1、太原市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上南陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 早在遠(yuǎn)古時(shí)代，化學(xué)就已經(jīng)成為了一門獨(dú)立的自然科學(xué)B . 食品添加劑、化妝品、合成材料的廣泛使用證明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性C . 一次性筷子方便又衛(wèi)生，且耗用木材不多，應(yīng)提倡大量推廣應(yīng)用D . 大量開采地下水，可解決人類生產(chǎn)和生活對(duì)水的需求2. （2分） (2017高二上大連期中) 農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液（由硫酸銅和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（ ）A . 硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B . 石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水

2、解C . 菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D . 銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性3. （2分） (2016高一上安徽期中) 科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該原子的摩爾質(zhì)量是：aNAB . Wg該原子的物質(zhì)的量是： molC . Wg該原子中含有 NA個(gè)該原子D . 由已知信息可得：NA= 4. （2分） (2017高二上盤錦期末) 下列有關(guān)有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)的說(shuō)法，正確的（ ） A . 天然氣、液化石油氣的成分相同B . 葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C . 淀粉、蛋白質(zhì)均

3、屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物D . 石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化5. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有機(jī)物中，含有碳碳雙鍵的是（ ） A . 乙酸B . 苯C . 乙醇D . 乙烯6. （2分） (2017高二下唐山期中) 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） 化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物； 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物； 若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物； 互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似； 相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體； 石墨與金剛石分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為

4、同分異構(gòu)體A . B . 只有C . 只有D . 只有7. （2分） (2016高二下包頭期中) 某無(wú)色溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH）的乘積為11018（ 25），下列離子組在此溶液中能大量共存的是（ ） A . MnO4 Cl K+ Na+B . CO32 NO3 Cu2+Na+C . SO42 HCO3 K+ Na+D . SO42NO3K+ Na+8. （2分） (2018高一下保山期末) 能符合題意表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . 小蘇打溶液與稀H2

5、SO4反應(yīng)：CO32-+2H+H2O+CO2D . 向AlCl3溶液中加入氨水至過(guò)量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+9. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ） 沸點(diǎn)：HFHClHBrHI離子還原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金屬性：KNaMgAl氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S半徑：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上無(wú)錫期末) 下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（ ） A . 濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性B . 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體C

6、 . 濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D . 常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)11. （2分） (2016高一下天水月考) A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A，B，C最外層電子數(shù)之和為19，則A，B，C三種元素按照順序是（ ） A . N，F(xiàn)，ClB . F，O，SC . S，Cl、OD . S，O，F(xiàn)12. （2分） (2017高二上上饒期中) NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí)，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是（ ） A . 用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaO

7、H溶液到容量瓶中B . 用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體C . 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡D . 用圖D所示的裝置，用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液13. （2分） (2018濮陽(yáng)模擬) 一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的負(fù)極B . 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-C . 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+3I- 2Ru2+I3-D . 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變14. （2分） (2015高二上重慶期末)

8、 下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管B . 用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔C . 用苯、稀硝酸和稀硫酸制備硝基苯D . 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br15. （2分） (2016高一下大慶期中) 某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（ ） A . 0.1 mol/LB . 0.9 mol/LC . 1.8 mol/LD . 1.9 m

9、ol/L16. （2分） (2015和順模擬) 25的四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液 pH=2的HCl溶液 pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 水電離的c（H+）：=B . 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：二、 綜合題 (共5題；共21分)17. （6分） 工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4的工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe（OH）

10、3Fe（OH）2Al（OH）3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問(wèn)題：（1） 加入少量NaHCO3的目的是_，該工藝中“攪拌”的作用是_（2） 生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是_（3） 反應(yīng)中的離子方程式為_，在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2循環(huán)使用產(chǎn)物以減少NaNO2的用量，O2的作用是_（用化學(xué)方程式表示）（4） 在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_（填寫字母）A溴水BKSCN溶液CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液18. （4分

11、） (2015高一下吉林期中) 600時(shí)，在容積4L的密閉氧化爐中，將3.0mol二氧化硫和1.5mol氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）H0 （1） 反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如圖1所示的變化其中10min到15min時(shí)，肯定與圖像不相符的變化是 A . 加了催化劑B . 增加SO3的物質(zhì)的量C . 升高溫度D . 縮小容器體積（2） 當(dāng)t1=15min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，這段時(shí)間內(nèi)此反應(yīng)的平均速率v（SO3）=_，SO2的轉(zhuǎn)化率為_，O2的平衡濃度C（O2 ）=_，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字） （3） 改變反應(yīng)條件時(shí)，該反應(yīng)的時(shí)間速

12、率圖像如圖2 請(qǐng)判斷當(dāng)t2、t4、t6各時(shí)刻采取的措施（假設(shè)其他條件不變）t2：_；t4：_；t6：_SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是_At1t2Bt3t4 Ct5t6 Dt6t7（4） 600時(shí)，若在上述氧化爐中充入2mol二氧化硫、2mol氧氣和1mol三氧化硫發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是V（正）_V（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”） 19. （2分） (2019南通模擬) 草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 實(shí)驗(yàn)室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備

13、草酸合銅酸鉀晶體。 已知室溫下，KspCu(OH)22.21020。制備Cu(OH)2的過(guò)程中，pH7時(shí)，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為_。（2） 一種測(cè)定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下： 步驟準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質(zhì)量為1.0900g。步驟準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100mL。步驟準(zhǔn)確量取步驟所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.05000mo

14、lL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(已知Cu2與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11)。重復(fù)上述滴定操作兩次，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積明顯偏大，可能的原因有_(填字母)。A錐形瓶水洗后未干燥B.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出C.裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗D.開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。_20. （5分） (2018高二下遼寧期末) 磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。 （1） 基態(tài)銅原子的電

15、子排布式為_；高溫時(shí)氧化銅會(huì)轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是_。 （2） 元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_（填元素符號(hào)）。 （3） N、P、As同主族，三種元素最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開，原因是_。 （4） 某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂點(diǎn)的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_，該多磷酸鈉的化學(xué)式為_。 圖1 圖2 （5） 某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。 則其化學(xué)式為_。該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有_個(gè)。若晶體密度為8.82gcm-3，最近的Cu原子核間距為_pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。21. （4分） 寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （1） _; （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3_; （3） 3，4二甲基4乙基庚烷_; （4） 2甲基2丁烯_; （5） 鍵線式 表示的分子式_； （6） F分子中含有8個(gè)原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu) a反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_（填