1、太原市高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高一下溫州期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB . 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA ， D . 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2. （2分） (2017高三上定州期末) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

2、） A . 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NAB . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl離子數(shù)目為0.1 NAC . 反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NAD . 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA3. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（ ）A . 氧化性：F2Cl2B . 堿性：Mg（OH）2Al（OH）3C . 金屬單質(zhì)置換出氫的能力：KNaD . 酸性：H2SO4HClO44. （2分） (2018高三上汕頭期末) 為實現(xiàn)

3、實驗?zāi)康?，選用的裝置、實驗操作均正確的是（ ）實驗?zāi)康膶嶒灢襟E和裝置A探究溫度對反應(yīng)速率的影響不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍色的時間B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線C驗證犧牲陽極的陰極保護法往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液D比較H2O2 和Fe3+的氧化性將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl是（ ）A . KClO3溶液B . KCl溶液C . 液態(tài)HC

4、lD . NaCl固體6. （2分） (2018高一上舒蘭期中) 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上奉新期末) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A . 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的體積為22.4LB . 1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAC . O2和O3的混合氣體，質(zhì)量為48g，所含氧原子數(shù)為3NAD . 高溫下，0.2m

5、ol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2的分子數(shù)目為0.3NA8. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列屬于酸性氧化物的是（ ） A . Na2OB . MgOC . H2OD . CO29. （2分） (2017高二上菏澤期末) 在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（ ） 物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1A . 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B . 反應(yīng)可表示為X+3Y2ZC . 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D . 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大10. （2分） (2

6、016高三上平羅期中) 下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵?） A . 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B . 用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC . 用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D . 用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色11. （2分） (2019高一上大同期末) 下列對某溶液所含離子檢驗的敘述正確的是（ ） A . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42B . 滴入鹽酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有ClC . 滴入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色的石蕊試紙變紅的氣體，

7、則原溶液一定含有NH4+D . 滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+12. （2分） (2017高一下贛州期中) 幾種短周期素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（ ） 元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32A . X、Y元素的金屬性XYB . 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C . Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水D . Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)13. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/m

8、ol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+566.0kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14. （2分） (2018高一上安平期末) 化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達中不正確的是（ ） A . 常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系:B . Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物:C . 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系:D . 氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨

9、鹽:15. （2分） (2016高一下德州期中) 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4 ， 則下列判斷中正確的是（ ） A . 元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B . 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D . 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強二、 解答題 (共8題；共62分)16. （14分） (2017高二上廣州期中) 根據(jù)題干內(nèi)容填空：（1） 某溫度下，Kw=1012若保持溫度不變，向少量水中加入_g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH的濃度

10、乘積即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=1010，則此時水電離的c（OH）=_molL1（2） 一定溫度下，現(xiàn)有a鹽酸，b硫酸，c醋酸 三種酸當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_（用a、b、c表示）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_（用a、b、c表示）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_（用a、b、c表示）

11、（3） 現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）采用的方法為_ （4） 執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液用0.200 0molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實驗回答下列問題：滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_；滴定終點時，溶液從_色變?yōu)開色，_觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無

12、影響”）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_，燒堿樣品的純度是_（本小題計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.8017. （10分） (2016高三下歷城月考) 把6.5gZn放入足量的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)計算 （1） 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量 （2） 生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 18. （6分） (2016高一上東海期中) 選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液B升華C結(jié)晶D過濾E蒸

13、餾F分液（1） 分離飽和食鹽水與沙子的混合物_（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀_（3） 從碘水中提取碘單質(zhì)_（4） 分離氯化鈉固體和碘單質(zhì)的混合物_（5） 分離水和汽油的混合物_（6） 分離CCl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物_ 19. （6分） (2016四川) CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關(guān)探究【資料查閱】【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）請回答下列問題：（1） 儀器X的名稱是_（2） 實驗操作的先后順序是a_e（填操作的編號）a檢查裝置的氣密性后加入藥品b熄滅酒

14、精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥HCld點燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2（3） 在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_（4） 裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_（5） 【探究反思】反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_20. （15分） (2015高一上上饒月考) 有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽

15、酸恰好完全反應(yīng)試求： （1） 該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？ （2） 原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量 （3） 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度 21. （4分） (2016高一下淮陰期中) 短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為雙原子分子的氣體，X分子含共用電子對數(shù)目最多，甲分子含10個電子，乙分子含18個電子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應(yīng)條件略去）： 請回答下列問題：（1） X的結(jié)構(gòu)式：_；甲的電子式：_； （2） 實驗室可用如圖2所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集甲 倒置漏斗的作用是：_；試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_22. （5分） (2019高一下汪清期中) 甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1） 甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。 （2） 甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_； 乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。23. （2分） X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是A . 若W是強氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁B . 若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性C . 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧氣，則X、Z的相對分子