1、哈爾濱市高二中學(xué)上學(xué)期化學(xué)試卷D卷名字：班級(jí)：成就：一、選擇題(共16道題；33分)1.(2分)(2018石景山模擬)2017年3月，中國(guó)成功開(kāi)采可燃冰(主要由甲烷組成)。直接從自然界獲得的能量為一次能源，以下不屬于一次能源的能源有()A.油B.氫能C.太陽(yáng)能D.煤2.(2分)(2017年高二昌平年底)以下說(shuō)法是正確的()A.相等質(zhì)量的硫蒸汽和硫分別完全燃燒，并且兩者釋放相同的熱量。如果氫的燃燒熱為285.8千焦/摩爾，氫燃燒的熱化學(xué)方程為2h2 (g) O2 (g)=2h2o (l) h=-285.8千焦/摩爾C2 H2(g)O2(g)=2h2o(l)h=-q1kj/mol 2 H2(g)O

2、2(g)=2h2o(g)h=-q2kj/mol，然后Q1 Q2已知中和熱為57.3千焦/摩爾。如果將含有0.5摩爾硫酸的濃溶液與含有1摩爾氫氧化鈉的溶液混合，釋放的熱量等于57.3千焦3.(2分)(2018年桂林中考)對(duì)于反應(yīng)A 3B=2C，下列反應(yīng)率中最快的是()a。(A)=0.3 mol/(Lmin)b .(B)=0.6 mol/(Lmin)c .(C)=0.7 mol/(Lmin)d。(A)=0.005 mol/(Ls)4.(3分)(2017年天水市第二屆中考)在一定條件下，在一個(gè)封閉的容器中，它是()A.x、y和z物質(zhì)的量之比是1 :3 :2B.x、y和z的濃度將不再改變。C.2n摩爾

3、Z和3n摩爾Y在單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生。D.每單位時(shí)間消耗n摩爾X和3n摩爾Y5.(2分)(2016年淮陽(yáng)市高二入學(xué)考試)以下說(shuō)法是正確的()A.在足量的銅與濃硫酸反應(yīng)后，向溶液中加入納米3，沒(méi)有任何現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)室通過(guò)將濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或噴嘴，觀察試紙是否為紅色，來(lái)測(cè)試氨氣C.熱鉑絲與NH3和O2的混合物接觸，鉑絲保持紅色熱量，這表明氮?dú)獾难趸磻?yīng)是放熱的。D.空氣污染氣體很難處理，因?yàn)橐谎趸?。可以在空氣中穩(wěn)定存在。6.(2分)(2018年末高中和遼陽(yáng)高中)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入質(zhì)量濃度為1 mol-1的三氯化鋁和鹽酸的混合溶液中。下圖n代表氫氧化鋁的質(zhì)量，v代表氫氧化鈉溶液的體積可以正確地代

4、表反應(yīng)過(guò)程()a。b .c .d。7.(2分)(2016年高中二中大連段)可逆反應(yīng)發(fā)生在恒溫密閉容器中：z(？)W(？)X(g )?)H，反應(yīng)在時(shí)間t1達(dá)到平衡，容器的體積在時(shí)間t2減少，并且在時(shí)間t3再次達(dá)到平衡后條件沒(méi)有改變。以下陳述是正確的()在這種情況下，a、z和w中至少有一個(gè)是氣態(tài)的。B.在時(shí)間段t1-T2和時(shí)間t3之后，在兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質(zhì)量可以相等或不同。C.如果在該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)，則時(shí)間段t1-T2不等于時(shí)間t3后的X濃度D.如果反應(yīng)僅在高于某一溫度t時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨著溫度的升高而降低8.(2分)(2017廣州中高二)

