1、廣西壯族自治區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）49.0kJCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJB . 反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D . 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）+Q的Q192.9kJ2. （2分） 下列反

2、應(yīng)中,既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是 （ ） A . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)B . 鋁與稀鹽酸C . 灼熱的炭與CO2反應(yīng)D . 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)3. （2分） (2016高二下大連開(kāi)學(xué)考) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 加入催化劑后，反應(yīng)加快，H減小C . 反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大4. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各圖正確的是（ ） A . B . C . D

3、. 5. （2分） (2018高二上灤縣期中) 對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ） A . v(NH3)= 0.2molL-1s-1B . v(O2 )= 0.24 molL-1s-1C . v(H2O )= 0.25 molL-1s-1D . v(NO) = 0.15 molL-1s-16. （2分） (2017江南模擬) 對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g），探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)

4、的量）下列判斷正確的是（ ） A . 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB . 若T1T2 ， 則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C . 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacD . 在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba7. （2分） (2016高二下平安期中) 某溫度時(shí)，Kw=1.01012 ， 若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0107molL1 ， 則該溶液（ ） A . 呈酸性B . 呈堿性C . 呈中性D . =1008. （2分） (2018高二上許昌期中) 常溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH一定等于7的是（ ） A . pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液

5、B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9. （2分） 己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJmol-1 ， 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）A . 55kJ B . 220kJC . 550kJD . 1108kJ10. （2分） (2017高二上臨川期中) 恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是（ ） A . abcB .

6、 abcC . abcD . abc11. （2分） (2016高二上都勻開(kāi)學(xué)考) 相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2H1的是（ ） A . 2H2 （g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2B . S（g）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（g）H2C . CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1； 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2D . H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H1；H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H212. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃

7、度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4CB . 2min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A,B,C的濃度比為5：4：4C . 用B的濃度變化表示2min內(nèi)的速率為2mol/（Lmin）D . 2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大13. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密閉容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率B . 升高溫度可以增大反應(yīng)速率C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等D . 若反應(yīng)在密閉容器

8、中進(jìn)行，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH314. （2分） (2017高二上廣州期中) 利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=746，8kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ） A . 降低溫度B . 升高溫度同時(shí)充入N2C . 增大壓強(qiáng)D . 及時(shí)將 CO2和 N2 從反應(yīng)體系中移走15. （2分） 下列試紙中測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（ ）A . 紅色石蕊試紙B . 藍(lán)色石蕊試紙C . KI淀粉試紙D . pH試紙16. （2分） (2018河北模擬) H2C2O4為二元弱酸。20時(shí)，配制一組c

9、(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)17. （2分） 下列說(shuō)法

10、正確的有幾個(gè)（ ） pH=0的溶液中Fe3+與S2因發(fā)生雙水解而不共存 MgCl2溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流 將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總 數(shù)小于0.1NA已知：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），加水稀釋平衡右移，c（Ag+）減小 HCO3和AlO2 在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3+I2+3OH=SO42+2I+2H2O pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大 NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體， 將增大A . 2個(gè)B . 4個(gè)C . 5個(gè)D .

11、 7個(gè)18. （2分） (2017高三上昆明月考) 將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） A . c（H+）B . C . D . 二、 解答題 (共7題；共38分)19. （1分） (2016高二上邯鄲期中) 在101kPa時(shí)，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 20. （4分） 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 回答以下問(wèn)題：（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0溫度升高時(shí)，Ksp

12、_（填“增大”、“減小”或“不變”下同）滴加少量濃鹽酸，c （Ca2+）_，原因是_（用文字和離子方程式說(shuō)明）（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5 （已知KspCu（OH）2=2.01020）21. （3分） (2017高二上吉林期末) 常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)；為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中

13、使用的酸堿指示劑最好是_（填序號(hào)） A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞22. （3分） (2016高二上和平期末) 有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半求：當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=_（已知：lg2=0.3）原混合溶液中cBa（OH）2=_和c（NaOH）=_23. （9分） (2016成武模擬) NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變

14、成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=748kJ/mol為了測(cè)定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO濃度如表：時(shí)間（s）01234c（NO）/molL11.001034.001041.701041.001041.00104（1） 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率（N2）=_（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=_ （2） 達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號(hào)） A . 選用更有效的催化劑B . 降低反應(yīng)體系的溫度C . 充入氬氣使

15、容器內(nèi)壓強(qiáng)增大D . 充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（3） 已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為_(kāi) （4） 臭氧也可用于處理NOO3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移_mol電子（5） O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖圖中陰極為_(kāi)（填“A”或“B”），陽(yáng)極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為_(kāi)24. （9分） (2017高二上銀川期末) 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是_（從甲、乙、丙中選填） （2） 試管B中裝入的液體為_(kāi)試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 制取乙酸乙酯時(shí)加

16、入試劑順序?yàn)開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （4） 從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時(shí)，需要經(jīng)過(guò)多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是_（選填答案編號(hào)） （5） 有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器使用分液漏斗前必須_；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，應(yīng)采取的措施是_ （6） 用30g乙酸和40g乙醇反應(yīng)，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率（產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）是_ 25. （9分） (2016高二上黑龍江期中) 某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A在250mL容量瓶

17、中定容成250mL燒堿溶液B用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解D將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V1mLE在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL回答下列問(wèn)題：（1） 正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）_ （2） 滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_ （3） 操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_ （4） 操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_，尖嘴部分應(yīng)_ （5） 滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH 約為_(kāi)，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_ （6） 若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其