1、南京市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下大同期中) 觀察如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，若兩燒杯中硫酸的濃度相同，銅片和鋅片都是純凈單質(zhì)，判斷下列敘述正確的是（ ） A . 兩個(gè)裝置均是原電池裝置B . 乙中電子由銅片經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向鋅片C . 過(guò)一段時(shí)間兩燒杯中溶液的酸性均減弱D . 因都是鋅與硫酸的反應(yīng)，所以兩裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相同2. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其中W是非金屬性最強(qiáng)的元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） XYWZA . 原子半

2、徑X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W強(qiáng)C . Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化學(xué)式為XZ2的化合物3. （2分） 下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 酸雨形成的主要原因是工業(yè)和民用上大量燃燒含硫的化石燃料B . 二氧化碳是形成酸雨的主要物質(zhì)C . 用天然氣代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D . 酸雨能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸性增強(qiáng)，腐蝕建筑物及工業(yè)設(shè)備4. （2分） (2016高一下福建期中) 為紀(jì)念編制元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號(hào)為Md），這位科學(xué)家是（ ） A .

3、拉瓦錫B . 波爾C . 門捷列夫D . 道爾頓5. （2分） 已知丙烷正丁烷異丁烷2甲基丁烷己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上北侖開(kāi)學(xué)考) 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（ ）A . 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B . 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C . 兩燒杯中溶液的pH均增大D . 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢7. （2分） (2016高一下大連月考) 元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子這種元素位于周期表的（ ） A . 第4周期A族B . 第4周期A族C . 第3周期族

4、D . 第3周期A族8. （2分） 根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe32I=2Fe2I2 ， (2)Br22Fe2=2Fe32Br ， 可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A . Br、Fe2、IB . I、Fe2、BrC . Br、I、Fe2D . Fe2、I、Br9. （2分） (2017高一下洛陽(yáng)期末) 下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（ ） A . FeFe3+B . FeFe3O4C . Al(OH)3Al2O3D . AlAl(OH)310. （2分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒劑B . 可以通過(guò)煤的干餾得到苯、

5、二甲苯等化工原料粗品C . 神州十一號(hào)航天員的航天服由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合制成，它是一種新型無(wú)機(jī)復(fù)合材料D . 經(jīng)過(guò)一定化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉或鎂等11. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A . 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB . 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：C . 對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：12. （2分） (2018高二下仙桃期末) 下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ） A . 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B . 鈉原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C . 因氧

6、元素的電負(fù)性比氮元素的大，故氧原子的第一電離能比氮原子的大D . 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為 13. （2分） (2016高一下右玉月考) 已知下列元素的原子半徑為根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（ ） 原子NSOSi半徑 1010m0.751.020.741.17A . 0.081010mB . 1.101010mC . 1.201010mD . 0.701010m14. （2分） (2018大連模擬) 如圖是NO2和O2形成的原電池裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 石墨做正極,O2發(fā)生還原反應(yīng)B . 該電池放電時(shí)NO3-從右側(cè)向左側(cè)遷移C . 當(dāng)消耗1mol NO2時(shí)，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1

7、mol eD . 石墨附近發(fā)生的反應(yīng)為NO2+NO3-e-=N2O515. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B . 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C . 離子化合物中只含離子鍵D . 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物16. （2分） (2018高三上潮南開(kāi)學(xué)考) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13(25)。下列說(shuō)法正確的

8、是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . Y元素在周期表中的位置為第三周期第A族C . 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D . 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol二、 推斷題 (共1題；共3分)17. （3分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。 Hedeacb（1） 請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界_（2） 寫出c在周期表中對(duì)應(yīng)的位置_，并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （3） 相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入水中，反應(yīng)較劇烈的是_(用化學(xué)式表示,下同)，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)

9、。 （4） 比較d元素和e元素原子半徑的大小_（用“”連接）。 三、 填空題 (共2題；共9分)18. （5分） (2017朝陽(yáng)模擬) LiCuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域 （1） LiCuO電池中，金屬鋰做_極 （2） 比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大?。篲 （3） 通過(guò)如下過(guò)程制備CuO Cu CuSO4溶液 Cu2（OH）2CO3沉淀 CuO過(guò)程，H2O2的作用是_過(guò)程產(chǎn)生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是_過(guò)程，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之

10、比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%二者比值為1：0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4） LiCuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如圖2放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_ 19. （4分） (2017高一下成都期中) 表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的種元素，填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA23（1） 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是_，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_ （2） 形成化合物的電子式_形成的最高價(jià)氧化

11、物的結(jié)構(gòu)式_ （3） 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是_；寫出它的氫氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_ （4） 的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_ （5） 和可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過(guò)程：_ 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)20. （5分） (2018高一下長(zhǎng)安期末) X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 寫出W元素在周期

12、表中的位置為_(kāi)。 （2） 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：_。 （4） Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_T (填“” “”或者“=”)。可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是_。 A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性（5） 某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖： 溶液a為_(kāi)溶液、溶液b為_(kāi)溶液(均寫化學(xué)式)。溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為_(kāi)。第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-