1、哈爾濱市高考理綜-化學一模考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高二下杭州月考) 化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A . 明礬在水中生成的 膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒B . 因汽油不完全燃燒使汽車尾氣中含有少量氮氧化物C . 液氨汽化吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑D . Al(OH)3具有很高的熔點，是優(yōu)良的耐高溫材料2. （2分） (2016高一上武漢期中) 標準狀況下，6.72L NH3 1.2041023個 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 體積大小

2、：B . 原子數(shù)目：C . 密度大小：D . 質(zhì)量大?。?. （2分） (2017高一下武城期中) 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（ ） A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B4. （2分） (2018高二下廣州期末) 某油脂的結(jié)構(gòu)如圖所示，R1、R2、R3分別代表高級脂肪酸的烴基，且互不相同，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）A . 屬于混甘油酯B . 在人體內(nèi)最終轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳C . 一定能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分5. （2分） 有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電

3、池電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）每消耗1mol CH4可以向外電路提供8mole負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH8e=CO32+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH電池放電后，溶液pH不斷升高A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的B . 加熱膽礬晶體使其失去結(jié)晶水，用圖3裝置C . 分離CCl4和I2的混合液，如圖1和圖2操作D . 蒸餾海水得到淡水，用圖4裝置7. （2

4、分） (2019四川模擬) 亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH)，經(jīng)測定25時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出)，此溫度下，下列分 析正確的是（ ）A . HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108B . pOH=11時，ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl離子的方程式為：5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OHC . pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D . 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體

5、積混合，則混合溶液中有：c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HClO2)二、 綜合題 (共4題；共32分)8. （9分） (2019高三上哈爾濱期末) （黑龍江省哈爾濱市第六中學2019屆高三上學期期末考試）鎂在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設計了如下回收鎂的工藝流程： （1） 酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是_。為達到目的，還可以采取的措施是_(任寫一條)。 （2） 酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為_。 （3） 第一次調(diào)節(jié)pH的目的是_。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)

6、/c(Al3+)為_。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH)3=1.010-33，KspMg(OH)2=1.810-11。 （4） 設計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：_。 （5） 濾液3中可回收利用的物質(zhì)主要是_(寫化學式)，其陽離子的電子式為_。 （6） 寫出工業(yè)上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_。 9. （8分） (2018成都模擬) 研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。 （1） NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)H1=-234.00kJ/mol1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)H2=-

7、89.75kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H3=-112.30kJ/mol。若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為_。（2） 某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?。010min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)=_；若容器中觀察到_，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為_；平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_(填“右移”或“左移”或“不移動”)。（3） 在高效

8、催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖a?；罨茏钚〉氖莀(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因_(假設該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。（4） 有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結(jié)合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_。 10. （7分） (2018高三上綏化月考) 鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史， 在機械制造、磁性材料

9、等領(lǐng)域也具有廣泛的應用。請回答下列問題：（1） Co基態(tài)原子的價電子排布圖為_； （2） 酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。 酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；_（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為_；與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_；（3） CoCl2中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。 CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用_;；（4） 用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶

10、于過量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色Co(CN)63-，寫出該反應的離子方程式：_；(提示:該反應在堿性環(huán)境中進行) （5） Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_個 。11. （8分） (2018高三下南寧月考) 某同學擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):己知部分信息如下：1mol芳香烴W含50mol電子； (苯胺，易被氧化)K的分子式為C7H6O2 ， 其核磁共振氫譜上有4個峰。請回答下列問題：（1） Y的名稱為_，反應的反應類型為_。

11、（2） 反應的化學方程式為_（3） J的分子式為_（4） Z的結(jié)構(gòu)簡式為_（5） K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為_（6） L的同分異構(gòu)體中，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的有_種。 （7） 補充步驟流程:（仿照 ）_三、 實驗題 (共1題；共5分)12. （5分） (2018高三上西安開學考) 碳酸鈷常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置進行實驗。（1） 請完成下列實驗步驟：稱取 3. 65 g 樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_;（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞 a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計算。（2） 步驟中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_。 （3） 某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_（填字母）連接在_（填裝置連接位置）。 （4） 若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學式為_。第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共7題