1、山東省高一學(xué)期期的化學(xué)試卷b卷名字：班級(jí)：成績(jī)：一、選題(共計(jì)25題)共計(jì)50分)1. (2點(diǎn)) (2018高二上中山月考)綠色能源是指在使用中不排出或排出污染物的能源，以下能源中不是綠色能源的是()a .太陽(yáng)能b .化石能源c .風(fēng)力d .潮汐能2. (2分) (2018高二下金華期末)以下說(shuō)法正確()a .等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，水的質(zhì)量不相等b .乙烯分子中的所有原子都在同一平面上甲醛(HCHO )和乙醛(OHC-CHO )是同族體和d .互為異構(gòu)體3.(兩點(diǎn))以下化學(xué)術(shù)語(yǔ)表示正確()a.PS的電子式是b .硝基苯的結(jié)構(gòu)是c .飽和醇的通式CnH2n 2Od .表示甲烷分子或四氯化碳分

2、子的比例模型4. (2分) (2016高一上樂(lè)山期)分類方法列入化學(xué)教材必修I，以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理()根據(jù)酸分子中含有的氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散體系是否有鉭現(xiàn)象，將分散體系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為發(fā)熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A . B . C . D . 已知5. (2分鐘) (2016波動(dòng)習(xí)水期) w、x、y、z是短周期元素，w、z是同族，x、y、z是同周期，w的氣體狀氫化物的穩(wěn)定性比z的氣體狀氫化物的穩(wěn)定性大，x、y是金屬元素，x的陽(yáng)離子的氧化性比y的陽(yáng)離子的氧化性小A . X、y、z

3、、w原子半徑依次變小B . W和x形成的化合物中只含有離子鍵C . W氧酸的酸性一定比z氧酸的酸性強(qiáng)d.w和y原子序號(hào)不同5時(shí)，兩者形成的化合物的化學(xué)式一定為Y2W36. (2分鐘) (2016高二下沈陽(yáng)期)同周期非金屬元素x、y的非金屬性已知： XY，以下的說(shuō)法錯(cuò)誤()A . X的原子序數(shù)一定大于yb .第一電離能y可能大于xc .單純離子的半徑： XM-yn .d .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmX比HnY強(qiáng)7. (2分鐘)有x、y、z三種金屬，如果將x投入Z(NO3)2溶液中，則如果將y投入在x的表面析出z的XCl2溶液中，則x在y的表面析出A . XYZB . YZXC . ZYXD .

4、YXZ8. (2分鐘) (2016高一安陽(yáng)期)在短周期元素中，a元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，b元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍的c元素原子的m層電子數(shù)，在與該l層電子數(shù)的一半相等的d元素原子的最外層有一個(gè)電子，d的陽(yáng)離子和b的陰離子電子層的結(jié)構(gòu)相同A . CDBAB . DBACC . ADCBD . BACD9. (2點(diǎn))在我國(guó)報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中鉈是構(gòu)成成分之一。 已知鉈和鋁是同族元素，鉈的判斷錯(cuò)誤的是()a .鉈是銀白色的金屬b .氫氧化鉈是兩性氧化物可以生成c.3價(jià)化合物d .可以取代鹽酸中的氫離子10. (2分鐘) (2016高低安鄉(xiāng)期) a和m是兩種元素，

5、a是短的周期，A2和m-的電子數(shù)的差為8，這樣說(shuō)是對(duì)的()A . A和m的原子序數(shù)之差是6B . A和m原子的最外層電子數(shù)之差為7C . A和m原子最外層的電子數(shù)之和可能是9D . A和m原子的電子總數(shù)之和可能是1111. (2點(diǎn))以下物質(zhì)中同時(shí)包含離子鍵和共價(jià)鍵的是()A . H2O乙. Pacl 2c.PS 2PS PS 212. (2點(diǎn))以下核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確()a .電子的運(yùn)動(dòng)和行星相似，繞原子核在一定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)b .能量低的電子只能在s軌道上移動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上移動(dòng)c .能量層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大d .以相同能量水平運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同1

