1、南昌高中第二學(xué)期期末化學(xué)論文()卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、選擇題(共19個(gè)問(wèn)題；共39分)1.(2分鐘)x，y是短周期元素，x原子k，l，m各電子層中電子的比例為1: 4: 1，比y原子多三個(gè)電子，以下敘述是正確的()A.x離子半徑大于y離子半徑B.x元素空氣中的燃燒可以產(chǎn)生兩種化合物。C.x，y形成的化合物和濃硫酸的共熱可以在燒瓶中進(jìn)行D.電解x，y形成的化合物的水溶液是y元素2.(3分鐘)以下各種物質(zhì)的分類，(名字或俗名)，化學(xué)式都是正確的()A.金屬氧化物氧化鐵FeOB.酸性氧化物二氧化硫SO2C.硫酸H2SO4D.堿法純堿Na2CO33.(2分鐘)

2、以下關(guān)于原子核電子陣列或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的解釋中，不只是指碳原子。(A.核外電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.l級(jí)p能量級(jí)別只有一個(gè)空軌跡C.l能層有兩個(gè)不成對(duì)的電子D.最外層p級(jí)電子的數(shù)量等于二次外層電子的數(shù)量4.(2分鐘)有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)類型很多，有些反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。以下反應(yīng)類型明顯屬于水解反應(yīng)()A.替代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.皂化反應(yīng)5.(2分鐘)(2016黃浦模擬)分類是化學(xué)研究中常用的方法，以下物質(zhì)分類正確()選項(xiàng)純凈水酸性氧化物堿性氧化物神鹽a堿石灰二氧化硫氧化鋁甘氨酸小蘇打b五水硫酸銅三氧化硫氧化銅油酸蘇打c過(guò)氧化氫五氧化二磷過(guò)氧化物硬脂酸酯堿式碳酸銅d鹽酸一氧化碳氧化鎂冰醋酸小蘇打A.a

3、B.bC.cD.D.6.(2點(diǎn))(2019浙江中高)ClO2和NaClO2都具有漂白性，工業(yè)上ClO2氣體系統(tǒng)NaClO2的工藝過(guò)程如圖所示。以下兩項(xiàng)中的一項(xiàng)無(wú)效：()A.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥B.吸收器生成NaClO2的離子方程式為2c lo 2 H2O 2=2c lo 2-2h O2、C.業(yè)界將ClO2氣體制成NaCIO2固體的主要目的是易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸D.進(jìn)入空氣的目的是使ClO2完全吸收7.(2分鐘)在具有一定溫度、一定體積的密封容器中，建立以下化學(xué)平衡。c (s) H2O (g) co (g) H2 (g)，上述可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，在下面的敘述中無(wú)法確認(rèn)()

4、A.v正向(CO)=v反向(H2O)B.2 molh-o鍵破裂，形成1 molh-hC.創(chuàng)建n mol CO的同時(shí)創(chuàng)建n mol H2O(g)D.系統(tǒng)的壓力不再變化8.(2分鐘)(2015年板油期間高)比較以下組的特性是錯(cuò)誤的()A.酸性：hclo 4 hbro 4 hio 4B.堿性：NaOH mg (oh) 2 al (oh) 3C.穩(wěn)定性：PH3 H2S HClD.原子半徑：br cl f9.(2分鐘)(2019高2下長(zhǎng)春月考)氯化雪紡(SOCl2)是一種非常重要的化學(xué)試劑，可用作氯化和脫水劑。氯化亞砜分子的幾何組成和中心原子(s)雜交方法的以下說(shuō)明是正確的()A.三角圓錐，SP3B.v