5、在一定條件下，燃煤煙氣中的硫回收可通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：SO2(g) 2CO(g) 2CO2(g) S(s)如果反應(yīng)是在恒定體積的封閉容器中進(jìn)行的，下面的陳述是正確的()A.在平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中的壓力將保持恒定。平衡時(shí)，其他條件保持不變，硫被分離，正反應(yīng)速度加快在平衡狀態(tài)下，如果溫度升高，一氧化碳體積分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)的h 0當(dāng)使用不同的催化劑時(shí)，其它條件保持不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變。9.(2分)(在2015年高中和懷化高中結(jié)束時(shí))下列熱化學(xué)方程中的H可以表示燃燒熱是()a。H2(g)cl2(g)2hcl(g)h=184.8kj/molb .C2 H4(g)o2(g)2co2(g)2

6、h2o(l)h=1411.0kj/molc .CH4(g)o2(g)co(g)2h2o(l)h=6071.3kj/mold。H2(g)o2(g)h2o(g)h=241.8kj/mol10.(2分)(2016年高和低洪水期)在2L密閉容器中混合4摩爾a氣體和2摩爾b氣體，在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：2a (g) b (g) 2c (g)。如果2s后測(cè)得的c濃度為0.6mol/L，則可得出以下結(jié)論：(1)由物質(zhì)a表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(ls)(2)由物質(zhì)b表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(ls)(3)物質(zhì)A和物質(zhì)B在2s內(nèi)的平均速度滿足：2v(A)=v(B)在2S時(shí)，物質(zhì)B的濃度為0.

7、7摩爾/升。正確的是()a。b .c .d。11.(2分)密閉容器中的可逆反應(yīng)：na(g)MB(g)PC(g)；在一個(gè)平衡狀態(tài)下(稱為n m p，正負(fù)應(yīng)該是吸熱反應(yīng))，那么下面的說(shuō)法是正確的()(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，c(B)/c(C)的比值變小。(2)當(dāng)溫度降低時(shí)，系統(tǒng)中混合氣體的平均分子量變小(3)當(dāng)加入b時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率降低。(4)加入催化劑，氣體總量不變(5)加壓減少了容器的體積并增加了系統(tǒng)中混合氣體的平均分子量如果a的反應(yīng)速率為vA，則b的反應(yīng)速率vB=()vA當(dāng)在恒定壓力下引入惰性氣體時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率將增加。a。b .c .d。-12.(2分)(2018年高二上孫武期)反應(yīng)p(g)q(g)

8、m(g)n(s)h 0)b .2so3(g)2so2(g)O2(g)h=Q2 kjmol1(Q2 0)c .4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h=q3 kjmol1(Q3 0)d。H2(g)co(g)c(s)H2O(g)h=Q4 kjmol1(Q4 0)第二，非多項(xiàng)選擇題(共6道題；共25分)17.(3分)(廈門(mén)時(shí)段，2016高中2)按要求完成以下空格：(1)三氯化鋁溶液蒸發(fā)燃燒得到的物質(zhì)為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)泡沫滅火器滅火反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _；(3)已知在硫酸銅溶液中，KSP銅(氫)2=210-20，溫度為25，碳(銅)為

9、0.02摩爾-1。如果要產(chǎn)生銅(氫)2沉淀，應(yīng)將溶液的酸堿度調(diào)至大于_ _ _ _ _ _。18.(1分)(在2016年的高中和高望江時(shí)期)已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)可以沉淀元素硫沉淀物：na2s2 o3 H2SO4 Na2SO4 s2h2o一位同學(xué)根據(jù)表格做了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷_ _ _ _ _ _ _首先出現(xiàn)混濁。編號(hào)123加入3% Na 2SO 3溶液5mL5mL5mL1: 5硫酸25滴15滴25滴溫度/室溫室溫10室溫20混濁的速度19.(1分)(2017年高于東莞時(shí)期)足夠的鐵片與100毫升0.01摩爾/升的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速度太慢。為了加快反應(yīng)速度，可以使用以下方法中的_ _ _

