 為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗，請回答： （1） X中的非金屬元素是_。 （2） 黑色化合物高溫空氣紅棕色化合物的化學方程式是_。 （3） 設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子_。 24. （10分） (2018高一上淮北期中) 按要求回答下列問題： （1） Fe(OH)2很不穩(wěn)定

16、，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程式為：_;，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時你覺得還需加入少量的_，防止FeSO4被氧化。 （2） 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈_色。 （3） 某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對分子質(zhì)量為_，R的摩爾質(zhì)量為_。 （4） 48g SO42-中含有的電子數(shù)為_。 （5） NaClO24HCl(濃) NaCl2Cl22H2O，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_，生成標準狀況下4.48 L Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 選擇題（每題2分，共