1、呼和浩特市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二下銅仁期末) 北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（ ） A . 含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B . 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C . 含有羥基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基2. （2分） (2016高二下天水月考) 下列四個(gè)反應(yīng)方程式中，涉及的有機(jī)物類(lèi)別最多的是（ ） A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+Br2 C .

2、+3H2 D . CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O3. （2分） (2018高一下吉安期末) 下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)方法、除雜的試劑都正確的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)方法除雜ACl2(HCl)通入AgNO3溶液中飽和食鹽水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入KSCN溶液通入過(guò)量氯氣C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶體(NaCl)焰色反應(yīng)重結(jié)晶A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二上重慶期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 常溫常壓下，78 g苯中存在的碳碳雙鍵數(shù)目

3、為3 NAB . 1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為6 NAD . 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不同5. （2分） 對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ） A . 在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B . 在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C . 在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系D . 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素6. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 下列生活或?qū)嶒?yàn)中電化學(xué)的

4、應(yīng)用及其相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）電化學(xué)應(yīng)用相關(guān)解釋或說(shuō)法A以H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極陰極 陽(yáng)極正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2 ， 正極處吸收O2D將鋼閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上騰沖期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO 的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD

5、. 1.0mol二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)8. （4分） (2019高二下梧州期末) 硫是一種自然界分布較廣的元素，在很多化合物中都含有該元素，回答下列問(wèn)題： （1） 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） 使分液漏斗中液體順利流下的操作是_。 （3） 選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱： 甲同學(xué)認(rèn)為按照ACF的順序連接裝置即可證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_。丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為：AC_DF，其中裝置C的作用是_，證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4） K2S2O3具有強(qiáng)氧化性，可通過(guò)電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。稱(chēng)取

6、0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固體(稍過(guò)量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉為指示劑，用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則樣品中K2S2O8的純度為_(kāi)%(用含C、V的代數(shù)式表示，已知：S2O82+2I=2SO42+I2；2S2O32+I2=S4O62+2I)。 三、 綜合題 (共2題；共9分)9. （3分） (2019高二上太原期末) 研究表明：豐富的 CO2 可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn) CO2的良性循

7、環(huán)。 （1） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過(guò)程分兩步進(jìn)行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_(填字母)。A減小壓強(qiáng) B增大 H2濃度 C加入合適的催化劑 D分離出水蒸氣（2） 另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條

8、件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變C容器內(nèi)氣體的密度不再改變D容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變上述反應(yīng)的H_0(填“”或“”或“”)。經(jīng)測(cè)定知 Q 點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10，則 Q 點(diǎn) CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。M 點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_;(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。（3） 用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) Ca

9、CO3，其溶度積常數(shù) Ksp=2.810-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為210-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)mol/L。 10. （6分） (2018高二下林州月考) 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1） 基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)。 （2） 關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是_(填序號(hào))。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大B.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C.兩種晶體中的BN鍵

10、均為共價(jià)鍵D.兩種晶體均為分子晶體（3） 六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。 （4） 立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。 （5） NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_mol配位鍵。 四、 工業(yè)流程 (共1題；共5分)11. （5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和

11、Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案） （1） 沉淀的化學(xué)式： 沉淀1_沉淀2_沉淀3_（2） 寫(xiě)出混合液+A的離子方程式_;寫(xiě)出溶液+B的離子方程式_五、 推斷題 (共1題；共7分)12. （7分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線(xiàn)如下圖所示： 已知：i.RCH2Br ii. iii. （以上R, , 代表氫，烷基或芳基等）（1） A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是_。 （2） B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （3） C生成D的化學(xué)方程式是_。 （4） 由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是_，試劑b是_。 （5） 下列說(shuō)法正確的是_(選填字母序號(hào))。 aG存在順?lè)串悩?gòu)體b由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)c1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)d1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH（6） E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有_種(不考慮立體異構(gòu))。 （7） 以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成 ，寫(xiě)出合成路(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_。 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2