1、南昌市高二上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共19題；共38分)1. （2分） (2017高二上澄海期中) 現(xiàn)在，我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（ ） A . 大米B . 海帶C . 食醋D . 食鹽2. （2分） (2018高二上清遠期末) 下列方程式書寫正確的是（ ） A . HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-H2O H3OCO32-B . H2SO3的電離方程式：H2SO3 2H

2、SO32-C . CO32-的水解方程式：CO32-2H2O H2CO32OHD . CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2CO32-3. （2分） (2020高二上蕪湖期末) 用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施： 將鐵塊換為等質量的鐵粉；加入少量NaNO3固體；加入少量CuSO4固體；加入少量CH3COONa固體；加熱；將稀硫酸換成98硫酸。其中可以加快氫氣的生成速率的措施是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2015蘇州模擬) 下列有關說法正確的是（ ） A . 鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）

3、+CO2（g）+H2O（l）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0C . 加熱0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2 ）和H2的平衡轉化率均增大5. （2分） (2016高二上桓臺期中) 下列關于電解質的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（ ） A . 弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，電離就停止了B . 弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等C . 弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等D . 弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后，外界條

4、件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動6. （2分） (2018高二下靜海開學考) 在等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是（ ） A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na)等于c(CO32)與c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)7. （2分） (2015高二上岳陽期末) 下列應用與鹽類的水解無關的是（ ） A . 熱的純堿溶液去除油污能力更強B . NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火器C . 保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉D . 把AlCl3溶液加熱蒸干灼燒至質量不

5、再變化得到Al2O38. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：25時，Ksp(FeS）=6.310-18；Ksp(CuS）=1.310-36；Ksp(ZnS）=1.610-24.下列敘述正確的是（ ） A . 25時，F(xiàn)eS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大B . ZnS飽和溶液中加入少量Na2S固體，平衡后溶液中c(Zn2+）c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）C . 除去工業(yè)廢水中的Cu2+ ， 可用FeS作為沉淀劑D . 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ， 濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶

6、液時，F(xiàn)e2+最先沉淀出來9. （2分） (2018鹽城模擬) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B . c(ClO-)=1molL-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C . c(H+)/c(OH-)=11012molL-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D . 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-10. （2分） 已知t時，KspAl（OH）3=11033 ， KspMg（OH）2=41012 在含有0.20mol

7、/L H+且c（Mg2+）=c（Al3+）=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m（沉淀）與加入KOH溶液的體積VKOH（aq）關系的示意圖正確的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上六安期中) 圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正確反映該可逆反應變化的圖象是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 己知反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示830時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，4s內(nèi)v（A）=0.005molL1S1 下列說法正確

8、的是（ ） 溫度/7008301200K值1.71.00.4A . 4s時，c（B）為0.76 molL1B . 830到平衡時，A的轉化率為80%C . 達平衡時，升高溫度，平衡正向移動D . 1200時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.413. （2分） (2017高二上西安期末) 造成西安霧霾的重要原因之一是汽車尾氣，已知汽車尾氣無害化處理的反應之一為 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度可以提高NO和CO的轉化率B . 使用高效催化劑可以提高NO和CO的轉化率C . 反應達到平衡后，NO 的生成速率

9、和消耗速率相等D . 若該反應已達到平衡狀態(tài)，增大壓強（通過減小體積實現(xiàn)）對平衡無影響14. （2分） (2016高二上嘉峪關期末) 下列物質能促進水的電離的是（ ） A . HClB . CH3COONaC . NaOHD . NaCl15. （2分） (2018廣西模擬) 25時，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 滴定XOH時可用酚酞作指示劑B . YOH是強堿C . X+H2O XOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4D . V(鹽酸)/V(堿)=0.5時，c(Z+)c(Y+

10、)c(X+)16. （2分） (2019高二下溫州月考) 相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ/mol，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表： 容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（ ）A . 容器、中反應的平衡常數(shù)相等B . 平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7C . 容器中達平衡時放出的熱量Q23.15 kJD . 若將容器體積拉至0.5 L，上述反應的反應熱H一定不改變17. （2

11、分） (2016成都模擬) 下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（ ） A . 等物質的量濃度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3：其中c（CO ）的大小關系為：B . pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O ）+c（C2O ）C . 向0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 molL1NaOH 溶液：c（CO ）c（HCO3）c（OH）c（H+）D . 常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH7：c（CH3COO

12、H）+c（OH）c（Na+）+c（H+）18. （2分） (2019高二上黃陵期中) 實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次B . 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C . 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次19. （2分） (2016高二上青海期中) 常溫下，下列溶液的pH大于7的是（ ） A . NH4ClB . Al2（SO4）3C . NaHCO3D . Na2

13、SO4二、 綜合題 (共4題；共22分)20. （6分） (2018高二下寧波期末) （1） 檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：_。 （2） 肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質量分數(shù)高達12.5%，完全分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。 完全分解：N2H4(g) N2(g)+2H2(g)H1=-50.6kJmol-1 I不完全分解：3N2H4(g) 4NH3(g)+N2(g)H2II反

14、應II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)H3=+92kJmol-1(該反應實際未發(fā)生)反應II在_(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進行。（3） 在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分數(shù)如圖1所示： 圖1 圖2 下列說法正確的是_A據(jù)圖可知200時，反應 I的活化能低于反應II的活化能B.300后N2H4的體積分數(shù)略有提高，可能由于反應II逆向移動導致C.換用選擇更高的Ni/Ir復合催化劑可提高N2H4的平衡轉化率

15、D.400是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度若某溫度下在1L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)，此時H2與NH3的物質的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應I的平衡常數(shù)KC=_（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù)）若在6001000C下進行上述實驗，請預測并在上圖中補充H2體積分數(shù)的變化趨勢_。（4） 近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅動的發(fā)電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設備發(fā)電使用的氫氣的技術，同時將尿液脫氮（轉化為大氣循環(huán)的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應方程式：

16、_21. （4分） 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示： （1） 該反應的化學方程式為_ （2） 從反應開始到10s時，用Y表示的反應速率為_，X的轉化率為_（保留三位有效數(shù)字） （3） 10s時，該反應_達到了化學平衡狀態(tài)（填“是”或“否”） 22. （8分） (2018高二上武漢期末) 某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 回答下列問題： （1） Na2A溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_（用離子方程式或必要的文字說明） （2） 常溫下，已知0.1molL1NaHA溶液

17、pH=2，則0.1molL1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_ （4） Na2A溶液中，下列表述正確的是_ A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）B . c（OH）= c（HA）+ c（H+）C . c（OH）= c（HA）+ c（H+）+ 2c（H2A）D . c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2) + c(H2A）23. （4分） (2017高二上曲靖期末) 0.1mol/L的NaHCO3溶液中: （1） 按物

18、質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度_; （2） c（Na+）+c（H+）=_; （3） c（Na+）=_; （4） c（OH）=_ 三、 實驗題 (共1題；共9分)24. （9分） 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL1） （1） 實驗步驟 用_（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL_（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑 （3） 讀取盛裝0.100 0molL1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_m

19、L （4） 滴定當_時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復滴定3次 （5） 實驗記錄 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95數(shù)據(jù)處理與討論甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V= mL=15.24mL指出他的計算的不合理之處_按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=_molL1；市售白醋總酸量=_g100mL1在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_填寫序號）a堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶

20、中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出四、 填空題 (共1題；共9分)25. （9分） 某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究 （1） 測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是_ （2） 調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下： 實驗pH現(xiàn)象A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應，它和鹽酸反應的化學方程式為：_（3） 該同學推測a中白色沉淀