6、3. (2點(diǎn))以下物質(zhì)僅含有共價(jià)鍵的是()A . H202b .美國(guó)航空C . NH4CID . AI2O314. (2點(diǎn))以下關(guān)于SiO2和鉆石的記述是正確的()a .在SiO 2結(jié)晶結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子有2個(gè)o原子直接相連b .在通常的狀況下，60ghz的SiO2結(jié)晶中包含的分子數(shù)是NA(NA是阿伏伽德羅常數(shù))c .金剛石網(wǎng)眼結(jié)構(gòu)中，共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)有6個(gè)碳原子D . 1mol金剛石包括4NACC鍵15. (2分鐘)羰基硫(COS )作為糧食熏蒸劑，可以防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。 在定容密閉容器中，將CO和H2S混合并加熱，以使CO(g) H2S(g)COS(g) H

7、2(g)K=0.1，反應(yīng)前的CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后的CO物質(zhì)的量為8mol。 下面的說(shuō)法是正確的()a .提高溫度，H2S濃度增加，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b .投入co后，正反應(yīng)速度逐漸增大c .反應(yīng)前的H2S物質(zhì)的量為7molD . CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%16. (2分) (2016高一棗莊月考)對(duì)于反應(yīng)A2 3B2=2C，以下表達(dá)中反應(yīng)速度最快的是()a.v (b2)=0. 8摩爾/(ls )b.v (a2)=0. 4摩爾/(ls )c.v (c )=0.6摩爾/(ls )d.v (b2)=1. 8摩爾/(ls )17. (2分鐘) (2016高二上宣城期)在一定溫度下體積固定的

8、容器，可逆反應(yīng)A(g) 3B(g)3C(g) D(g )處于平衡狀態(tài)的是()a .器內(nèi)壓力不會(huì)隨時(shí)間變化b .反應(yīng)器內(nèi)a、b、c、d物質(zhì)的量比為1331c .生成的a的速率和生成的d的速率相等生成1摩爾a的同時(shí)消耗3摩爾c18. (2點(diǎn))一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g )處于平衡狀態(tài)可以說(shuō)明是()在切斷A . 1 mol HH鍵的同時(shí)，形成1 mol HI鍵在B . 1 mol HH鍵被切斷的同時(shí)，形成2 mol HI鍵c.1molI-I鍵被切斷的同時(shí)，形成2 mol HI鍵在D . 1 mol HH鍵被切斷的同時(shí)，形成1 mol II鍵19. (2分鐘) (2019高二上哈爾

9、濱期末)中國(guó)于2009年推出國(guó)產(chǎn)燃料電池概念汽車(chē)。 這輛車(chē)裝有“綠色心臟”質(zhì)子交換膜燃料電池a .工作中的“x極”周邊溶液的酸性增強(qiáng)b .氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)c .圖中所示 y極實(shí)際上是一次電池的負(fù)極d .動(dòng)作中，質(zhì)子(h )一邊從“y極”透過(guò)質(zhì)子交換膜向“x極”移動(dòng)，一邊與OH-反應(yīng)生成水20. (2分鐘)用引線連接鐵棒和鋅棒插入硫酸銅溶液中，電池中通過(guò)0.4 mol的電子時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化為()增加6.5g減少5.6g增加11.2g克d.13g減少21. (2分鐘) (2018片折疊模擬)某科研集團(tuán)公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，如圖所示，已知電池反應(yīng)為2Li SO2Cl2=2L

10、iCl SO2。 下面的記述中錯(cuò)誤的是()a .電池工作時(shí)的負(fù)極材料為L(zhǎng)i，發(fā)生氧化反應(yīng)b .如果將電解質(zhì)溶液變更為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池性能變好c .電池工作時(shí)的電子流動(dòng)：鋰電池導(dǎo)線負(fù)載碳棒d .電池的動(dòng)作中，石墨電極反應(yīng)式是so2cl2e=2c lso 222. (2點(diǎn))關(guān)于下圖裝置的說(shuō)法正確的是()a .氧化劑和還原劑不直接接觸就沒(méi)有反應(yīng)b .乙池中的電極反應(yīng)式為NO3- 4H e-=NO2 2H2Oc .銅棒質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，甲池溶液的質(zhì)量增加6.4 gd .銅棒的質(zhì)量減少6.4 g時(shí)，乙池密封管在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通過(guò)1.12l的o2，將氣體全部溶于水中23. (2點(diǎn)) (2017紹興模

