1、廣州市高二下學期月考化學試卷（3月份）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一下上高期末) 2003年， TUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（ Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法錯誤的是（ ） A . Ds原子的電子層數(shù)為7B . Ds屬于第V族C . Ds為金屬元素D . Ds原子的質(zhì)量數(shù)為1102. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一氦的該種同位素應表示為（

2、） A . HeB . HeC . HeD . He3. （2分） (2018高三上廣東月考) 下列說法中錯誤的有（ ） A . “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于物理變化B . 食品添加劑對于改善食品外觀、防止食品腐敗具有重要作用C . 將適量SO2和CO2分別通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無白色沉淀生成D . “浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品4. （2分） W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6則

3、下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑：ZYXB . 簡單陰離子還原性：ZYC . 最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYD . W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體5. （2分） (2016高二上株洲開學考) 短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（ ） XYZWQA . X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1：2B . 含X和Z元素的常見化合物為分子晶體C . 氧化物對應的水化物酸性：WQD . 原子半徑大小關(guān)系：QWZY6. （2分） 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ）A .

4、第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B . 同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C . 第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D . 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低7. （2分） (2016高一下吳中期中) 下列元素中金屬性最強的是（ ） A . KB . NaC . AlD . Mg8. （2分） (2016高一下湖州期末) W，X，Y，Z，M，N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：YZWB . 單質(zhì)的還原性：XYC . 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D . 元素N位于金

5、屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料9. （2分） 甲、乙兩種非金屬：能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ） 甲單質(zhì)比乙單質(zhì)更容易與H2化合；甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低A . 只有B . 只有C . D . 10. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（ ） A . 酸性強弱：HClO4H3PO4H2SO4B . 原子半徑大?。篘aPNC . 堿性強弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D .

6、 金屬性強弱：KNaLi11. （2分） (2016高一下武進期末) 下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ） A . 鋁與稀鹽酸的反應B . 灼熱的木炭與CO2反應C . 甲烷在氧氣中的燃燒反應D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應12. （2分） (2019高二上永德期末) 日常生活中和工業(yè)生產(chǎn)上，都廣泛涉及到化學知識。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 金屬鋁是一種應用廣泛的金屬材料，這與鋁表面易形成致密的氧化膜有關(guān)B . 我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快化學反應速率的原理C . 天然氣是一種清潔的化石燃料D . 石油的分餾和石油的催化重整均

7、為物理變化13. （2分） 依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（ ）A . 2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量低B . 氫氣的燃燒熱為H=241.8 kJmol1C . 液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol1D . H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量14. （2分） (2018高二上臨川期末) 已知： Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol12Ag(s) O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1則Zn(s)Ag2O(s

8、)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 379.3 kJmol1C . 332.8 kJmol1D . 317.3 kJmol115. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量已知單質(zhì)C（s）的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的反應熱H為（ ） A . Y kJ/molB . （10XY）kJ/molC . （5X0.5Y） kJ/molD . +（10XY）kJ/mol16. （2分） 化學反應A2B2= 2AB的能量變化如圖所示，則下列說

9、法正確的是（ ） A . 該反應是吸熱反應B . 斷裂1mol AA鍵和1mol BB鍵能放出x kJ的能量C . 斷裂2mol AB鍵需要吸收y kJ的能量D . 2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量17. （2分） (2018高三上邢臺開學考) 化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-1B . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1C . N2(g)+H2(g)=NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1D .

10、 N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a+b)kJmol-118. （2分） (2015高一下九江期中) 單斜硫和正交硫都是硫的單質(zhì)，正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫并需要吸收能量已知32g正交硫或單斜硫完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . Q1Q2B . 正交硫不如單斜硫穩(wěn)定C . 正交硫具有的能量比單斜硫低D . 等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒生成的二氧化硫一樣多19. （2分） (2016高二上亭湖期中) 1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=1

11、42.9 kJmol1B . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1C . 2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol120. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有熱化學方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%二、 非選擇題 (共4題；共18分)21. （6分） (2016高二下陜西期末) X、Y、Z、R為前四周期

12、元素，且原子序數(shù)依次增大XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子 （1） Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_; （2） XY2離子的立體構(gòu)型是_；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是_ （3） Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是_ （4） 將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是_ 22. （6分） (2016高一下成都期中) X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期

13、表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3 ， X2Z和X2W三種共價化合物請?zhí)羁眨海?） X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是_（2） X2W的結(jié)構(gòu)式是_（3） X、Y和Z組成的一種化合物是強酸寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式_含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為_（4） X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：_請設計實驗證明該化合物具有還原性：_23. （5分） 能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變

14、化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式 H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=242kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ/mol；C（s）+ O2（g）=CO（g）H=110.5kJ/moL；C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/moL；CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）H=+802kJ/moL化學鍵O=OCCHHOOCOOHCH鍵能kJ/mol497348436142351463414回答下列問題（1） 寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式：_; （2） 計算C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=_kJ/moL； （3） 估算出C=O鍵能為_kJ/moL （4） CH4的燃燒熱H=_kJ/moL （5） 25、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_mol保留到小數(shù)點后2位；c （H2O）=4.2J/（g） 24. （1分） (2016高一下綏化期中) 已知常溫常壓下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/molH2O（l）H2O（g）H=+44.