5、型，SP2C.平面三角形，SP2D.三角形圓錐，SP210.(2分鐘)原子軌道的陳述是正確的()A.中央原子使用SP3混合軌道結(jié)合的分子立體構(gòu)成都是正四面體B.CH4的SP3混合軌道是由4個(gè)h原子的1s軌道和c原子的2p軌道混合而成的C.SP3混合軌道是由在同一原子中具有相似能量的s和p軌道混合而成的一組新軌道D.半AB3共價(jià)鍵化合物，中央原子a鍵SP3雜化軌道11.(2分鐘)(2016年高哈州中部)科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)，a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是a伏伽德羅常數(shù)。()A.你知道這個(gè)原子的摩爾質(zhì)量嗎B.Wg這個(gè)原子的物質(zhì)量必須是mol。C.Wg這個(gè)原子含有那個(gè)原子D.可用于已知資訊：NA

6、=12.(2分鐘)(2018年江蘇省期末葉)高溫條件下，Al和Fe3O4生成Fe和Al2O3。以下說(shuō)明是正確的()A.反應(yīng)中的能量變化如圖所示B.反應(yīng)條件下Al的還原性比Fe弱C.1 mole Fe 3 o 4反應(yīng)傳遞86.021023電子參與D.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常添加KClO3作為催化劑。13.(兩點(diǎn))(2016年高二的贛州開學(xué)考試)以下離子方程式寫得正確()A.氫氧化鈉溶液中過(guò)量的二氧化碳：oh-CO2HCO 3？B.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO 3 2h Kca2h2o CO2 KC.碳酸氫銨稀釋溶液中添加過(guò)多的燒堿溶液：NH4 oh-n H3 H2OD.鈉和水的反應(yīng)：na H2O Kna ohH

7、2 K14.(2分鐘)(2017年宜昌中段高)在相同的條件下，一個(gè)沒收點(diǎn)原子所具有的能量是E1，一個(gè)沒收點(diǎn)分子的能量是E2。如果在以下關(guān)系中正確()A.2E1=E2B.2e1 E2C.2e1 E2D.E1=E215.(2分鐘) (以2015年零年代為準(zhǔn))將鋅和銅用導(dǎo)線連接起來(lái)，然后放在稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)的情況下，敘述了以下錯(cuò)誤()A.溶液的pH值增加B.鋅的質(zhì)量下降C.溶液的SO42濃度增加D.增加溶液的密度16.(2分鐘)以下關(guān)于物質(zhì)特性的比較順序中的錯(cuò)誤是A.熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 si H4B.粒子半徑：k na Mg2 Al3氫鍵的作用力f-h.f o-h.o n-h.nD.

8、電負(fù)性：f n o c17.(2分鐘) (根據(jù)2016年安徽期末)在w，x，y，z周期表中，4種單周期元素的相對(duì)位置表明，w的氣體氫化物，通過(guò)與最高氧酸反應(yīng)一起生成離子化合物來(lái)知道()A.x，y，z中最簡(jiǎn)單的氫化物穩(wěn)定性最弱的是yB.z元素氧化物應(yīng)對(duì)應(yīng)水合物的酸性，比y強(qiáng)。C.x元素形成的單核負(fù)離子的還原性大于yD.z元素單質(zhì)僅表示化學(xué)反應(yīng)中的氧化性18.(2分)(2018年高中2年級(jí)Lu an開學(xué)考試)以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)運(yùn)行和現(xiàn)象得出結(jié)論是不正確的()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a濃度在0.1 mol-1 NaCl和NaI混合溶液中添加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp (AgCl) ksp

9、(agi)b在硝酸銀溶液中加入足夠的NaCl溶液，然后加入KI溶液先得到白色沉淀，然后變成黃色沉淀Ksp (AgCl) ksp (agi)c當(dāng)量pH=3的HA和HB的兩種酸分別與足夠量的鋅反應(yīng)，排水方法收集氣體在同一時(shí)間內(nèi)，HA收集更多的氫HA是弱酸性的d浸在被測(cè)量液體中用于火焰反應(yīng)的干凈鉑絲火焰黃色溶液中包含Na，不包含kA.aB.bC.cD.D.19.(2分鐘)(2016年高三相棗莊拋光)XG銅鎂合金完全溶于濃硝酸，反應(yīng)過(guò)程中硝酸銀為8960mL NO2氣體和672mL N2O4氣體(均轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，反應(yīng)后在溶液中添加了足夠的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量為17.02g。A.8.64gB.9.