10、_ _ _ _ _(可選序列號(hào))。(1)加入20毫升蒸餾水，(2)提高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，(3)加入氯化鈉溶液，(4)滴幾滴硫酸銅溶液。20.(7分)(2016年和平模擬)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分是甲烷。(1)已知一氧化碳(克)H2O(克)H2(克)二氧化碳(克)小時(shí)=-41千焦摩爾-12H2(g)CH4(g)H=73kJmol12co(g)c(s)co2(g)h=171kjmol1煤可用于工業(yè)生產(chǎn)天然氣，在生產(chǎn)過(guò)程中有多種方法生產(chǎn)CH4。寫(xiě)出一氧化碳與H2反應(yīng)生成甲烷和H2O的熱化學(xué)方程式。(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)通常被氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。在一定條件下，

11、向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)成_ _ _ _ _ _。(3)從天然氣生產(chǎn)H2的原理如下：CO2 (g) CH4 (g) 2CO (g) 2H2 (g)。將濃度為0.1摩爾-1的CH4和CO2引入密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。CH4的實(shí)測(cè)平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓力的關(guān)系如下圖1所示，然后是壓力P1 _ _ _ _ _ _ P2(填寫(xiě)“大于”或“小于”)；當(dāng)壓力為P2時(shí)，點(diǎn)y: v(正)_ _ _ v(反)(填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”)。求出y點(diǎn)相應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(計(jì)算結(jié)果保留了兩個(gè)有效數(shù)字)(4

12、)以二氧化鈦表面包覆的氧化亞銅為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化為乙酸。(1)催化劑的催化效率和不同溫度下乙酸的生成速率如圖2所示。在250 300溫度升高而乙酸生成速率降低的原因是_ _ _ _ _ _。(2)為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_ _ _ _ _ _。21.(7分)(2016年高三上錫南期)2Zn (oh) 2znco3是制備活性氧化鋅的中間體。由鋅焙砂(主要成分為氧化鋅，含有少量Cu2和Mn2等離子體)制備2Zn (oh) 2znco3的工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)當(dāng)(NH4)2SO4、NH3H2O的混合溶液中存在c (NH4)=2c (so

13、42-)時(shí)，該溶液為_(kāi) _ _ _ _ _ _ _(填充有“酸”、“堿”或“介質(zhì)”)_ _ _ _ _ _。(2)為了提高鋅在“浸出”過(guò)程中的浸出率，可采取的措施有(一)。(3)在“浸出”過(guò)程中加入過(guò)量的硝酸，導(dǎo)致二氧化錳的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _。(4)適量的S2-可將Cu2等離子體轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀并去除。如果選擇硫化鋅去除雜質(zhì)，是否可行？通過(guò)計(jì)算解釋原因：_ _ _ _ _ _ _。已知：KSP(硫化鋅)=1.610-24，KSP (CUS)=1.310-36(5)“鋅沉淀”的離子方程式為_(kāi) _ _ _ _ _。(6)“過(guò)濾3”得到的濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式為_(kāi) _ _

14、 _ _ _。22.(6分)(2015年高二低翔安期)甲醇是用一氧化碳和H2合成的。反應(yīng)的化學(xué)方程式是co (g) 2h2 (g) ch3oh (g)。如今，一個(gè)容積可變的密封容器中裝有10毫升一氧化碳和20毫升H2甲醇。co的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(t)和壓力(p)之間的關(guān)系如圖所示：(1)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi) _ _ _ _ _。(2)上述甲醇合成反應(yīng)是一種_ _ _ _ _ _(放熱或吸熱)反應(yīng)。點(diǎn)a、b和c處的平衡常數(shù)KA、KB和KC具有_ _ _ _ _ _的量值關(guān)系。對(duì)應(yīng)于點(diǎn)a和b的壓力大小關(guān)系為PA_PB(填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”)(3)如果使用達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)產(chǎn)生的甲醇形成甲醇-氧燃料電池，并且電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，則電