1、呼和浩特市高二學(xué)期期末化學(xué)論文c卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、選擇題(共25個(gè)問題；共50分)1.(2分鐘) (根據(jù)2016年的特工時(shí)期)鉆石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨，這是已知的發(fā)熱現(xiàn)象。(。因此，正確的如下()A.加熱產(chǎn)生的反應(yīng)必須是吸熱反應(yīng)B.發(fā)熱反應(yīng)容易在室溫下發(fā)生。C.反應(yīng)是發(fā)熱還是吸熱，要看反應(yīng)物和產(chǎn)物所具有的總能量的相對(duì)大小D.鉆石比石墨穩(wěn)定2.(2分鐘)(2016黑龍江氣末葉)在一定條件下反應(yīng)N2 3 h 22 NH3，在2L密封容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)量增加0.1mol時(shí)，反應(yīng)速度()A.v (NH3)=0.03 mol/(lmin)B.v

2、 (NH3)=0.02 mol/(lmin)C.v (NH3)=0.17 mol/(lmin)D.v (NH3)=0.01 mol/(lmin)3.(2分鐘)(2019高二介質(zhì)期末)在特定溫度下，將一定數(shù)量的X和Y投入2L密封容器，作為催化劑的反應(yīng)：X(g) Y(g) Z(g)。反應(yīng)過程中測(cè)量的一些數(shù)據(jù)見下表：T/minN(X)/molN(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20以下說(shuō)明是正確的()A.反應(yīng)1至2分鐘結(jié)束時(shí)的平均速度v(Z)=0.2mol/(Lmin)B.在2min到4min之間反轉(zhuǎn)v(X)正v(Y)C.如果在生成1mol Z的過程中生成1mol X，則可以

3、看到該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D.其他條件保持不變，填充1.2mol X會(huì)增加X的轉(zhuǎn)化率4.(2分鐘)在一定數(shù)量的CO2和足夠數(shù)量的碳在體積變化的靜壓密封容器中反應(yīng)：c (s) CO2 (g) 2co (g)，平衡時(shí)系統(tǒng)的氣體體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下：已知?dú)怏w分壓(p點(diǎn))=總氣體壓力(p總)體積分率，錯(cuò)誤的描述如下()在A.550 充電惰性氣體時(shí)，v為正，v反向減少B.在650 反應(yīng)平衡后的CO2轉(zhuǎn)化率為25.0%在c . t . c時(shí)填充等量的CO2和CO，平衡會(huì)向反反應(yīng)方向移動(dòng)D.使用平衡分壓代替在925 下以平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總和5.(2分鐘)(2018年高三時(shí)開

4、學(xué)考試)下圖和相應(yīng)的敘述不一致的是()A.圖a顯示了以工業(yè)CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)。反應(yīng)的 h=-91。kj mol-1B.圖b表示某個(gè)反應(yīng)處于均衡狀態(tài)，t0中某個(gè)條件改變后，反應(yīng)速度隨時(shí)間變化，則該條件可能是添加催化劑C.圖c表示在0.1 moll1的氨溶液中逐漸添加水時(shí)溶液的導(dǎo)電變化D.圖丁表示在0.1molL-1堿溶液中添加鹽酸獲得的滴定曲線，在以鹽酸滴定未知濃度的堿時(shí)，最好使用酚酞作為指示劑6.(兩點(diǎn))(2017年高二位黑龍江省期末)以下各圖的分析或敘述正確()A.此圖顯示了H2和O2響應(yīng)期間的能量變化。H2的燃燒熱為241.8 kj mol-1B.

5、此圖表示在恒溫恒允許條件下，反應(yīng)：2 no 2(g)50(N2O 4(g)中每種物質(zhì)的濃度與其消耗率之間的關(guān)系，其中交叉a對(duì)應(yīng)于化學(xué)平衡狀態(tài)C.此圖表示兩種材料的溶解度隨溫度變化的情況，在TL 將a，b的飽和溶液分別加熱到T2 時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b aD.此圖顯示，常溫下稀釋HA 7.(2分鐘)(2016年高三相黑龍江中)溫度為t的情況下，在2.0L定容密封容器中1.0毫升PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g) Cl2(g)經(jīng)過一定時(shí)間后平衡。反應(yīng)過程中測(cè)量的一些數(shù)據(jù)如下表所示。T/s050150250350N(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下說(shuō)明是正確的()A.

