1、山東省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二下芒市期中) 某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（ ） A . 0B . 1C . 2D . 32. （2分） (2017高一下婁底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20下列判斷正確的是（ ） A . 四種元素的原子半徑：r（Z）r（X）r（Y）r（W）B . X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C . 四種元素均可與氫元素形成18電子分子D .

2、四種元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸化最強(qiáng)3. （2分） (2017高一上浦東期末) 離子鍵是（ ） A . 原子間的強(qiáng)烈的靜電作用B . 陰、陽離子間的強(qiáng)烈的吸引作用C . 陰、陽離子間的強(qiáng)烈的靜電作用D . 陰、陽離子間的強(qiáng)烈的排斥作用4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B . Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)C . X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第A族D . 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16族5. （2分） 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作

3、用依次是（ ） A . 氫鍵 分子間作用力 非極性鍵B . 氫鍵 極性鍵 分子間作用力C . 氫鍵 氫鍵 極性鍵D . 分子間作用力 氫鍵 非極性鍵6. （2分） (2018高二上衡陽期中) 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2kJmol1；S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3kJmol1。CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）A . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q12Q2Q3) kJmol1B . S(s)2C

4、O(g)=SO2(g)2C(s)H(Q1Q3) kJmol1C . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(Q12Q2Q3) kJmol1D . SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H(2Q1Q22Q3) kJmol17. （2分） (2016高二下盤山月考) 沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（ ） A . 水B . 酒精C . 溴D . 水銀8. （2分） (2016高二下大同月考) 下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（ ） A . CO2B . H2OC . CO32D . CCl49. （2分） (2016高二上棗陽開學(xué)考)

5、 HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（ ） A . CH4H2OHFSiH4B . SiH4HFCH4H2OC . SiH4CH4H2OHFD . H2OCH4HFSiH410. （2分） (2018高一下景縣期中) 原子數(shù)目相等和電子數(shù)目相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒中屬于等電子體的是（ ） A . CH4、NH3B . S2-、Cl-C . CO2、HClD . OH-、NH-211. （2分） NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB

6、 . 電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.021023個(gè)電子，陽極溶解32 g銅C . 一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD . 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.16.02102312. （2分） (2015高二上望城期末) 一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 縮小體積B . 恒容，充入HeC . 恒容，充入O2D . 恒壓，充入N213. （2分） 蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑

7、無關(guān)物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，如圖判斷下列關(guān)系正確的是（ ）A . AF，H=H 6B . H1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 6=1C . CF，H=H 1+H 2+H 6D . H 1+H 2+H 3H 4+H5+H 614. （2分） (2016高二上安陽期中) 足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ） 鋅粒 鋅粉 加少量的硫酸銀的飽和溶液 1mol/L的鹽酸 5mol/L的硝酸1mol/L的硫酸 加熱 加大量的硫酸銅晶體 不斷振蕩 加大體系的壓強(qiáng)A . B . C . D . 15. （2分） (2019高二上中山期中) 已知N

8、O和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常數(shù)K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20二、 實(shí)驗(yàn)題 (共5題；共45分)17. （14分） 如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分 （1） 代表金剛石的是_（填字母編號(hào)，下同），其中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子最近且距離相等；金剛石屬于_晶體 （2） 代表石墨的是_，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個(gè)； （3） 代表NaCl的是_，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_個(gè)； （4） 代表CsCl的是_，它屬于_晶體，

9、每個(gè)Cs+與個(gè)_Cl緊鄰； （5） 代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個(gè)CO2分子與_個(gè)CO2分子緊鄰； （6） 則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開（用字母編號(hào)回答） 18. （5分） (2018高一下日照期末) X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下： 元素代號(hào)XYZMWQ原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2完成下列填空:（1） 上述元素中，金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是_;。 （2） X2Q2為_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。 （3） Z元素的單質(zhì)是黑火藥的主要成分之

10、一，在反應(yīng)中Z元素的單質(zhì)表現(xiàn)了_性。 （4） 下列能說明M元素比z元素非金屬性強(qiáng)的是_(填字母標(biāo)號(hào))。 a.M的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)強(qiáng)于Z的b.M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z的c.M的單質(zhì)與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，使其變渾濁d.一定條件下Z、M的單質(zhì)與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)前者比后者低（5） 科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物WH5,預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 19. （10分） (2018青島模擬) 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】電化學(xué)還原技術(shù)是一種處置CO2的綠色環(huán)保、有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒āｃ~、鉑、銦(In)等金屬都是該反應(yīng)的催化劑。 （1）

11、 In元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。與Cu元素同周期，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的過渡元素是_(填元素符號(hào))。 （2） 第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_。（3） PtCl4(NH3)2中N原子的雜化方式為_，所含化學(xué)鍵類型包括_(填字母)。a離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d.配位鍵e氫鍵PtCl4(NH3)2中H-N-H鍵之間夾角_(填“”“”“”或“=”)。20. （3分） (2016高二下深圳期中) 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的

12、循環(huán)利用反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量 （1） 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_（2） 斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_21. （13分） 氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一 （1） 以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和2mol H2（g）的能量變化示意圖，

13、寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（H用E1、E2、E3表示） （2） 已知N2（g）+3H22NH3（g）H=94.4kJmol1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài) 在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)段放出的熱量為_25min時(shí)采取的某種措施是_時(shí)段條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（保留3位有數(shù)字）（3） 電化學(xué)降解N的原理如圖3所示電源正極為_（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為_ （4） CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：Cu（NH3）2CH3COO（l）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3C

14、H3COOCO（l）H0， 吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是（填字母序號(hào)）A . 高溫、高壓B . 高溫、低壓C . 低溫、低壓D . 低溫、高壓（5） 已知N2（g）+3H22NH3（g）H=94.4kJmol1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài) 在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)段放出的熱量為_25min時(shí)采取的某種措施是_時(shí)段條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（保留3位有數(shù)字）（6） 電化學(xué)降解N的原理如圖3所示電源正極為_（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為_ 三、 計(jì)算題 (共1題；共9分)22. （9分） t時(shí)

15、，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_ （2） 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）A . 溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B . SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C . 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D . 相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2E . 相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成

16、nmolO2（3） 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 A . 向容器中通入少量O2B . 向容器中通入少量SO2C . 使用催化劑D . 降低溫度E . 向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）（4） t2時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為_ 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題 (共16題；共32分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、答案：略8-1、9-1、答案：略10-1、11-1、12-1、答案：略13-1、14-1、答案：略15-1、16-1、二、 實(shí)驗(yàn)