11、擬)一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一種用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，其形象如圖。 以下說(shuō)法不正確的是()a .鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)由導(dǎo)線流向銅片b .氫離子在銅片表面被還原c .鋅的質(zhì)量減少65g時(shí)，在銅電極表面析出的氫氣為22.4Ld .裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換24. (2分鐘) (2016高三上石家莊期)高鐵電池是一種新型的可充電電池，與普通的高能電池相比，可以保持穩(wěn)定的放電電壓。 高鐵電池的總反應(yīng)為3zn2k2FeO 48 H2O3Zn (oh ) 2fe (oh )3KOH，以下記述不正確a .放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Zn，2e 2oh=Zn (oh ) 2b .充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是f

12、e(oh)3-3e5oh-=feo42-4h2oc .放電時(shí)電子每移動(dòng)3mol，正極就被氧化1molK2FeO4d .放電時(shí)正極附近溶液的堿增強(qiáng)25. (2分鐘)取用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試驗(yàn)紙，用兩根鉛筆芯作為電極，接通直流電源，過(guò)了一會(huì)兒，在a電極和試驗(yàn)紙接觸處出現(xiàn)雙色同心圓，內(nèi)圓呈白色，外圓呈淡紅色。 下面的說(shuō)法錯(cuò)了的是()A . b電極是陰極B . a電極連接在電源的正極上c .電解過(guò)程中的水是氧化劑D . b電極附近的溶液的pH變小二、非選擇問(wèn)題(共計(jì)6個(gè)問(wèn)題)共計(jì)44分)26. (10點(diǎn)) (2016新課標(biāo)iii卷)煤燃燒排出的煙含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，可以用

13、NaClO2溶液作為吸收劑同時(shí)對(duì)排煙進(jìn)行脫硫、脫硝(1)NaClO2的化學(xué)名叫(2)向鼓泡反應(yīng)器中流入含有SO2、NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為510-3moll-1。 反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中的離子濃度的分析結(jié)果如表所示離子SO42 .SO32 .no3 .no2 .PS .c/(模具1 )8.3510？46.8710？61.510？41.210？53.410？3寫(xiě)出了NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程。 增加壓力，NO轉(zhuǎn)化率，壓力增加，壓力增加隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收液的pH逐漸減少_ _ _ _ _ (填充“增大”、“不變”或“減少”)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫

14、反應(yīng)速度_脫硝反應(yīng)速度(填充“更大”或“更小”)不僅SO2和NO在排煙中的初始濃度不同，還可能是.(3)在不同溫度下NaClO2溶液脫硫脫硝反應(yīng)中的SO2和NO平衡分壓p0如圖所示.從圖的分析可知，反應(yīng)溫度上升，脫硫脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) (填充“增大”、“不變”或“減少”)。反應(yīng)clo2- 2so 32 -、2so 42-cl -的平衡常數(shù)k式為_(kāi) .(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2代替NaClO2，可以得到良好的排煙脫硫效果化學(xué)平衡原理的分析顯示，Ca(ClO)2與NaClO相比具有的優(yōu)點(diǎn)是已知以下反應(yīng)so2(g )2oh-(AQ )、so32-(AQ ) h2o (l )h 1

15、clo-(AQ ) so32-(AQ )、so42-(AQ ) cl-(AQ )H2caso4(s )、Ca2 (AQ ) so42 (AQ )H3so2ca2clo-(AQ )2oh-(AQ ) caso4(s ) h2o (l ) cl-(AQ )的H=_27. (9分鐘) (2017高二上欽州末)圖為ca2o4h2o100mg熱分解時(shí)，得到的固形物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(1)溫度分別為t1和t2時(shí)，固體物的化學(xué)式a為_(kāi)，b為_(kāi) _ _ _ _ .(2)從2)ca2o4h2o中得到的a的化學(xué)方程式是(3)從a得到的b的化學(xué)方程式是(4)根據(jù)圖計(jì)算生成物c的相對(duì)分子質(zhì)量，推定c的合理化學(xué)式28. (8分鐘) (2016高三上襄陽(yáng)期) a、b、c、d、e、w是6種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 a和d同族，可形成DA型離子化合物，b和c同周期相鄰，c和e同族，e2-和Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的合金用量最大，用途最廣。 請(qǐng)回答下面的問(wèn)題(1)元素周期表中w元素的位置是(2)以下說(shuō)法正確的是：a .原子半徑： ABCDEB . D2WC4可以作為消毒劑和凈水劑使用C . A4B2C3包含離子鍵和共價(jià)鍵D . D2C2和E