1、山東省高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高二上重慶期末) 某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+Li C6 LiCoO2+C6 右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極是作為（ ） A . 陰極B . 陽極C . 負極D . 正極2. （2分） 下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是（ ） A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . H2Se、H2S

2、、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF3. （2分） 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 下列敘述正確的是（ ）A . 1mol該有機物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，消耗1molNaOHB . 該有機物水解所得的產(chǎn)物能發(fā)生加成反應(yīng)C . 該有機物可通過加聚反應(yīng)生成D . 該有機物分子中含有碳碳雙鍵4. （2分） (2016高三上友誼期中) 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不正確的是（ ） A . 電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉B . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法D . MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

3、5. （2分） (2016高一上樂山期中) 分類方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 下列事實不能說明非金屬性ClI的是（ ） A . KClO3+I2=KIO3+Cl2B . Cl2+2I-=2Cl-+I2C . 酸性：HClO4HIO4D . 氧化性：Cl2I27.

4、（2分） 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）A . 苯與溴反應(yīng)生成溴苯B . 甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C . 乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷D . 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯8. （2分） (2016高一上長春期中) 下列物質(zhì)的保存方法正確的是（ ） A . 少量白磷保存在冷水中B . 氫氧化鈉固體敞口放在空氣中C . 生石灰露置于空氣中D . 濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中9. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強B . 第IA族元素比第IIA族元素的金屬性強C . 同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）D . 隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的

5、氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強10. （2分） (2016高二下南充月考) “司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示 下列關(guān)于M的說法正確的是（ ）A . 屬于芳香族化合物B . 遇FeCl3溶液顯紫色C . 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . 1molM完全水解生成2mol醇11. （2分） (2018高三上浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：下列說法不正確的是（ ）A . “酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反

6、應(yīng)的離子方程式可表示為： B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個C . “高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：D . TiO2 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示：溫度/ 3035404550 轉(zhuǎn)化率/%9295979388可知，40 oC前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大；40 oC后，H2O2分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低12. （2分） (2016高一下廣州期末) 氫有三種同位素： H、 H和 H，它們之間存在差異的是（ ） A . 中子數(shù)B . 電子數(shù)C . 原子序數(shù)D . 質(zhì)子數(shù)13. （2分

7、） (2018高二下河北開學(xué)考) 下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是（ ） A . H2SO4B . BaSO4C . N2D . NaOH14. （2分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 氫氧根離子的電子式： C . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子 15. （2分） (2016高二上延安期中) 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ） 反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置

8、A . B . C . D . 16. （2分） 通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對l的有關(guān)敘述正確的是（ ） A . NCl3分子是非極性分子B . 分子中的所有原于均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . NBr3的熔點比NCl3的熔點低D . 分子中NCl鍵鍵長比CCl4分子中CCl鍵鍵長長17. （2分） (2018高二下揭陽期末) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子下列說法正確的是（ ）A . 四種元素中有兩種元素在第二周期B . W所在主族元素的

9、原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C . X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D . 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物18. （2分） (2016高二下濟南期中) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+HCO3CO32+H2OC . 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2D . 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO19. （2分） 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）向反應(yīng)后的溶液中加入

10、 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g下列敘述不正確的是（ ） A . 當(dāng)生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V100 mLB . 當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 molC . 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 9.6gm3.6gD . 當(dāng)金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24L20. （2分） (2017高一上紅橋期中) 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL 0.1000molL

11、1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器A . AB . BC . CD . D二、 綜合題 (共10題；共38分)21. （1分） (2018高一下西城期末) 將下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對應(yīng)的反應(yīng)類型用線連起來_。 A苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)a. 氧化反應(yīng)B乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)b. 取代反應(yīng)C乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)c. 加成反應(yīng)22. （3分） 同系物和同分異構(gòu)體（1） 我們把結(jié)構(gòu) _，在分子組成上相差 _原子團的物質(zhì)互稱同系物； （2） 化合物具有相同的 _，但具有不同的 _現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為 _；寫出戊烷和己烷的同分異構(gòu)體_。 23. （3分） (20

12、18高一下長治期末) 如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。 （1） 在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_能。 （2） 人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）4H2O（g） 2CH3OH（g）3O2（g）。 一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min內(nèi)該

13、反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3c容器內(nèi)密度保持不變d容器內(nèi)壓強保持不變（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_極（填“正”或“負”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_。 24. （3分） (2018高三下城中開學(xué)考) 隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點 （1） 氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)：NH3（aq）+

14、HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）H1= akJmol1反應(yīng)：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）H2= bkJmol1反應(yīng)：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3= ckJmol1 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=_。 溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖1所示）。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是_。 用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，

15、但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖2所示，b為電極_極，電解時陰極的電極反應(yīng)式為_。（2） “低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250300 時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。 為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。（寫一條即可）25. （5分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；X與M同主族； Z

16、、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)_。 （3） X與Z能以原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為_。 （4） Z的簡單氫化物比同族元素的簡單氫化物沸點_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常溫下可以直接化合，用電子式表示其形成過程_。 （6） 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： A B(在水溶液中進行) ,其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：_；如

17、果A、B均由三種元素組成，且B為兩性不溶物。則A和過量的C反應(yīng)生成B的離子方程式為_。26. （3分） (2015自貢模擬) 煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程 （1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7J（Kmol）1該反應(yīng)能否自發(fā)進行與_有關(guān)；一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母，下同）a容器中的壓強不變b1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO鍵cv正（CO）=v逆（H2O）

18、dc（CO）=c（H2）（2） 將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt實驗1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為_該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）（3） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇一

19、定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJmol1）的變化在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_a升高溫度b充入He（g），使體系壓強增大c將H2O（g）從體系中分離出來d再充入1mol CO2和3molH227. （5分） (2016高二下忻州期中) X、Y、Z、W、N為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高N原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ

20、mol1）： I1I2I3I4496456269129540請回答：（1） W2Y2含有的電子式為_灼燒W2Y2時，火焰呈特殊顏色，請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_ （2） N元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是：_ （3） X3的空間構(gòu)型是_，中心原子的雜化方式是_ （4） 用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中存在的氫鍵_ 28. （4分） (2016高二上黑龍江期中) 書寫下列方程式： （1） 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式_; （2） 工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式_; （3） 二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式_; （4） Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式_; （5） 火法煉銅化學(xué)方程式_ 29. （4

21、分） (2018高一上諸暨期中) 一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+ ， 有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題： （1） 以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。 A . Fe B . Fe2+ C . Fe3+（2） 維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中_是氧化劑，說明維生素C具有_性。 （3） 己知下列反應(yīng)：2I+2Fe3+2Fe2+ +I22Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 則Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為_。 （4） 在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_