1、哈爾濱市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二上浦東期中) 向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（ ） A . CuCl2溶液B . AlCl3溶液C . MgCl2溶液D . BaCl2溶液2. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A . 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B . 一只鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C . FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D . 水泥廠、冶金廠常用高

2、壓電除工廠煙塵，以減少對(duì)空氣的污染3. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . CO2的摩爾質(zhì)量為44gB . 5.4mL4的H2O中有1.8061022個(gè)分子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NAD . 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol4. （2分） 將0.1 mol 銅與40 mL 10 molL1HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H ， 由此可知（ ）A . 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LB . 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 LC . 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a) molD

3、. 反應(yīng)后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol5. （2分） 下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）A . 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B . 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C . 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈D . 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用6. （2分） 下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）A . 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B . 配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C . 稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D . NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線7. （2分）

4、 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）A . 氨氣具有還原性，可用作制冷劑B . Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑C . 明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑D . 碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化劑8. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列說法正確的是（ ） A . Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無水Na2CO3B . 鐵件表面鍍鋅時(shí)，鐵件與外電源正極相連C . 鉛蓄電池充電時(shí)，陰極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加D . 銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕9. （2分） (2017高一上湖南期中) NaOH溶液導(dǎo)電的

5、原因是含有（ ） A . 自由移動(dòng)的分子B . 自由移動(dòng)的離子C . 自由移動(dòng)的電子D . 自由移動(dòng)的原子10. （2分） 關(guān)于焰色反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A . 所有金屬及其化合物在灼燒時(shí)都呈特征顏色B . 進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲用稀硫酸洗凈后再蘸取樣品灼燒C . 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色是為了濾去黃光干擾D . 金屬鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃光不是鈉元素的焰色所致11. （2分） (2018高一下淇縣開學(xué)考) 下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A . 實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集SO2B . 用圖所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入

6、Ca(OH)2溶液后過濾D . 稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL-1的NaOH溶液12. （2分） (2018高一下成都期末) 你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是：（ ） 少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三上福州期中) SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ） A . Cu和濃硝酸B . CaO和濃氨水C . 大理石和稀鹽酸D . 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸14.

7、（2分） (2016高一下莆田期中) 能貯存在具有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是（ ） A . HF溶液B . KOH溶液C . 鹽酸D . 水玻璃15. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 硫酸酸與氫氧化鋇反應(yīng) Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 過量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH=H CO3C . 硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+CuCu2+AgD . 鋅與稀硝酸反應(yīng) Zn+2H+Zn2+H216. （2分） (2016高一上武漢期中) 設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，23g NO2和

8、N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NAB . 3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NAC . 分子數(shù)為NA的CO，C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28gD . 標(biāo)況下，33.6 L的水中，水分子數(shù)為1.5NA17. （2分） (2015高二下順德期中) 能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A . 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液18. （2分） (2018高一上陸川期末) 甲、乙、丙、丁是中學(xué)

9、化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，則乙不可能是（ ）A . Al（OH）3B . FeCl3C . COD . Na2CO319. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性：HBHAB以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負(fù)極C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽

10、和溶液中一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體主要成分為CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2019高三上唐山月考) 將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），下列情況下正確的是（ ） A . 若Fe粉有剩余，則容器中不可能有Fe2+B . 若FeCl3有剩余，則容器中還含有CuC . 若CuCl2有剩余，則容器中不可能有FeD . 若Cu粉有剩余，則容器中不可能有Cu2+二、 填空題 (共2題；共16分)21. （8分） (2018高一上太原期末) 鋁鎂合金是制造飛

11、機(jī)的重要材料。為測(cè)定己除去表面氧化膜的某鋁鎂合金（假設(shè)不含共他元素）鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。 （1） 方案1準(zhǔn)確稱最ag鋁鎂合金樣品與足量NaOH溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量剩余固體的質(zhì)量。該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若剩余固體質(zhì)量為bg，則鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(列出計(jì)算式即可）。若未洗滌過濾后的濾渣，則最終測(cè)量結(jié)果是_。（ 填“偏低、偏高、不影響” )。方案2將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。（2） 同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)

12、你幫助分析原因是_。 （3） 同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個(gè)方面會(huì)引起較大誤差，分別是_和_。 （4） 于是他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是_。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_mL。 22. （8分） 氮元素在自然界中存在多種價(jià)態(tài)，結(jié)合題干回答下列問題：（1） 氮元素原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，最外層有_種能量不同的電子（2） 氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_（填編號(hào)）aNH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)b氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合c硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性d氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體（3） 已知，氯胺NH2Cl

13、熔點(diǎn)66，NH4Cl熔點(diǎn)340，氯胺的電子式為_，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因_（4） NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為_（5） 工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí)，反應(yīng)過程中生成AlO2、氮?dú)夂桶睔?，若氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_，若氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為1：1，則除去0.1mol NO3，消耗鋁_g三、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共17分)23. （5分） (2017高一上開封期末) 某小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)

14、計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （1） 裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_，生成71g Cl2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是_mol，裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_; （2） 裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_; （3） SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 24. （6分） (2016高一上合肥開學(xué)考) NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下： 回答下列問題：（1） “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對(duì)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別

15、為_、_ （2） 寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_ （3） 實(shí)驗(yàn)所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實(shí)驗(yàn)過程_ （4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_ （5） 將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為_mol/L 25. （6分） (2018高三上中山月考) 金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問題。 （1） 鈦酸亞鐵（用R表示

16、）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 上述生產(chǎn)流程中溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。 氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3） 中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為_。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_。 第 1