1、上學(xué)期哈爾濱市高中化學(xué)模擬期末試卷(三)(一)名字：班級(jí)：成就：一、選擇題(共19題；總計(jì)43分)1.(2點(diǎn))阿伏伽德羅常數(shù)的值用納表示。以下陳述是正確的()A.在25下，ph=13的Ba(OH)2溶液中OH-的含量為0.2NAB.在標(biāo)準(zhǔn)條件下，2.24LCl2與過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA在室溫下，46.0gN2O4和NO2的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA78二氧化釩固體中含有的陰離子數(shù)量為2NA2.(2)已知在常溫下溶液中會(huì)發(fā)生以下兩種離子反應(yīng)：Ce4 Fe2=Fe3 Ce3和Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此，可以確定Fe2、Ce3和Sn2的還原性最強(qiáng)和還原性最

2、弱的離子是()A.Sn2和Ce3B.Sn2和Fe2C.Ce3和Sn2D.Fe2和Ce33.(2分)(2019年高級(jí)扶余月考)下表是一些短周期元素的原子半徑和主價(jià)。根據(jù)表中的信息，判斷下列陳述是正確的()元素代碼LMQrT原子半徑/納米0.1600.1430.0890.1020.074主價(jià)2326、2-2L2和R2擁有相同數(shù)量的核外電子由硼鎂和鈦形成的化合物是兩性的。氫化物的穩(wěn)定性是H2T l4.(2分)(在2016年高中二年級(jí)和高中一年級(jí)期間)在一定條件下，使一氧化氮和氧氣在密閉容器中反應(yīng)。以下陳述不正確()A.在反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，反反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸降低

3、，最終達(dá)到零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反向反應(yīng)速率逐漸增加，最終保持不變隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽(yáng)性反應(yīng)率逐漸降低，最后保持不變5.(2分)(2019年末高二和上鷹潭)在常溫下，下列離子可以在規(guī)定的溶液中大量共存()A.在由水和電分離的c (oh)=10-13 mol-1的溶液中：Na，F(xiàn)e3，Cl-，NO3-B.在由水和電分離的c (oh) c (h)=10-20摩爾-1的溶液中：鈉、鉀、NO3-、SO42-c kw/c(h)=110-13mol/l溶液：Ba2，ClO-，C1-，NO3-D.c(h)/c(oh)=110-12mol/l的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4、SO42-6.(2分)鉛蓄電

4、池廣泛用作汽車、柴油機(jī)等的啟動(dòng)電源。以下關(guān)于鉛蓄電池的陳述是不正確的()當(dāng)鉛蓄電池充電時(shí)，最初的負(fù)電極反應(yīng)是pbso42-2e-pbso4鉛蓄電池的電解液為硫酸溶液，其濃度在放電過(guò)程中逐漸降低當(dāng)鉛蓄電池放電時(shí)，電子通過(guò)鉛從鉛流到二氧化鉛。鉛蓄電池放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池。7.(2點(diǎn))納米材料是指1納米至100納米范圍內(nèi)顆粒三維線性的任何一維。納米技術(shù)推動(dòng)的技術(shù)革命及其對(duì)人類的影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)電子技術(shù)。以下對(duì)納米技術(shù)的描述是不正確的()a .將納米材料分散到液體分散劑中，制備液體溶膠使用納米金屬顆粒粉末作為催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速度當(dāng)元素銅被制成“納米銅”時(shí)，它具有很強(qiáng)的化學(xué)活性，并能在空氣中

5、燃燒，這表明“納米銅”比銅片對(duì)電子更具揮發(fā)性。銀器能抑菌殺菌，納米銀粒子植入內(nèi)衣面料，具有奇特的抑菌殺菌效果。8.(2分)(2017年末高中和金華高中)100毫升2.0 mol-1碳酸鈉溶液和200毫升鹽酸，無(wú)論前者是滴加到后者還是后者是滴加到前者，最終都會(huì)產(chǎn)生氣體，但產(chǎn)生氣體的體積不同，而鹽酸的濃度在以下選項(xiàng)中是合理的()a。2.0 molL1b .1.5 molL1c .1 molL1d。0.5 molL19.(2分)(2018年綏化市初高中)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，用c (h )=0.1 mol-1，c (al3 )=0.4 mol-1，(so42-)=0.8 mol-1，

