1、廣西壯族自治區(qū)高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題九：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） 序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度配制氯化鐵溶液B 常溫下，將干電池的溫度升高到40，其輸出電流增大證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能C向CuCl2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH4除去CuCl2的Fe3+雜質(zhì)D向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成證明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)A . AB .

2、BC . CD . D2. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深B . 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C . 工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來D . 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫3. （2分） (2015高二上望城期末) 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率vB . 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC . 化學(xué)平衡常數(shù)KD . 水的離子積常數(shù)KW4

3、. （2分） 工業(yè)合成氨反應(yīng)中，使用催化和施以高壓，下列敘述正確的是（ ）A . 都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響B(tài) . 都對平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間C . 都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，只有加壓對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D . 催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)無此作用5. （2分） 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）A . NaOH固體B . NH4Cl固體C . CH3COONa固體D . NaNO3固體6. （2分） (2016高一下成都期末) 在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸

4、的濃度減少了0.6mol/L，則10s內(nèi)生成硫酸鎂的平均反應(yīng)速率是（ ） A . 0.06 mol/（Ls）B . 1.8mol/（Ls）C . 1.2 mol/（Ls）D . 0.18 mol/（Ls）7. （2分） (2018高一下肇慶期末) A、B、C、D 均為氣體，對于A+ 3B 2C + D 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(A)0.4 mol/(Ls)B . v(B)0.8mol/(Ls)C . v(C)0.6 mol/(Ls)D . v(D)0.1mol/(Ls)8. （2分） (2018高二上清流期中) 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重

5、要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），H0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ） A . 點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣B . 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C . 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大D . 其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小9. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.

6、050.1下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)可表示為2X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為8 000B . 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C . 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D . 若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率 減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10. （2分） 在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入amolN2和bmolH2 ， 使它們在同溫度下反應(yīng)，并達(dá)到平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，則B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為（ ） A . 12.5%B . 25%C . 25%D .

7、25%11. （2分） (2017高二上廣州期中) 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；H0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A . 圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B . 圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高C . 圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D . 圖 IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高12. （2分） (2018高二上北京期中) 某溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù) ，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入 、 及 ，則下

8、列說法中正確的是（ ） A . 反應(yīng)正好達(dá)平衡B . 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C . 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后 D . 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后 13. （2分） (2016高二上六安期中) 圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2019高二上乾安月考) 乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反應(yīng))(CH3COOH)2 H0 現(xiàn)欲測定乙酸分子的相對分子質(zhì)量.應(yīng)采用的條件為（ ）A . 低溫低壓B . 低溫高壓C . 高溫高壓.D . 高溫低壓15. （2分） (2017高二上潮陽

9、期中) 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A . NaOH（s）B . CH3COONa（s）C . NH4Cl（s）D . Na2CO3（s）16. （2分） (2016高二上臨淄期末) 在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 圖中a點(diǎn)的值為0.05B . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03C . 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%D . 溫度升高，平衡常數(shù)

10、K值增大17. （2分） (2016高二上遼源期中) 將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L現(xiàn)有幾種說法：2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）；2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）；2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；x=2其中正確的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上成都期中) 一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平

11、衡的是（ ） A . C生成的速率與C分解的速率相等B . 單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3amolCC . 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D . 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化二、 多選題 (共2題；共6分)19. （3分） (2016高一下吉林期末) 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB . 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=3v（D）C . 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）D . 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等20. （

12、3分） (2018江蘇模擬) 溫度為T時(shí)，在兩個(gè)起始容積都為1L的恒溫密閉容器發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0。實(shí)驗(yàn)測得：v正v(H2)消耗v(I2)消耗k正c(H2)c(I2)，v逆v(HI)消耗k逆c2 (HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（ ）容器物質(zhì)的起始濃度（molL1）物質(zhì)的平衡濃度c(H2)c(I2)c(HI)（恒容）0.10.10c(I2)0.07 molL1（恒壓）000.6A . 反應(yīng)過程中，容器與容器中的總壓強(qiáng)的比為1:3B . 兩容器達(dá)平衡時(shí)：c(HI，容器)3c(HI，容器)C . 溫度一定，容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（平衡常數(shù)為K

