1、廣州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高一下西城期末) 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對(duì)解釋宇宙演化提供了新的參考對(duì)于這種氫粒子，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 它的組成可以用H3+表示B . 它比普通氫分子多一個(gè)氫原子核C . 它一定含3個(gè)中子D . 可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同2. （2分） (2016高一下成都期中) 已知?dú)湓赜?種同位素，氧元素也有3種同位素假定能準(zhǔn)確測定單個(gè)水分子的質(zhì)量，則所測得數(shù)據(jù)將有種（ ） A . 6種B . 7

2、種C . 18種D . 27種3. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（ ） CARBDA . 4ZB . 4Z+10C . 4Z+14D . 4Z+54. （2分） (2018高一下晉江期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，原子X的L層電子數(shù)是K層的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z原子的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . X、Y、Z、M的原子半徑依次減小B . Y與M組成化合物的熔點(diǎn)高于X與M組成的化合物C

3、 . X、Z、M的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D . X的單質(zhì)與Y、Z的最高價(jià)氧化物均能發(fā)生置換反應(yīng)5. （2分） (2019高一下諸暨期中) 下列說法正確的是（ ） A . 石墨和C60互為同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C . l4CO2的摩爾質(zhì)量為46D . 、 為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)6. （2分） 在以下性質(zhì)的比較中，正確的是（ ） A . 微粒半徑：Li+O2FNa+B . 電負(fù)性：FNOCC . 分子中的鍵角：CO2H2OCH4NH3D . 共價(jià)鍵的鍵能：HFHClHBrHI7. （2分） (2018高二上無錫期末) 下列化學(xué)用語表示正確的

4、是（ ） A . 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 葡萄糖的最簡式：CH2OC . 氯化鈉的分子式：NaClD . Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2+2O2-+2H+8. （2分） 下列說法一定正確的是（ ） A . 周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸增高B . 16g石墨與8g CH4所含共價(jià)鍵數(shù)目相等C . 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到AlCl3和Na2SO39. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）A . NaOHB . CaCl2

5、C . H2D . H2O10. （2分） 下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力,屬同種類型的是（ ） A . 碘和干冰的升華B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化鈉和鐵的熔化D . 干冰和氯化銨變成氣體11. （2分） (2016高一下安陽期中) 短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（ ） A . CDBAB . DBACC . ADCBD . BACD12. （3分）

6、 (2015高一下沁縣期中) 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是（ ） A . 若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿B . 若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C . 若X元素形成的單質(zhì)是X2 ， 則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2D . 若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m13. （2分） (2018高一上湖南期中) 以下對(duì)比錯(cuò)誤的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2OH2SB . 原子半徑：NaMgC . 陰離子的還原性：I-Cl-D . 失電子能力：Na K14. （2分）

7、 (2016高一下錫山期中) 下列敘述中不正確的是（ ） A . 原子半徑：OSClB . 還原性：NaMgAlC . 穩(wěn)定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO415. （2分） (2018高一上南通期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NAB . 18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD . 1.00molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3離子數(shù)目為2NA16. （2分） (2017高一下鄭州期末) 南極臭氧洞是指臭

8、氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30的區(qū)域，交氧洞的形成與2O3 3O2有關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 該變化一定是化學(xué)變化B . 該變化一定伴隨若能量的變化C . 該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成D . 該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移二、 解答題 (共5題；共51分)17. （14分） (2017茂名模擬) 表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)： ABCDEFGHIJ原子半徑（1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)2243134試回答下列問題：（1） 以上10種元素電負(fù)性最大的是_（填元素

9、符號(hào)）比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是_ （2） H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）_ （3） 元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子其分子中共形成_個(gè)鍵，_個(gè)鍵 （4） I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為_；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為_，其中X與Cu2+之間以_鍵結(jié)合 （5） 如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a_b_（6） 如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為

10、_，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）_（g/mL） 18. （7分） (2015崇州模擬) X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大其相關(guān)信息如下表所示：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJmol1I2=1817KJmol1I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1I5=14830KJmol1I6=18376KJmol1Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素元素R位于周

11、期表的第10列回答下列問題：（1） Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為_；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示） （2） W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)_（填“高”或“低”），理由是_（3） 光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有W（OH）4生成，則W（OH）4中存在（填字母）_a極性共價(jià)鍵b非極性共價(jià)鍵c配位鍵d氫鍵 （4） 含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示則該晶體的化學(xué)式為_；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有_個(gè)19. （17分） 根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號(hào)或化學(xué)式） （1） 非金屬性最強(qiáng)的元素是_，在反應(yīng)中

12、易_（填“得”或“失”）電子； （2） 第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_、_ （3） A族中，原子半徑最小的元素是_，其氣態(tài)氫化物為_、_ （4） C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是_、_ （5） 比較下列性質(zhì)（填“”、“”、“=”）： 半徑：Na_F酸性：H2CO3_HNO3堿性：NaOH_Mg（OH）2金屬性：K_Rb穩(wěn)定性：H2O_H2S非金屬性：C_F20. （5分） (2017郴州模擬) 水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角請(qǐng)回答下列問題： （1） 水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同

13、的兩種微粒，其電離方程式為_ （2） 在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式或離子方程式（I）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+WY+V已知X和Y均是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物若W是水，且做還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_若V是水，且為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（II）A、B是兩種由短周期元素組成的有色氣體（且MAMB），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，氣體B通常不是純凈物的主要原因?yàn)開（用化學(xué)方程式表示）21. （8分） A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依

14、次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最?。籜與Q同主族，能形成QX3化合物已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性（1） 寫出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式_（2） 單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）_（3） A和R能生成共價(jià)化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_（填“是”或“否”），該分子是_（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4） 由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是_（5） 已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為_以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高2050倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反_第