1、哈爾濱市高三上學期理綜-化學第一次月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018靜安模擬) 2017年9月美俄科學家利用計算機模擬設計出密度比水還小的超輕晶體鋁，這種晶體鋁屬于（ ） A . 電解質B . 有機物C . 單質D . 化合物2. （2分） (2018高一下長安期末) 某醇和醛的混合物0.05 mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2 g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結論正確的是（ ） A . 此混合物中的醛一定是甲醛B . 此混合物中的醛、醇可以是任意比C . 此混合物中的醇、醛的物質的量之比是11D

2、 . 此混合物中的醇、醛的物質的量之比是313. （2分） (2016高一上鄂爾多斯期中) 下列意外事故的處理方法中，錯誤的是（ ） A . 皮膚燙傷后刺痛發(fā)紅，應立即用涼水沖洗、浸泡B . 溫度計打破，其中的水銀流出，立即把看得見的水銀收集并放入瓶中密閉，在灑落水銀的地方撒上硫黃粉C . 在膠塞上安裝玻璃管時，不小心手被玻璃管割傷，先除去傷口處的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找醫(yī)生敷藥包扎D . 不小心將酒精燈碰倒在桌面上，燃燒起來，立即用手拍打把火撲滅4. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（ ） A . 濃硫酸的

3、體積增大B . 鋁的表面生成致密的氧化膜C . 澄清的石灰水變渾濁D . 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解5. （2分） (2019高三上南昌月考) 準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ） A . 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B . 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定C . 隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小D . 堿式滴定管滴定前準確讀數(shù)，滴定達終點時，俯視讀數(shù)，則測定結果偏小6. （2分） (2018高一下江蘇期末) 下圖是土豆電池的示意圖。土豆電池工作時，下列有關說法正確的

4、是（ ） A . Fe作負極，電極反應式為:Fe-3e-=Fe3+B . Cu作正極，Cu片質量減少C . 電子由Fe經(jīng)導線流向Cu片D . 實現(xiàn)了電能向化學能的轉化7. （2分） (2018高二下大慶期中) 下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（ ） A . 原子含有未成對電子最多的第二周期元素B . 位于周期表中第三周期A族的元素C . 原子最外層電子排布為2s22p4的元素D . 有9個原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素二、 工業(yè)流程 (共1題；共8分)8. （8分） (2019高三上廣東期末) 稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3 ， 它是提取鈰等稀土元素的重要

5、礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下： 已知:i鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。ii酸浸II中發(fā)生反應：9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O請回答下列問題：（1） 焙燒氟碳鈰礦的目的是_。 焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2 CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：_。（2） 在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量

6、鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是_（3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 （4） 操作I的名稱為_，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調節(jié)溶液的pH應大于_即可認為Ce3 +已完全沉淀。 (已知:KspCe(OH)3=1.010-20 )（6） 取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000

7、 molL1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為_(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質量為208)。 三、 實驗題 (共1題；共7分)9. （7分） (2018高一下潮州期末) 某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。 請回答下列問題：（1） 寫出裝置中發(fā)生的主要化學反應方程式_，其中冷凝管所起的作用為導氣和_，中球形干燥管的作用是_。 （2） 實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。中小試管內苯的作用是_。 （3） 能說明苯

8、與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是_。 （4） 反應結束后，要讓裝置中的水倒吸入裝置中以除去裝置中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：_。 （5） 純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；用_洗滌，振蕩，分液；蒸餾。 四、 綜合題 (共3題；共14分)10. （3分） (2019高二下浙江期末) 研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義。 （1） NO在空氣中存在如下反應：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H，上述反應分兩步完成，其中第一步反

9、應如下，寫出第二步反應的熱化學方程式（其反應的焓變H2用含H、H1的式子來表示）： 2NO(g) N2O2(g)H10， _； （2） NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g）H=1811.63KJ/mol；反應在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的物質的量隨時間變化如圖所示。 在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內，300之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300之后溫度升高脫氮率逐漸減

10、小（催化劑均末失效），寫出300之后脫氮率減小的原因是_。其他條件相同時，請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線_。（3） 工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則： x的取值范圍為_。反應后溶液中n(NO2)n(NO3)=_。(用含x的代數(shù)式表示）（4） 電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2

11、和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2，電解池陰極反應為_。 11. （5分） (2019高二下泰州月考) 亞硝酸鹽與鈷（）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2Cl2的制備流程如下： （1） Co2+基態(tài)核外電子排布式為_。 （2） 配合物1Co（NH3）5ClCl2中與Co3+形成配位鍵的原子為_（填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO22+的配體中氮原子的雜化軌道類型為_。 （3） 與NO2互為等電子體的單質分子為_（寫化學式）。 （4） H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。 （5） 亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有 鍵的數(shù)目為_mol。 12. （6分） (2017虹口模擬) 某功能高分子 P 的合成路線如下： 完成下列填空：（1） 反應所需試劑與條件是_；反應的反應類型是_。 （2） 寫出反應的化學方程式。_（3） 設計實驗方案證明反應中B是否已完全轉化為C。_（4） 任寫一種同時滿足下列要求的D的同分異構體的結構簡式。_i屬于酯類化合物 ii分子中含有一個六元環(huán) （5） 寫出由 1,3-丁二烯為原料制備 2-溴-1,4-丁二醇合成路線。 _第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1