1、太原市高一上學期期末化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） 實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（ ） A . 用水沖洗，再涂上硼酸溶液B . 用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C . 用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D . 用大量清水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗2. （2分） 下列說法中錯誤的是（ ）A . 根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B . 在H3O+、NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C . 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D . P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109283. （2

2、分） (2017高一上清遠期中) 1g N2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值是（ ） A . mol1B . mol1C . 14x mol1D . 28x mol14. （2分） (2016高一下淮南期中) 對于實驗IIV的實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ） A . 實驗：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B . 實驗：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C . 實驗：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D . 裝置：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去5. （2分） (2018高三上臨沂期中) 下列有關元素及其化合物的說法正確的是（ ） A . 鹽酸可以除去銅器表面

3、的銅銹Cu2(OH)2CO3B . Na久置于空氣中最終生成NaHCO3C . AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得D . CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同6. （2分） 下列有關金屬的說法正確的是（ ） A . 濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應B . 加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)CuC . 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物D . 生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含7. （2分） (2016高二上淮陽開學考) 下列說法不正確的是（ ） A . 把硝酸亞鐵溶液與稀鹽酸混合，因不符合復分解反應進行到底的條件，

4、所以它們不能發(fā)生化學反應B . 分液實驗操作時，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出C . 氫氧化鈉固體應保存在帶有橡膠塞的廣口瓶里D . 凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應8. （2分） 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A . 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB . 54g H2O中含有3NA個水分子C . 標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4LD . 1mol 氫中所含的原子數(shù)為NA9. （2分） 下列有關敘述正確的是（ ）A . 1 L0.6molL1的食鹽水中含氯化鈉0.6molB . 0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L

5、溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1C . 標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL1D . 20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1molL1的溶液，可得溶液1L10. （2分） (2019高一下湖州期中) 為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學取質(zhì)量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數(shù)據(jù)在標準狀況下測得，所涉及的過程如下： 注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:氫氧化物Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀PH2.57.04.7完全沉淀PH3.79.06.7下列說法不正確

6、的是（ ）A . 氣體B為氫氣B . 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入過氧化氫溶液時發(fā)生的反應：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD . 若沉淀E經(jīng)洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質(zhì)量分數(shù)=(a-0.56)/a100%11. （2分） (2017高二上上海期末) 以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ） A . 將氧化鋁溶于水B . 將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C . 將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D . 將氧化鋁溶于氫氧化鉀12. （2分） 在高爐中，氧化鐵被還原成鐵，還原劑是（ ）A . 焦炭B . 鐵

7、礦石C . 石灰石D . 一氧化碳13. （2分） (2018高二上泰州期末) 某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是（ ）A . 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB . 一定不含F(xiàn)eCl2 ， 可能含有MgCl2和AlCl3C . 一定含有MgCl2 和FeCl2D . 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2 ， 且物質(zhì)的量相等14. （2分） (2017高二上貴陽開學考) 下列有關離子（或物質(zhì)）的檢驗及結

8、論，正確的是（ ） A . 檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3 ， 可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體B . 焰色反應實驗時，透過藍色鉆玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色C . 欲證明某溶液中含有Fe3+ ， 滴加KSCN溶液，可觀察到溶液會變?yōu)檠t色D . 向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-15. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB . 向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：ClO+H2O

9、+CO2HClO+HCO3C . 向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4+6H+3H2O22Mn 2+4O2+6H2OD . 用Cl2與石灰乳反應制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2O16. （2分） (2015高一上大田月考) 將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已經(jīng)反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ） A . 2：3B . 3：2C . 1：2D . 2：117. （2分） (2017高二上濟南期末) 常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、

10、SO42B . 由水電離出的c（H+）=11013mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42、ClC . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32D . pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32二、 非選擇題 (共4題；共19分)18. （2分） (2016高一上魚臺期中) 就有關物質(zhì)的分離回答下列問題： （1） 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表 物質(zhì)熔點/沸點/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：_（2） 在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置

11、分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法：_ 19. （3分） (2016高一下騰沖期中) 寫出相應的 方程式 （1） 制“84”消毒液的化學方程式：_; （2） 實驗室制氯氣的離子方程式：_; （3） 銅與稀硝酸反應的離子方程式：_; 20. （9分） (2016高二上紹興期末) 三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（）且2CrO42+2H+Cr2O72+H2O制三氯化鉻的流程

12、如下：（1） 三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（）的離子反應方程式為_ （2） 已知CCl4沸點為57.6，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_ （3） 用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；加熱反應管至400，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650；三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在5060之間；反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；檢查裝置氣密性正確的操作順序為：_，步驟中通如氮氣的作用_（4） 已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3CO

13、Cl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式_ （5） 樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL已知：Cr2O72

14、+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI指示劑為_，滴定終點的現(xiàn)象為_移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是_樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為_（計算結果精確到0.1%）21. （5分） 鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)） 已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀

15、）3.29.151.094.7請回答：（1） 寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：_ （2） 步驟中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有_ （3） NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟所起的作用是_ （4） 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表已知：M（CoC2O42H2O）=183g/mol 溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測定，210290過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_溫度高于890時，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應，固體產(chǎn)物為_第 10 頁 共