6、則c (k)為()a。0.15 molL-1b .0.2 molL10.(2分)(2018內(nèi)蒙古模擬)如圖所示，溶液分別滴定的羥基磷灰石和羥基磷灰石的滴定曲線是錯(cuò)誤的()在b點(diǎn)的溶液中，血紅蛋白是弱酸B.a、b、c三種水電離：滴定血紅蛋白時(shí)，甲基橙不應(yīng)用作指示劑當(dāng)?shù)味ㄍ该髻|(zhì)酸溶液時(shí)，溶液的酸堿度約為11.(2分)可逆反應(yīng)的條件改變后，(正)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在x，y，z和w的四個(gè)點(diǎn)中，(逆)最大a。Xb .Yc .Zd。W12.(2分)下列各組有機(jī)物，不管它們?cè)谖镔|(zhì)總量中的混合比例是多少，只要物質(zhì)總量是一定的，在完全燃燒過(guò)程中消耗的氧氣量就是一定的值()A.C2H6和C3H8B.C5H10

7、和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O213.(2分)(2016年高三泉州時(shí)期)以下關(guān)于氯元素及其化合物的說(shuō)法正確的有()氯原子C1，有17個(gè)質(zhì)子和20個(gè)中子B.氯離子(c1-)結(jié)構(gòu)圖C.氯氣電子學(xué)D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)式14.(2分)(2018年高三曲阜期)下列各組物質(zhì)中，滿足圖表中物質(zhì)在一定條件下下的組合轉(zhuǎn)化關(guān)系有()序列號(hào)XYZWSiNa2SiO3H2SiO3二氧化硅鈉氫氧化鈉Na2CO3氯化鈉Cl2加州(ClO)2HClO氯化氫鐵氯化鐵氯化鐵鐵(羥基)2a。b .c .d。15.(2分)(2017年底，第一次漲潮和第二次漲潮)將一定量的鋁和鐵的混合物完全溶解在200毫

8、升1摩爾/升的H2SO4溶液中，然后滴加0.5摩爾/升的氫氧化鈉溶液，直到生成最大量的沉淀，那么此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為()a。400毫升b .600毫升c .800毫升d。1000毫升16.(2分)(2017年比鄭州時(shí)段高)足夠多的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，釋放氫和消耗最少量的溶質(zhì)物質(zhì)是()A.稀硝酸B.稀硫酸C.鹽酸D.氫氧化鈉溶液17.(7分)(2016高中始于襄陽(yáng))圖1是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e和x是元素周期表中給出的元素組成的普通簡(jiǎn)單物質(zhì)或化合物。已知a、b、c、d、e和x具有圖2所示的變換關(guān)系(省略了一些產(chǎn)物和反應(yīng)條件)。(1)如果E是氧化物，則A與水的反應(yīng)方

9、程式為_ _ _ _ _ _，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的量之比為_ _ _ _ _ _。(1)當(dāng)x是堿性鹽溶液，c有22個(gè)電子時(shí)，d是_ _ _ _ _ _(寫出化學(xué)式)。(2)當(dāng)X是一種簡(jiǎn)單的金屬物質(zhì)時(shí)，X與足夠量的B的稀溶液反應(yīng)，生成C的離子方程式，記下用于測(cè)試產(chǎn)品C陽(yáng)離子的試劑的電子_ _ _ _ _ _。(2)如果E是元素氣體，D是白色沉淀，A可以是_ _ _ _ _ _ _ _(寫化學(xué)式)，X是_ _ _ _ _ _ _ _(寫化學(xué)式)。18.(2分)關(guān)于青霉素的說(shuō)法不正確()青霉素g是一種有效的廣譜抗生素青霉素酸存在于青霉素的結(jié)構(gòu)骨架中C.青霉素在體內(nèi)被酸水解后得到青霉素氨基酸。青霉素

10、在使用前不需要皮膚過(guò)敏試驗(yàn)。19.(2分)(攀枝花時(shí)期，2016年第二高)c6h5oNa c2h2o c6h5oh碳酸氫鈉是已知的。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：當(dāng)鈉、氫氧化鈉和碳酸氫鈉與等量的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，鈉、氫氧化鈉和碳酸氫鈉的比例為()a。3:3:2b .3:2:1c .1:1:1d。3:2:2二、填空(共3題；總計(jì)22分)20.(6分)有五種常見(jiàn)的化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子的鉀鈉銅鋁陰離子SO42 HCO3NO3OH為了鑒定上述化合物，分別完成了以下實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：(1)將它們?nèi)芙庠谒泻?，d為藍(lán)色溶液，其余為無(wú)色溶液；(2)將E溶液滴加到C溶液中，形成白色沉淀，繼