10、20gC.9.00gD.9.44g第二，解決問(wèn)題(共4個(gè)問(wèn)題；共30分)20.(4分)(2017年高一的揚(yáng)州期末)按照要求計(jì)算，直接寫計(jì)算結(jié)果：(1)標(biāo)準(zhǔn)條件下，2.24L Cl2的質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ g(2) 10.8g R2O5的氧原子數(shù)為3.01023時(shí)，元素r的相對(duì)原子質(zhì)量為_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂與oh-CO32 _的質(zhì)量比為51: 300時(shí)，這兩種離子的物質(zhì)比為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液混合后，混合溶液中Na的物質(zhì)濃

11、度為_mol/L21.(9分鐘)(2018重慶模擬)磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒所需的物質(zhì)，幾乎參與所有生理化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物被廣泛用于藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等。回答以下相關(guān)問(wèn)題：(1)繪制基態(tài)p原子的核電子陣列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) NH3比PH3更容易液化的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) P4S3可用于制造火柴，如圖1所示。P4S3中硫原子的混合軌道類型為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。電負(fù)性為：的_ _ _ _ _ _ _ _ _硫(填充或“”)；第一個(gè)電離能量大于硫的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、。(4) NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4包含_ _ _ _ _ _ _ mol放置鍵。(5) NF3的關(guān)鍵角度小于NH3的關(guān)鍵角度的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)硼磷酸鹽是超硬耐磨涂層材料，如圖2所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示單位單元內(nèi)原子的相對(duì)位置，圖中點(diǎn)a和點(diǎn)c的原子坐標(biāo)參數(shù)依次指定為(0，0，0)、(1，)，點(diǎn)b的原子坐標(biāo)參數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(11分鐘)(2016二春期中考試)有a，b，c，d，e五種單周期元素，元素a中的一個(gè)原子沒有中子，元素b和c都有兩個(gè)電子

13、層，可以產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體BC2，元素d有三個(gè)電子層生成。元素e的陽(yáng)離子e的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，試驗(yàn)性地回答：(1)元素名稱為a _ _ _ _ _ _ _ _ b _ _ _ _ _ _ c _ _ _ _ _ _ d(2) A和b的化合物結(jié)合_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _鍵c和e的化合物與_ _ _ _ _ _ _ _ _ _鍵組合，形成E2C的電子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _鍵(3) A，b，c，e的原子半徑，從大到小(寫元素

14、符號(hào))._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)記錄a和c的化合物(A2C)和c和e的化合物(E2C2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；23.(6分鐘)(2015年高一位宜昌末)一所學(xué)?；瘜W(xué)組的學(xué)生利用下圖中的裝置進(jìn)行了“鐵和水反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，利用產(chǎn)品進(jìn)一步制造了FeCl 3 6H2O晶體。(。(圖中省略了所有夾緊和廢氣處理裝置)(1)燒瓶底部放著一些碎陶片，碎陶器的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)要點(diǎn)燃玻璃管c中的氣體，請(qǐng)對(duì)該氣體執(zhí)行以下操作：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，設(shè)備e的現(xiàn)象是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)停止反應(yīng)，取其中的固體，添加過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)和過(guò)濾，直到b管冷卻。濾液中Fe3檢查方法的簡(jiǎn)要說(shuō)明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)該組學(xué)生通過(guò)以下設(shè)計(jì)過(guò)程使用上述濾液制造了FeCl 3 6H2O晶體。濾液FeCl3溶液FeCl 3 6 H2O測(cè)定Cl2步驟的作用是_ _ _ _ _ _ _