1、吉林省高考化學(xué)模擬試卷（4月份）（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共15分)1. （2分） (2016高一上河北期中) 有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 碘酒能消毒是利用碘的還原性B . 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體C . 14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D . 某溶液中加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO322. （2分） (2016高三上威海期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 可命名為3，7二甲基4乙基辛烷B . 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C . 谷

2、氨酸分子（氨基戊二酸）縮合只能形成1種二肽（不考慮立體異構(gòu)）D . 在一定條件下，1.0 mol的 ，最多能與含3.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)3. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同B . 56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC . 任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NAD . 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA4. （3分） (2017高一上潮南期末) 下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是 A . 兩種互不相溶的液

3、體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離B . 因?yàn)榈庖兹苡诰凭猿Ｓ镁凭腿〉馑械牡釩 . 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化D . 利用丁達(dá)爾效應(yīng)，可區(qū)分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3膠體E . 分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體5. （2分） (2016高一下贛州期中) 根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） 元素編號(hào)原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+12+312+3+1+1A . 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于

4、元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B . 元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C . 元素形成的化合物具有兩性D . 元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)6. （2分） (2017高二上西安期末) 按圖所示的裝置，用導(dǎo)線將電極連接起來(lái)，放置一段時(shí)間后，溶液的pH下降的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2015高二上西安月考) 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ） A . 0.1 molL1B . 一定大于0.1 molL1C . 若為強(qiáng)酸一定等于0.1 molL1 ， 若為弱酸一定小于0.1 molL1D . 若為強(qiáng)酸一定0.1 molL1 ， 若為弱酸

5、一定0.1 molL1二、 非選擇題 (共3題；共19分)8. （5分） Na2CO3的制取方法及綜合探究 （1） 我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下： 向飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2（氨堿法），而不先通CO2再通NH3的原因是_從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2） 如何用CO2和50mL 2molL1NaOH溶液制取50mL 1molL1Na2CO3溶液？ 寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟_寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_9. （8分） (2015高三上遼寧期中) 高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純

6、度氧化鋁： 根據(jù)上述流程圖填空：（1） “除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+請(qǐng)寫出在除去Fe2+離子的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_ （2） 通常條件下KspFe（OH）3=4.01038，除雜后溶液中c（Fe3+）約為_(kāi) （3） 配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是_ （4） “結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）母液不能蒸干的原因是_ （5） “分離”操作的名稱是 （填字母代號(hào)） A . 蒸餾B . 分液C . 過(guò)濾（6） 銨明礬晶體的化學(xué)式為NH

7、4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是_，離子濃度最小的離子是_ 10. （6分） (2015高一下隴南期中) 根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池， （1） 畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫在下面方框中）_，供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨（2） 寫出電極反應(yīng)式 電極材料及電極反應(yīng)式：負(fù)極材料：_，電極反應(yīng)式：_正極材料：_，電極反應(yīng)式：_電解質(zhì)溶液：_三、 化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù) (共1題；共7分)11. （7分） 一

8、種回收并利用含碘（I）廢液的工藝流程如圖1： （1） “沉淀”中生成CuI的離子方程式為_(kāi) （2） CuSO4的投加量對(duì)廢水中I的去除量影響較大，不同投加量（用過(guò)量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I和Cu2+的濃度如圖2所示，則適宜的CuSO4過(guò)量系數(shù)應(yīng)為_(kāi)，分析原因_ （3） 反應(yīng)中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），則加入的水的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （4） 操作包括_，冰水洗滌的目的是_ 四、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共8分)12. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 微量元素硼對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。 （1）

9、 基態(tài)硼原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式是_。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 （2） 晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的_。 （3） B的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。 B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_(kāi)氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_（填化學(xué)式）。（4） 以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為

10、_。 （5） 磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是_。五、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共6分)13. （6分） (2018高二下惠州期中) 茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下： （1） B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。 （2） 寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： _；_。（3） 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。 （4） 乙酸苯甲酯的屬于芳香羧酸的同分異構(gòu)體有_種. 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非選擇題 (共3題；共19分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4