1、山西省高考化學一?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共41分)1. （2分） 用于飛機制造業(yè)的重要材料是（ ） A . MgAl合金B(yǎng) . CuSn合金C . AlSi合金D . 不銹鋼2. （2分） 最近有科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol NN吸收167 kJ熱量，生成1 mol N N放出942kJ。根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）A . N4屬于一種新型的化合物B . N4與N2互為同素異形體C . N4所形成的晶體屬于原子晶體D . N4氣體轉變?yōu)镹2將吸收熱量3. （2分） 下列事實一定能

2、說明HNO2為弱電解質的是（ ）常溫下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗HNO2不能與NaCl反應常溫下0.1molL1的HNO2溶液pH=21L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.21L pH=1的HNO2和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應，最終HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c（OH）增大HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）增大A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下廈門期中) M元素的一個原子失去2哥電子，轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下

3、列說法中不正確的是（ ） A . Z的電子式為 B . Z可表示為M2YC . Z一定溶于水中D . M形成+2價陽離子5. （2分） (2014高二下資陽期末) 下列各物質的名稱錯誤的是（ ） A . 3甲基2戊烯B . 3甲基2丁醇C . 3乙基1丁炔D . 2，2二甲基丁烷6. （2分） (2019高一下臨海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷不正確的是（ ） A . 最高正化合價：XYZB . 原子半徑：XYZC . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD . 最高價氧化物對應水化物的酸性：XZ7. （2分） 化學與社會、

4、生活密切相關，下列說法中正確的是（ ） A . “殲20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料B . 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維C . 汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2D . Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料8. （2分） 化學與生產、生活密切相關下列敘述正確的是（ ） A . 明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水B . BaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2+對人體無毒C . 氫氧化鋁常用于治療胃酸過多D . 用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO C+NO29. （2分） 泰雅紫是古代地中海沿岸出產的一種貴重染料，羅馬帝王用法律

5、規(guī)定，只有皇族與教主可穿用這種染料染的紫色衣袍當時人們是從小的紫蝸牛中提取泰雅紫的，制備1.5g泰雅紫需要多達12000只紫蝸牛，現知其結構為如下圖所示的含溴有機化合物，下列說法不正確的是（ ）A . 泰雅紫分子的分子式為：C16H8N2Br2O2B . 1mol泰雅紫與H2加成最多需9molH2C . 泰雅紫屬于烴的衍生物D . 檢驗泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成10. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 下列說法錯誤的一組是（ ） A . H和D互為同位素B . 丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構體C . 碳鏈 與 的烴為同系物D . 金剛石、石墨和C60為同素異形

6、體11. （2分） 下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ） A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl512. （2分） (2017高三上薌城月考) 下列實驗操作會引起實驗結果偏高的是（ ） A . 測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻B . 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮小火烘干、稱量時，最后兩次稱量前后質量不相等C . 一定濃度的鹽酸配制過程中，用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線D . 滴定實驗時，裝待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗23次13. （2分） 一定條件下

7、，將X和Y兩種物質按不同比例放入密閉容器中，反應達到平衡后，測得X、Y轉化率與起始時兩種物質的量之比n(X)/n(Y)的關系如下圖，則X和Y反應的方程式可表示為（ ） A . X+3Y 2ZB . 3X+Y 2ZC . 3X+2Y ZD . 2X+3Y 2Z14. （2分） 實現下列操作的正確方法依次是（ ） 分離植物油和水除去KNO3溶液中少量的NaCl雜質以海水為原料制取粗鹽A . 蒸發(fā)、萃取、分液B . 分液、結晶、蒸發(fā)C . 過濾、蒸發(fā)、萃取D . 萃取、過濾、結晶15. （2分） (2018孝義模擬) 金剛烷及其衍生物在醫(yī)藥方面有很重要的用途。下列說法正確的是（ ）A . X的同分異

8、構體只有兩種B . 金剛烷胺的分子式為C10H17NC . 金剛烷和環(huán)己烷屬于同系物D . X轉化為金剛烷胺的反應為加成反應16. （2分） 與氨堿法比較，下列關于聯合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是（ ）A . 提高了原料利用率B . 降低了生產成本C . 減少了環(huán)境污染D . 減輕了對設備的腐蝕17. （3分） (2016高二下臨沂期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng) . 證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化C . 除去鋁粉中混有的銅粉，可先用濃硝酸溶解，然后再過濾、洗滌、干燥D . Ba2

9、+濃度較高時危害健康，BaCO3不能作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病18. （2分） (2018高三上河北期末) H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H-632kJmol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是（ ）A . 電路中每流過2mol電子，電池內部釋放316kJ熱能B . 每34gH2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區(qū)C . 電極a為電池的負極D . 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4e +4 H+2H2O19. （2分） (2018高一下南寧期末) 反應

10、A+BC (放熱反應）分兩步進行A+BX(吸熱反應）XC(放熱反應）下列示意圖中，能符合題意表示總反應過程中能量變化的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） 有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入少量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是A . 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-B . 肯定有A13+、Mg2+、SO42-C

11、 . 肯定沒有HCO3-、MnO4-、NH4+D . 肯定有K+、Cl-二、 綜合題 (共2題；共8分)21. （4分） 按要求填空： （1） 寫出下列物質的電子式：KCl_N2_Na2O2_Mg3N2_; （2） 用電子式表示下列物質的形成過程：CO2_ 22. （4分） (2018和平模擬) 含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。 （1） 氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。已知：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H15418 kJmol1，化學平衡常數為K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1，化學平衡常數為K2。則用NH

12、3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_，該反應的化學平衡常數K_(用K1、K2表示)。（2） 對于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定溫度下，于1 L的恒容密閉容器中充入01 mol NO和03 mol CO，反應開始進行。下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_(填字母代號)。Ac(CO)c(CO2)B.容器中混合氣體的密度不變C.v(N2)正2v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變圖1為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值 隨時間(t)的變化曲線。05min內，該反應的平均反應速率v(N2)_，平衡時NO的轉化率為_。（3） 使用間接電化學法可處理燃燒煙

13、氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫出陰極的電極反應式：_。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。三、 實驗題 (共1題；共5分)23. （5分） (2019金山模擬) 為探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，設計如圖所示裝置，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。 （1） 中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調節(jié)氣體的流速外，還能_、_。 （2） 錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋇溶液，實驗過程觀察到錐形瓶中產生白色沉淀，反應的化學方程式為_；錐形瓶浸入冰水浴的原因是_。 （3） 中品紅顏色沒有發(fā)生改變，說明_。 （4） 若通入SO2的體積為V L（已折算為標準狀況下的體積），要測定該條件下二氧化硫的轉化率，實驗時還需要測定的數據是m g，則m可以是_，此條件下二氧化硫的轉化率是_（列式表示）。 （5） 反應結束后還需通入N2的原因是_。