1、廣州市高二下學(xué)期第二次半月考化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中，與銨根離子(NH4+)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（ ） A . OH-B . H3O+C . NeD . HF2. （2分） (2017高二上綿陽期中) 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（ ） A . 觀察外觀是否規(guī)則B . 測定是否有固定的熔點C . 驗證是否有各向異性D . 進行X射線衍射實驗3. （2分） (2019高三上青浦期末) 以下過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是（ ） A . 金剛石熔化B . 氯化氫溶于水C . 氫氧化鉀熔化D

2、 . 冰融化4. （2分） (2015高二上南昌期末) 關(guān)于甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A . 把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5B . 50mL1 molL1的甲酸溶液恰好與50mL l molL1的NaOH溶液完全反應(yīng)C . HCOONa溶液能使酚酞試液變紅D . 0.1 molL1的甲酸溶液的pH約為25. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . P4和NO2都是共價化合物B . CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C . H2O2的分子是含有極性鍵的非極性分子D . 在SiC和SiO2晶體中，都不存在單個小分子6. （2分） 氨分子

3、空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角小于10928，而甲烷是正四面體，鍵角等于10928，鍵角差別是因為（ ）A . 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B . NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C . NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子對的排斥作用較強D . 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子7. （2分） (2016高一下溫州期末) 甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）A . 金屬性：甲乙丁B . 原子半徑：

4、辛戊己C . 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D . 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物8. （2分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（ ） A . 稀有氣體的原子能形成分子晶體B . 離子晶體中，一定存在離子鍵C . 原子晶體中，只存在共價鍵D . 金屬晶體的熔沸點均很高9. （2分） (2017浙江選考) 下列說法正確的是（ ） A . 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B . 化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C . CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . NaHS

5、O4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響10. （2分） (2017崇明模擬) 下列關(guān)于原子晶體的敘述不正確的是（ ） A . 硬度一定很大B . 熔沸點一定很高C . 一定只含共價鍵D . 可能含有離子鍵11. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是（ ） A . 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B . 12g石墨中含有鍵的個數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）C . 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D . 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子12. （2分） 如圖所示，A，B，C，D，E是元素周期表

6、中的5種主族元素，下列說法不正確的是（ ） A . A，E原子序數(shù)之差可能為2B . D，E原子序數(shù)之差可能為18或32C . B，C原子序數(shù)之差一定是2D . B，D原子序數(shù)之差不可能是713. （2分） (2016高一下長沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖下列說法正確的是（ ） A . Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離B . 其氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是Q、W、ZC . 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大D . Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液14. （2分） 某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為：對該物質(zhì)的分析判斷正確的是（ ）

7、A . 該物質(zhì)是一個離子化合物B . 該物質(zhì)的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力C . 該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D . 該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤對電子15. （2分） (2016高一下莆田期末) 有 A，B，C，D，E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與D同主族，C與E同主族，A，B，D，E均可與C組成AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2共價化合物，A和E兩原子的最外層電子數(shù)分別為其原子的電子層數(shù)的2倍，則下列有關(guān)的說法中不正確的是（ ）A . A，B，C位于第二周期且相鄰B . AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2四種物質(zhì)的晶體類型相同C . A，B

8、，C，D，E五種元素與H形成的最簡單氫化物中，C的氫化物最穩(wěn)定D . A的一種單質(zhì)是天然最硬的礦物，C和D分別是地殼中含量第一、二的元素16. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成B . AlCl3晶體屬于原子晶體C . 1molSiO2晶體中含2molSiO鍵D . 金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)17. （2分） (2017高一下太原期中) A，B，C，D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . B 的M層電子數(shù)是K層的3倍B . C 的離子具有與 Na+相

9、同的電子層結(jié)構(gòu)C . A 與 D 形成的化合物屬于離子化合物D . C 的簡單陰離子比 D 的簡單陰離子還原性強18. （2分） 下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）A . 沼氣B . 天然氣C . 水煤氣D . 坑氣19. （2分） (2017高一下惠州期中) 實驗室用Al2（SO4）制取Al（OH）3 ， 最合適的試劑是（ ） A . NaOHB . H2SO4C . NH3H2OD . KOH20. （2分） 下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A . 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B . CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+C . H原子

10、的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D . 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12二、 非選擇題： (共10題；共51分)21. （3分） 金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18（1）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有_（填字母代號）a、離子鍵b、共價鍵c、配位鍵d、金屬鍵（2）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點21、沸點102.8由此推測，固體羰基鐵更接近于_（填晶體類型）若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=_22

11、. （5分） 現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號填空回答下列各問題：A干冰B金剛石C氬D過氧化鈉E二氧化硅F氯化銨（1）通過非極性鍵形成的晶體是_（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是_（3）由原子構(gòu)成的分子晶體是_（4）含有非極性鍵的離子化合物是_（5）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是_23. （2分） (2016高二下河南月考) 甲醛（H2CO）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角 24. （2分） Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O中Cr的配位數(shù)為_；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)

12、構(gòu)式為_25. （8分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍試回答： （1） 這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_ （2） 這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_ （3） A與B形成的三原子分子的電子式是_，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是_ （4） A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_ 26. （3分） （1）CaC2是制取乙炔氣體的原料，其中C

13、22與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_；1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為_（2）X、Y兩種有機物的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，二者物理性質(zhì)有差異的主要原因是_27. （1分） (2016深圳模擬) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22數(shù)目為_ 28. （9分） (2016宜春模擬) 如圖所示，混合物中含有物質(zhì)A和B，已知A為黑色粉末，B為白色粉末，發(fā)生如下變化：（1） 寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，G_（2） 寫出、四處變化的化學(xué)方程

14、式：_；_；_；_29. （10分） (2018高二下遼寧期末) 磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。 （1） 基態(tài)銅原子的電子排布式為_；高溫時氧化銅會轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是_。 （2） 元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_（填元素符號）。 （3） N、P、As同主族，三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為_，原因是_。 （4） 某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_，該多磷酸鈉的化學(xué)式為_。 圖1 圖2 （5） 某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。 則其化學(xué)式為_。該晶體中距離Sn

15、原子最近的Cu原子有_個。若晶體密度為8.82gcm-3，最近的Cu原子核間距為_pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。30. （8分） (2016高三上安徽期中) 銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途 （1） 納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖_；從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_；（2） CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu（NH3）4SO4H2O晶體沉淀溶解的離子方程式為_；Cu（NH3）4SO4H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有_；a離子鍵b極性鍵c非極性鍵d配位鍵SO42的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；（3） Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是_（只用數(shù)字列算式）