1、廣西壯族自治區(qū)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2015高一上廣安月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 0.1 molL1Na2S溶液中含有0.2 NA個(gè)Na+B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的H2O含有2NA個(gè)氫原子C . 常溫下，44 g CO2含有NA個(gè)氧原子D . 0.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，轉(zhuǎn)移0.1 NA個(gè)電子2. （2分） (2018高三上莆田期中) 常溫下，A是由X 和Y 兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z

2、元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A . X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B . 反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為置換反應(yīng)C . 常溫常壓下，Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D . 原子半徑：YZX3. （2分） (2017高二上資陽(yáng)期末) 化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=xy kJ/molB . 斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵放出x kJ能量C . 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量D . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4. （2分） (2016高

3、二下于都月考) 在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . H0 m+nc+dB . H0 m+nc+dC . H0 m+nc+dD . H0 m+nc+d5. （2分） (2016高二上延安期中) 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH ， 下列敘述正確的是（ ） A . 將純水加熱到95時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B . 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）增大，Kw變小C . 向純水中加入少量氫氧化鈉固體，c（H+）減小，Kw不變D . 向純水中加入鹽酸，將抑制水的

4、電離，Kw變小6. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出的熱量為Q kJC . 若使用催化劑,該反應(yīng)的|H|減小D . 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2 molSO2(g)被氧化7. （2分） (2016高二上株洲

5、期中) 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）8. （2分） 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，測(cè)得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示下列判斷正確的是（ ）A . 05 min內(nèi)，v（H2）=0.1 mol（Lmin）1B . 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C . 恒溫

6、下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D . 10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度9. （2分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列圖象正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少需使用3次B . 在有鹽橋構(gòu)成的銅（硫酸銅）鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽(yáng)離子移向電池的鋅極C . 利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D . 可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率11. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 甲烷

7、的燃燒熱為H=890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H2（57.3）kJmol1C . Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D . 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H012. （2分） (2019高一下白城月考) 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2

8、CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，正 ， 逆 均減小，平衡不移動(dòng)B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總13. （2分） (2017高二上水富期末) 已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=12.1kJmol1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=57.3kJmol1 ， 則HCN在水溶液中電離

9、的H等于（ ） A . +45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69.4 kJmol1D . +69.4 kJmol114. （2分） (2018高三下泰州開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在相同條件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大B . 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H0C . 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0達(dá)到平衡后，升高體系溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡前，

10、有2v正(O2)c (Na+)c(NH4+)c (OH)c (H+)B . 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三種溶液中c(NH4)：C . 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D . 在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：16. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到

11、平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol17. （2分） (2017高二上天水期末) 有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2，下列敘述正確的是（ ） A . 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c（CO2）=c（CO）B . 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . 若起始時(shí)把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO

12、的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0D . 若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)，再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大18. （2分） (2016高二上莆田期中) 已知4NH3+5O24NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL1min1）來(lái)表示，則正確關(guān)系是（ ） A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）19. （2分） (2019高二上長(zhǎng)春期中) 常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉

13、溶液以體積比119混合,則混合液的pH為（ ） A . 7.2B . 8C . 6D . 無(wú)法計(jì)算20. （2分） (2016高二上簡(jiǎn)陽(yáng)期中) 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（ ） A . 10時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLB . 20時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mLC . 10時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mLD . 20時(shí)0.2m

14、ol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL二、 解答題 (共5題；共35分)21. （9分） (2016滄州模擬) 水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)海水、工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質(zhì)的主要措施 （1） 海水淡化常用的三種方法為_(kāi) （2） 具有永久硬度的水在軟化時(shí)可采取的方法有_（填選項(xiàng)字母，下同） a加熱法b藥劑法c離子交換法（3） 用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是_ a只能降低水中的永久硬度b能同時(shí)降低水中的永久硬度和暫時(shí)硬度c可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度d可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)

15、變?yōu)镃a2+形成的硬度（4） 生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是_（填序號(hào)） （5） 高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示： 廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為_(kāi)濾渣的成分為_(kāi)（填化學(xué)式）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為Na2FO4的化學(xué)方程式：_高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋其凈水原理：_工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽(yáng)極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)22. （4分） 反應(yīng)2A（g）

16、+B（g）3C（g），起始時(shí)按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%（已知A,B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b）求： （1） A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi); （2） 平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi); （3） 平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)相比，有何變化？_（填“增大”、“減小”或“不變”） 23. （7分） (2018高二上成都期中) 氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918

17、年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。 （1） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_。 （2） 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_，密度_。(填“變大”、“變小”或“不變”) （3） 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。 （4） 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將_(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_(填“大于”、“小于”或“

18、等于”)原來(lái)的2倍。 24. （7分） 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） H3=_kJmol1（用含a、b的代數(shù)式表示）（2） 對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_（3） 能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）A單位時(shí)間內(nèi)生成1mol

19、CO2的同時(shí)消耗了lmol COB在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4） 在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（用含x、y的代數(shù)式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，則此時(shí)v（正）_（填“”、“”或“=”）v（逆）（5） 煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為_(kāi)，Cu2+負(fù)載量為_(kāi)25. （8分） (2018高一下南平期末