13、），有K 成立D . 達(dá)平衡時(shí)，向容器中同時(shí)再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時(shí)正逆三、 填空題 (共7題；共22分)21. （5分） (2016高二上蘄春期中) 已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入_（填字母序號）做對比實(shí)驗(yàn) A硫酸鉀 B

14、硫酸錳 C氯化錳 D水22. （2分） 化學(xué)反應(yīng)速率：（1）概念：_（2）表示方法：_（3）單位：_（4）注意事項(xiàng)：_23. （3分） 如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2（g）+C（s）2CO（g）H0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是_；bc過程中改變的條件可能是_24. （3分） 恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_C（s）的濃度不再改變 CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變氣體的質(zhì)量不再改變 氣體的密度再改變單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2 ， 同時(shí)生成2molCOn（CO2

15、）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）25. （4分） 甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，需求量巨大目前我國獨(dú)創(chuàng)的聯(lián)醇工藝的核心是采用一氧化碳加氫中壓合成法主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H=111.0kJ/mol另有副反應(yīng)：2CO+2H2OCO2+CH4 等；中壓法操作：壓力為1015MPa，溫度控制在513K543K，所用催化劑是CuOZnOAl2O3 合成甲醇的流程如圖所示，請回答：（1）實(shí)際生產(chǎn)中CO不能過量，以免生成羰基鐵使催化劑失去活性，而氫氣過量是有益的，指出兩點(diǎn)理由：_（2）采取1015MPa壓力的作用是_溫度控制在513K543K的原因是_

16、（3）原料氣中的H2S對銅催化劑影響甚重，故必先去除之，通常用生石灰除雜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_：（4）粗甲醇中含有二甲醚等副產(chǎn)物，在常壓下蒸餾粗甲醇，首先獲得的餾分是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）；獲得的甲醇又可在銀催化下氧化成甲醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（5）若CO的轉(zhuǎn)化率為80%，當(dāng)有22.4M3（標(biāo)況）CO與過量H2充分反應(yīng)（不計(jì)其它副反應(yīng)），可制得純度為96%的甲醇的質(zhì)量為_kg，同時(shí)獲得熱量_kJ26. （3分） 反應(yīng)A+3B=2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v （A）=0.15molL1s1； v （B）=0.6molL1s1；v （C）=0.5molL1s1；v （D）=0.3

17、molL1s1 ， 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開27. （2分） 已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）=0.040molL1 ， 放出熱量Q1 kJ（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母編號）av（C）=2v（B）b單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molBc容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d容器內(nèi)氣體的密度保持不變（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為_（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）（3）5

18、00時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（4）已知K（300）K（350），該反應(yīng)是_（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”或“=” ）四、 綜合題 (共4題；共18分)28. （4分） (2016高二上吉林期中) 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（H0）（1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_; （2） 降低溫度，該反應(yīng)K值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)

19、速率_（以上均填增大、減小或不變） （3） 600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_ （4） 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達(dá)） （5） 10min到15min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號） a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度d增加SO3的物質(zhì)的量29. （8分） 在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡：HFH+F ， （1） 加入NaOH固體后，電離平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_（填“增大”，“減小”或“不變”）（2） 加入NaF固體后，電離平衡向_

20、（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_（填“增大”，“減小”或“不變”）（3） 加水稀釋，電離平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_（填“增大”，“減小”或“不變”）30. （3分） (2017高二上上饒期中) 氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 ， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。 （1） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_ （2） 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_，密度_（填“變大”“變小”或“不變”） （3） 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng) （4） 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍 31. （3分） 黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3 （1）