6、響應(yīng)前50 s的平均速度v (PC L3)=0.0032 mol-1s-1B.在保持其他條件不變的情況下提高溫度和平衡時(shí)，如果c (PC L3)=0.11 mol-1，則反應(yīng)的 h v(反向)D.在相同溫度下，將2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2填充到容器中以實(shí)現(xiàn)平衡，PCl3轉(zhuǎn)換率低于80%8.(2分)(2017年高中一年級(jí)上海末)以下電離方程式寫錯(cuò)了()A.h2so 4 2h so42？B.nah co 3 na HCO 3？C.KCl O3 k cl-3 O2？D.hach AC？9.(2分鐘)(2016年高三位黑龍江省期間)以下溶液不影響水的電離平衡的是()A.NaHSO

7、4溶液B.KOH溶液C.Na2SO4D.NH4Cl溶液10.(2分)(2016年高二相魯?shù)掀谀?化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下生活的一般物質(zhì)按酸堿順序準(zhǔn)確排列。(A.洗手間洗滌劑、醋、肥皂、廚房洗滌劑B.衛(wèi)生間洗滌劑，廚房洗滌劑，醋，肥皂醋，衛(wèi)生間洗滌劑，肥皂，廚房洗滌劑D.廚房洗滌劑、醋、肥皂、衛(wèi)生間洗滌劑11.(2分鐘)(2016高2位款待期間)以下關(guān)于電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)的敘述中正確()A.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，電離停止B.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子的消費(fèi)率和離子的生成速度相同C.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，分子和離子的濃度相同D.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，外部條件可能發(fā)生

8、變化，電離平衡可能需要移動(dòng)12.(2分鐘)(2015年高兩相蘭考期末)將1毫升0.1毫升/L H2SO4水稀釋為2L溶液，該溶液接近水力發(fā)電產(chǎn)生的h的濃度()A.110-4 mol/lB.110-8 mol/lC.110-11 mol/lD.110-10 mol/l13.(2分鐘)(2018年高二山東開學(xué)考試)1l1 mol-1 NH4Cl溶液如下操作，溶液的pH值增加()A.加熱B.添加少量NH4Cl固體C.稀釋水D.添加1l 1 molnh4cl溶液14.(2分鐘)將0.1mol/L的NaHC2O4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液的體積混合后，對(duì)該混合溶液的錯(cuò)誤解釋()A.此混合溶液包

9、含c(na)c(h)=c(hc2o 4)c(oh-)2 c(c2o 42)B.混合溶液有c(na)=2(c(hc2o 4-65-c(h2c2o 4)c(c2o 42-)C.混合溶液有c (oh)-c (h)=c (hc2o4-) 2 c (h2c2o 4)D.混合溶液有c(na) c(c2o 42)-c(hc2o 4- c(oh-h) c(h)15.(2分鐘)(2016年結(jié)束高二相包頭)已知：ksp (Agcl)=1.810-10，ksp (agi)=1.510-16，ksp (agbr)A.AgCl agi agbrB.AgCl agbr agiC.agbr AgCl agiD.agbr a

10、gi AgCl16.(2分鐘)Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液各為25毫升，物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，以下說(shuō)法正確A.三種溶液pH的大小順序是 B.將三種溶液稀釋到同一倍數(shù)后，pH變化最大的是C.分別添加25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D.如果三種溶液的pH值都是9，那么物質(zhì)的量濃度順序是 17.(2分鐘)(2016年芒硝間)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說(shuō)明是正確的()A.Mg作為陰極，中fe作為陰極B.Mg作為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：2 H2 O2 e-2 oh-H2C.陰極用Fe，F(xiàn)e用電極反應(yīng)-2e-Fe2D.C