11、續(xù)滴加，溶解沉淀；對(duì)于火焰反應(yīng)，只有硼和碳是紫色的(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；(4)向每一溶液中加入硝酸鋇溶液，然后加入過(guò)量的稀硝酸，在A中只釋放出無(wú)色氣體，在C和D中只產(chǎn)生白色沉淀；混合B和D溶液，不產(chǎn)生沉淀或氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)填空：(1)寫出B和c的化學(xué)式：B_，c _ _ _ _ _ _ _ _。(2)將含有1摩爾的溶液與含有1摩爾的溶液反應(yīng)，蒸發(fā)至干，只得到一種化合物，其化學(xué)式為_ _ _ _ _ _。(3)碳是常用的凈水劑，其凈水原理用離子方程式表示。(4)向溶液A中加入過(guò)量的清水，其離子方程式為_ _ _ _ _ _。(5)將60毫升e溶液加入20毫升2摩爾/升的c溶液中，充分反應(yīng)后得到0

12、.78克沉淀，則e溶液中物質(zhì)的量和濃度可以是_ _ _ _ _ _ _摩爾/升21.(8分)(2016年歷城月考，高三)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)的硫酸渣含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。硫酸渣制備氧化鐵紅(Fe2O3)的工藝如下：(1)酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _；“濾渣a”主要成分的化學(xué)式為_ _ _ _ _ _。(2)在還原過(guò)程中加入二硫化亞鐵的目的是將溶液中的三價(jià)鐵還原成二價(jià)鐵，并將其自身氧化成硫酸。請(qǐng)完成反應(yīng)的離子方程式：FeS 2 14fe 3 _ _ _ _ _ _ _ _ H2O15fe 2 _ _ _ _ _ _ _ _ so _

13、 _ _ _ _ _ _ _。(3)在氧化過(guò)程中，O2、氫氧化鈉和Fe2的離子方程式為_ _ _ _ _ _。(4)為了保證鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程中需要調(diào)整的溶液的酸堿度范圍為_ _ _ _ _ _(幾種離子沉淀的酸堿度見(jiàn)下表)；可以從濾液b中回收的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_ _ _ _ _ _。沉淀物鐵(羥基)3氫氧化鋁鐵(羥基)2氫氧化鎂開始沉淀酸堿度2.73.87.69.4完全沉淀酸堿度3.25.29.712.422.(8分)(2018鄭州仿真)月桂醋酸酯(g)具有風(fēng)、仙、花的香味，可用于調(diào)配果味食品香精和日用化妝品香精。芳烴甲合成氟的工藝路線為：已知：回答下列問(wèn)題(1)E的簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)為_ _ _

14、 _ _ _ _ _。c的名字是_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)(1)的“反應(yīng)條件”是_ _ _ _ _ _；(2)反應(yīng)類型為_ _ _ _ _ _。(3)F中所含官能團(tuán)的名稱為_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)寫出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在氟的異構(gòu)體中，_ _同時(shí)滿足以下條件(不考慮立體異構(gòu))；(1)三氯化鐵溶液可顯示藍(lán)紫色；(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含有碳-碳雙鍵。其中，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:323623603。結(jié)構(gòu)式為。(6)觀察本課題合成路線的試劑和條件，并使用上述合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫下由HCHO、CH3CHO

15、制備CH2=CHCH2OOCCH3的合成路線圖。(反應(yīng)物和產(chǎn)物用結(jié)構(gòu)式表示)_ _ _ _三、計(jì)算題(共1題；共7分)23.(7分)(2018西城模擬)在工業(yè)上，將一種以三價(jià)釩(V2O3)為主要原料(含Al2O3、CaO等雜質(zhì))的石煤進(jìn)行鈣化制備V2O5。過(guò)程如下：【數(shù)據(jù)】:溶液中五價(jià)釩的主要存在形式與溶液的酸堿度之間的關(guān)系：公共衛(wèi)生46688101012前導(dǎo)離子VO2VO3V2O74VO43(1)焙燒：在石煤中加入焙砂進(jìn)行焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _。(2)酸浸：鈣(VO3)2不溶于水，溶于鹽酸。如果焙砂酸浸過(guò)程中溶液的酸堿度為4，溶解在鹽酸中的鈣(VO3)2的離子方程式為_ _ _ _ _ _。(2)酸度對(duì)釩和鋁溶解的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液酸度控制在3.2%左右。從圖中可以看出，酸浸過(guò)程中沒(méi)有選擇較高酸度的原因是_ _ _ _ _ _。(3)沉淀：浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，過(guò)程如下：(1)石灰乳添加到浸出液中的作用是_ _ _ _ _ _。已知碳酸鈣的溶解度小于Ca2(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液可以溶解沉淀中的釩。結(jié)合化學(xué)術(shù)語(yǔ)，用平衡轉(zhuǎn)移