1、哈爾濱市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共20分)1. （1分） (2018高三上遼源期中) 下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是（ ） A . 鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B . 在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極C . 電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極D . 鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負(fù)極2. （1分） (2018高一上菏澤期中) “十九大”報告中提出“建設(shè)美麗中國，推進(jìn)綠色發(fā)展”。下列做法不符合這一宗旨的是（ ） A . 大力推行“煤改氣”等清潔燃料改造工程B . 嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源C . 使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾D . 用O

2、3替代Cl2作飲用水消毒劑3. （1分） 室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH-。下列敘述正確的是（ ）A . 將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變B . 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大C . 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低D . 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）=c（H+）4. （1分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵HHO=O鍵能/KJmol1436498則水分子中OH鍵鍵能為（ ）A . 463.4KJ/molB .

3、 926.8KJ/molC . 221.6KJ/molD . 413KJ/mol5. （1分） (2018高二下河北開學(xué)考) 已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體時放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放熱283.0KJ。下列說法正確的是（ ）A . 石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)H=-110.5kJ/molB . C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO兩種氣體時，可放熱283.0kJC . C(石墨)和CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . 若金剛石的燃燒生成CO2氣體放出的熱量大于石墨，則

4、石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)6. （1分） (2016高一下棗莊月考) 下列說法正確的是（ ） A . 增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率B . 化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢C . 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D . 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素7. （1分） (2016高二上保定期末) 下列說法正確的是（ ） A . KW隨濃度的改變而改變B . Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)C . 對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D . 一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱8. （1分） (2015高一上九

5、江月考) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO3D . 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl9. （1分） 為了說明影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（ ）A . 大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大B . 在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理

6、石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，大理石粉反應(yīng)快C . 將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D . 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10. （1分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 向NaAlO2溶液中通入過量C

7、O2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO311. （1分） (2017高二上成都期中) 對于aA（g）+bB（g）cC（g）反應(yīng)，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量， 表示平衡轉(zhuǎn)化率）根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）A . 反應(yīng) I：若 p1p2 ， 則 a+bcB . 反應(yīng)：此反應(yīng)的H0，且 T1T2C . 反應(yīng)：表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響D . 反應(yīng)：表示t1時刻增大 B 的濃度對反應(yīng)速率的影響12. （1分） (2017高二上上饒期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：

8、N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出46.2 kJ的熱量B . 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C . 任何時刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 則N2的轉(zhuǎn)化率變大13. （1分） 下列說法錯誤的是（ ） NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+

9、）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH）=l0amolL1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 14. （1分） 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A . 在FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+B . 鋅與18.4molL-1的H2SO4溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2+H2C . 用NaOH溶液吸收氯氣：Cl

10、2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD . 稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH-+SO42-+2H+=BaSO4+H2O15. （1分） (2017高二上臨川期中) pH3的醋酸和pH3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（ ） A . 兩溶液中水電離出的c(H)11011mol/LB . 加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C . 醋醋中c(CH3COO)與硫酸中的c(SO )相同D . 兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同16. （1分） (2018高三上安徽開學(xué)考) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A . Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減

11、小B . 0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C . 濃度分別為0.2molL1和0.1molL1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室溫下，PH=12的氨水與pH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性17. （1分） (2016高二上鄲城開學(xué)考) X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ） 編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A . AB . BC . CD . D18. （1分）

12、 (2017高二上雞西期末) LiSO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點(diǎn)其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應(yīng)為2Li+2SO2 Li2S2O4 下列說法正確的是（ ） A . 該電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)B . 放電時，Li+向負(fù)極移動C . 充電時，陰極反應(yīng)式為Li+eLiD . 該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液19. （1分） (2016高一下望都期中) 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（ ） A . 裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡B . 裝置甲溶液中SO42向銅片做定向移動C . 裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D . 裝置乙中正極

13、的電極反應(yīng)式：2H+2eH220. （1分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（ ）A . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C . 從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬M(fèi)gD . 鍋爐水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去二、 填空題 (共4題；共18分)21. （4分） (2018廣安模擬) 2017年5月，中國對“可燃冰”試采成功?！翱扇急笔翘烊粴馑衔?，被稱為未來新能源。回答下列問題： （1） 用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸已知： ，各物質(zhì)相對能量大小如圖。

14、a=_。反應(yīng)物的活化分子濃度大小：過程I_;過程（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2） 甲烷超干催化重整(DRM)制備CO，在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以獲得極高濃度的CO，其機(jī)理如下：第步：Ni基催化 第步：Fe的還原 第步：CO2的捕獲 第步：CO2的釋放與還原 設(shè)計第步與第步反應(yīng)有利于實現(xiàn)氫物種與_的徹底分離，從勒夏特列原理的角度看，這也有利于_；過程中，當(dāng)投料比 = _時，才能保持催化劑組成不變。（3） 甲烷催化重整與壓強(qiáng)的關(guān)系已知： ，現(xiàn)有溫度相同的I、三個恒壓密閉容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2 (g)，三個容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為P1

15、atm、P2 atm、P3 atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到t min時，CO2)的平衡體積分?jǐn)?shù)(CO2)如下左圖，此時I、三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _（填容器號）；求該溫度條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_;（計算表達(dá)式）?！疽阎篕p是用分壓力代替各物質(zhì)的濃度計算的平衡常數(shù)，任一組分B的分壓p(B)等于總壓p乘以它的體積分?jǐn)?shù)y(B)】（4） 甲烷用于燃料電池已知：甲烷電池的工作原理如上有圖，則負(fù)極反應(yīng)方程式為 _；當(dāng)A極消耗標(biāo)況下44.8 LCH4時，理論上B極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _mol。22. （2分） (2015高二上邵陽期末) 按如圖裝置進(jìn)行實驗，C1與C2均為石

16、墨棒，回答下列問題 （1） 判斷裝置的名稱：A池為_B池為_; （2） 銅極為_極，電極反應(yīng)式為_; （3） 石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_ 23. （5分） 二甲醚（CH3OCH3）被稱為 21 世紀(jì)的新型燃料工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.010.0MPa，溫度 230280）進(jìn)行下列反應(yīng) CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1） 對于反應(yīng)，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

17、填序號字母）_an（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O） b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cH2O（g）的濃度保持不變dCH3OH 的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為 2：1（2） 對于反應(yīng)，若要提高 CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_（填寫序號字母） a加入一定量的 H2O（g）b降低反應(yīng)溫度c加入催化劑d縮小容器體積（3） 在某溫度下，若反應(yīng)各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0molL1，c（H2）=2.4molL1，5min 后達(dá)到平衡，c（CO）=0.5molL1，則 5min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_； 在相同溫度下，若反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（CO

18、）=4.0molL1，c（H2）=amolL1，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2.0molL1，則 a=_; （4） 催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_；已知 830時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應(yīng)的平衡常數(shù) K_1.0（填或或=） （5） 9.2g 二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放出 291.0kJ 熱量，則表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ 24. （7分） (2019高二上拉薩期末) （1） 常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH6，則混合溶液中由水電離出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H)。(填“”“”或“”)，該混合溶液的物料守恒式為_。 （2） 常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則說明在相同條件下MOH的電離程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常溫下若將pH3的HR溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“無法確定”) （4） 純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為_。 （5） 某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液