11、u作為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式2h 2e-、18.(2分鐘)(2018年高兩相中京畿間)使用陽(yáng)極x和陰極y電解z的水溶液，電解一段時(shí)間后添加w，使溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)的正確組xyzwacFeNaClH2ObPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液cccH2SO4H2OdAgFeAgNO3AgNO3晶體A.aB.bC.cD.D.19.(2分鐘)(2017年高兩相無(wú)限期結(jié)束)含NO3-的酸性工業(yè)廢水處理裝置，電極反應(yīng)式2 NO3-12h 10e-N2 6h2o的狀態(tài)錯(cuò)誤，如下所示()A.電源很a，電解過程中氣體釋放B.電解時(shí)，h從質(zhì)子交換膜的左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)電解過程中右電解質(zhì)pH保持不變。D.電解槽一側(cè)

12、產(chǎn)生5.6g N2，另一側(cè)降低l8g的溶液質(zhì)量20.(2分)(2016年高2位包頭結(jié)束)對(duì)于圖中所示的原始電池，以下陳述是正確的()A.電子從鋅電極通過電流表流入銅電極B.把鹽橋的負(fù)離子轉(zhuǎn)移到硫酸銅溶液中C.消除鹽橋后，電流表的指針仍然偏轉(zhuǎn)D.銅電極產(chǎn)生的電極反應(yīng)為2h 2e-、21.(2分鐘)(2018河北模擬)生鐵在鹽酸中腐蝕，pH=2和pH=4。從密封容器到壓力傳感器記錄過程中的壓力變化。如下圖所示，不正確()A.兩個(gè)容器的陰極反應(yīng)都是Fe-2e-52B.曲線a記錄了鹽酸pH=2的壓力變化C.曲線b記錄的容器的陽(yáng)極反應(yīng)為O2 4e-2H2O5o 4OH-D.在弱酸性溶液中，生鐵會(huì)引起氧腐

13、蝕22.(2分鐘)(2016年廣州期末葉)乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)發(fā)展水平的標(biāo)志。以下對(duì)乙烯的說(shuō)明是正確的()A.乙烷和互異構(gòu)體B.分子中有ccC.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。D.分子中有C=O23.(2分)(2016年告示期)以下有機(jī)物的名稱是正確的()A.2-羥基苯甲酸B.三丙醇(俗稱甘油)C.2-乙基庚烷D.2-乙基-2-丁烯24.(2分鐘)(2018年高2下南陽(yáng)開學(xué)考試)已知某些有機(jī)物C6H12O2可以通過水解反應(yīng)生成a和b，b可以氧化成c。如果a和c都能產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，那么C6H12O2(不考慮立體異構(gòu)體) ()A.三種B.四種C.五種D.6種25.(2分鐘)(2015年高三相炮口

14、期間)以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法是正確的()A.碳水化合物、脂肪和蛋白質(zhì)會(huì)引起水解反應(yīng)B.戊烷(C5H12)有兩種異構(gòu)體C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子包括碳-碳雙鍵D.乙酸和乙酸乙酯是由Na2CO3溶液區(qū)分的二、非選擇題(共5個(gè)問題；共34分)26.(7分鐘)(2019高1期末)草酸亞鐵晶體(FeC2O4 2H2O)是不溶于水的固體，容易加熱分解，是生產(chǎn)鋰電池、涂層、著色劑和感光材料的原料。(1) I，草酸亞鐵晶體的制備：取5 g硫酸亞鐵銨晶體，放入250毫升三木燒瓶，約10滴1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解；加入25 mL飽和草酸溶液，將加熱攪拌到沸水，停止加熱，靜置。在

15、黃水晶FEC 2 o 42 H2O沉淀后，進(jìn)行轉(zhuǎn)儲(chǔ)、洗滌，加入約20毫升蒸餾水?dāng)嚢杓s5分鐘，拋棄靜、上間隙，得到黃草酸亞鐵。請(qǐng)回答以下問題：裝置c的名稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，裝置b的角色為_ _ _ _ _ _ _ _(2)硫酸亞鐵晶體溶于硫酸的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)硫酸亞鐵晶體可以與Fe3、羥基胺(NH2OH，在酸性條件下以NH3OH存在)混合，可使用羥基胺從鐵鹽中去除Fe3。建立相關(guān)離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)二、草酸亞鐵純度調(diào)查：準(zhǔn)確地說(shuō)，將含有草酸銨雜質(zhì)的m g草酸鐵固體樣品溶解在25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在60 80水浴中加熱，在100.00 mL溶液中配制了100 mL容量瓶。取上述溶液20.00毫升，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度c mol/L)滴定