1、山東省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共18分)1. （1分） (2018高一上臨汾期中) “PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物。也稱為可入肺顆粒物，是近期某地多次出現(xiàn)霧霾天氣的主要原因。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ） A . 霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B . 霧霾的形成與汽車的尾氣排放有關(guān)C . “PM2.5”至今仍未納入我國空氣質(zhì)量評價指標(biāo)D . 化石燃料不完全燃燒產(chǎn)生的多環(huán)芳烴是致癌物，能吸附在PM2.5表面進入人體2. （1分） (2019寶山模擬) 下列關(guān)于NH4Cl的描述錯誤的是（ ） A . 含有極性共

2、價鍵B . 屬于銨態(tài)氮肥C . 加熱分解產(chǎn)物是N2和HClD . 溶于水吸熱3. （1分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，該過程類似植物的光合作用。下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是（ ） A . 該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2C . 該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D . 該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大4. （1分） 將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2 ， 即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4一極的電極反應(yīng)式是CH410OH=

3、CO7H2O8e；通入O2一極的電極反應(yīng)式是O22H2O4e=4OH。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ） A . 通入CH4的電極為負(fù)極B . 正極發(fā)生氧化反應(yīng)C . 溶液中的OH向負(fù)極移動D . 工作一段時間后應(yīng)補充KOH5. （1分） (2016杭州模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 在酸性介質(zhì)中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大B . 電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟C . 青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素時可用超臨界CO2作萃取劑D . 鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施6. （1分） (2018高三上哈爾濱期中

4、) 在一定溫度下的恒壓容器中，進行可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 反應(yīng)混合物的密度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C和D的物質(zhì)的量之比為1：2體系壓強不再改變 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變v（A）：v（C）=1：1A . B . C . D . 7. （1分） (2020高二上蕪湖期末) 能證明乙酸是弱酸的實驗事實是（ ） A . CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B . 1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D . 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

5、8. （1分） (2018高一上深圳期中) 下列表格中各項都正確的組是（ ） 堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2016高三上江西期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A . 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B . 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 圖3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲線D

6、. 圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化10. （1分） 下列觀點你不贊成的是（ ） A . 氫氣讓人歡喜讓人憂B . 煤為人類提供能源和化工原料的同時，也埋下了禍根C . 煤氣化能提高市民的生活質(zhì)量，同時也是潛伏著的無形殺手D . 水雖然是取之不盡的，但個別地區(qū)存在用水危機11. （1分） (2018高二上大慶期中) 反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g)H0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （ ） A . 其他條件不變時，減小容器體積，平衡向右移動B . 其他條件不變時，加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C . 其他條

7、件不變時，增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D . 其他條件不變時，降低溫度，平衡向右移動12. （1分） (2019高二上集寧期末) 某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ） A . 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B . 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D . a點是負(fù)極，b點是正極13. （1分） 如圖所示裝置中，可觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（ ） 選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀

8、鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A . AB . BC . CD . D14. （1分） (2017高一下唐山期中) 如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） A . 反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B . 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)C . 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)D . 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)時濃度不相等15. （1分） (2017高二上宜賓期中) 某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH）c（H+），則下列敘述正確的是（ ） A . H2Y的電離

9、方程式：H2Y2H+Y2B . HY的水解方程式：HY+H2OH3O+Y2C . 該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）c（HY）c（OH）c（H2Y）c（H+）D . 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）c（Y2）c（HY）16. （1分） (2017高二上吉林期末) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示下列說法中正確的是（ ） A . 8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B . 前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 molL1min1C .

10、反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強D . 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)17. （1分） (2017高二上濟南期末) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小B . 向0.1molL1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不變C . 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 減小18. （1分） 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）A . v（A）=0.1

11、5 molL1min1B . v（B）=0.02 molL1s1C . v（C）=0.40 molL1min1D . v（D）=0.45 molL1min1二、 填空題 (共6題；共16分)19. （1分） (2017高二上雙流期中) 25時，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是_、_ 20. （6分） (2017新課標(biāo)卷) （14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備回答下列問題：（1） 正丁烷（C4H10）脫氫制1丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=

12、C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反應(yīng)的H1為_kJmol1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_（填標(biāo)號）A升高溫度B降低溫度C增大壓強D降低壓強（2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_（3） 圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物

13、主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_21. （3分） (2018遼寧模擬) 乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。 （1） 傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學(xué)方程式如下：C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) H1=+136 kJ/molC2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) H2=-110 kJ/mol已知反應(yīng)相關(guān)的部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H-H(g)H-O(g)O=O(g)鍵能(kJ/mol)436X496由此計算x=_，通過比

14、較H1和H2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點是_（任寫一點）。（2） 乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是_，反應(yīng)的最佳溫度為_（填選項序號）。A.700B.750C.850D.900乙烯選擇性= ；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率乙烯選擇性（3） 烴類氧化反應(yīng)中，氧氣含量低會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生積炭，堵塞反應(yīng)管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_，判斷的理由是_。 （4） 工業(yè)

15、上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%），摻混惰性氣體的目的是_。反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：C2H6O2C2H4H2O其他物質(zhì)2.4%1.0%12%15%69.6%計算該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓體積分?jǐn)?shù)）22. （2分） 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）： 物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（5）題。（1） 下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。 A .

16、 H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。 A . HClB . HBrC . HI（3） X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：_。 （4） 相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。 23. （1分） (2017高二上湛江期末) 固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2可以在其中自由移動當(dāng)燃料氣為C2H4時，其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為 正極：_；負(fù)極：_24. （3分） (2018高二上成都期中) （1） 在一體積

17、為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。CO和H2O濃度變化如圖所示，則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_;mol/(Lmin)。 （2） t(高于850 )時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表： 時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min時，反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應(yīng)在45 min時，平衡向逆方向移動，可能的原因是