1、廣西壯族自治區(qū)高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（ ）XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上建水期中) 容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，在容量瓶上標(biāo)有的是（ ）溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線A . B . C . D . 3

2、. （2分） (2018高一上海安月考) 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含SO42B . 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含CO32C . 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D . 向某溶液中加入硝酸酸化后無現(xiàn)象，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl4. （2分） (2018高一上三明期中) 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ） A . O3B . COC . CH4D . N25. （2分） (2015高二上西安月考) 下列根據(jù)反應(yīng)

3、原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（ ）A . CO +H2OHCO +OH；用熱的純堿溶液清洗油污B . Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；明礬凈水C . TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2xH2O+4HCl；制備TiO2納米粉D . SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉6. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ） A . 葡萄糖溶液B . 淀粉溶液C . 鹽酸D . 油水7. （2分） 將表面有少量氧化銅的銅片和鐵片同時(shí)加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是（ ）A . Fe2

4、+B . Fe2+和Cu2+C . Fe3+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+8. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 下列說法正確的是（ ） A . H2SO4電離方程式H2SO4=2H+S6+4O2B . H2、D2、T2互為同位素C . 18g H2O含有的電子數(shù)為10NAD . Sm與 Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為629. （2分） (2018高一上陸川期末) 鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag ， (2)AgFe2=AgFe3 ， (3)Fe2Fe3=3Fe2 ， 下列離子氧化性比較順序正確的是（ ）。

5、 A . Tl3Fe3AgB . Fe3AgTl3C . TlAgFe2D . Tl3AgFe310. （2分） (2018高三上桂林期末) 近期使用的一種可控電池鋰水電池工作原理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鋰電極是電池的負(fù)極B . 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+ H2C . 水中H+經(jīng)固體電解質(zhì)向鋰電極移動(dòng)D . 理論上每消耗14g鋰,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11. （2分） (2016高三上承德期中) ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說

6、法不正確的是（ ） A . KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B . H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C . H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D . 每生成1 mol ClO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02102312. （2分） 鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（ ） 有5.6 g金屬被腐蝕有6.5 g金屬被腐蝕在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出A . B . C . D . 13. （2分） 關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（ ） A . CuSO4只是還原劑B

7、 . Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C . P既是氧化劑又是還原劑D . 若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol14. （2分） 已知S2O8n離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4離子，若反應(yīng)后S2O8n離子生成SO42離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n中的n值和S元素的化合價(jià)是（ ）A . 2,+7B . 2,+6C . 4 ,+7D . 4 ,+415. （2分） (2016高一上吉安期中) 有五瓶溶液分別是：10mL 0.6mol/L NaOH溶液；20mL 0.5mol/

8、L H2SO4溶液；30mL 0.4mol/L HCl溶液；40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；50mL 0.2mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）A . CuOCuB . KII2C . H2H2OD . HClCl217. （2分） 25時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=110-13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl-B . CO32- 、PO43- 、K+ 、Na+ C . Na+

9、 、SO42- 、NO3- 、Cl- D . HPO42- 、Na+ 、 HSO3- 、K+18. （2分） (2018高一上朝陽期末) 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ） A . 三氧化硫溶于水，溶液顯酸性：SO3 + H2O H2SO3B . 用稀硫酸除去鐵表面的鐵銹： Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空氣中放置變質(zhì)：Ca(ClO)2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2HClOD . 用鹽酸除銅銹Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO219. （2分） (2015高一上三臺(tái)月考) 下列變化不屬于氧

10、化還原反應(yīng)的是（ ） A . Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)B . 工業(yè)上煉鐵C . 二氧化硫的漂白原理D . 將氯氣通入冷的消石灰濁液中20. （2分） (2018高三上海南月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ ） A . 用25 ml的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉C . 用10 ml量筒量取5.20ml鹽酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共9分)21. （1分） 如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作過程中的一個(gè)步驟，其名稱為_（填“溶解”、“過濾”或“蒸發(fā)”），該步驟中用于加熱的儀器

11、是_實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水，其濃度為_； 氯化鈉中鈉原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵屬于_（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）；粗鹽中含有雜質(zhì)Ca2+ ， 可以加入_溶液形成碳酸鈣沉淀而除去22. （8分） (2016高二上蒙陰期中) 碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1） 用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

12、的質(zhì)量比是_，0.1mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子_mol （2） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_;ANa2SO4溶液B酒精 C CCl4D食鹽水所用的分離方法是_，所用儀器是_，你怎么判斷該食鹽中是否含碘_（3） 上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)）_ A100mL量筒B托盤天平C玻璃棒D100mL容量瓶E50mL 量筒F膠頭滴管G燒杯 H500mL容量瓶（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A . 溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B . 轉(zhuǎn)

13、移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D . 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E . 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線三、 綜合題 (共1題；共5分)23. （5分） (2016高一上騰沖期中) 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：H2 鋁 CuO CO2 H2SO4 Ba（OH）2 紅褐色的氫氧化鐵液體 氨水 稀硝酸Al2（SO4）3（1） 按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 分類標(biāo)準(zhǔn)_氧化物_電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)_（2） 寫出 的化學(xué)反應(yīng)方程式_ （3） 在水中的電離方程式為_，17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的粒子數(shù)為_，SO42的物質(zhì)的量濃

14、度為_ （4） 少量的通入的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 四、 計(jì)算題 (共1題；共4分)24. （4分） (2018高一下海安期末) 一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無色飲料20.0 mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.0mL取10.0mL稀釋液，加入30.0mL0.01500molL-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用0.0120molL-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。己知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2ONa2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1） 配制100mL0.01500molL-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取_gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2） 計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度。_（請(qǐng)寫出計(jì)算過程） 第