1、太原市語(yǔ)文高考理綜-化學(xué)三模考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018漳州模擬) 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 高鐵車(chē)用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)B . 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C . 絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物D . 本草綱目中“石堿”條目下寫(xiě)道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指KOH2. （2分） (2017高二下金華期末) 設(shè)NA為阿伏伽

2、德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 將1 mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NAD . 2 L 0.5 molL1 醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA3. （2分） (2016高二下六安月考) 符合下列條件的烴的衍生物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） 分子式符合CxH2x+2Oy相對(duì)分子質(zhì)量介于70100之間氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18% 分子中含有2個(gè)甲基 屬于醇類(lèi)A . 3種B . 4種C . 5種D

3、 . 6種4. （2分） (2016高一下建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同C . X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D . Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)5. （2分） 煤炭燃燒中會(huì)產(chǎn)生大量煙氣容易造成污染，用如圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng)，可以?xún)艋療煔?，則下列判斷不正確的是（ ） A . 據(jù)圖可知，陽(yáng)極反應(yīng)

4、式為2SO424e=2SO3+O2B . 陽(yáng)極失去2mol電子時(shí)，理論上可以得到11.2L氧氣C . SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e=SO42D . CO2不參與電極反應(yīng)，凈化器中CO2濃度升高6. （2分） (2018高二上成都期中) 兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H)分別為11014mol/L 和11010mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H)是（ ） A . 1(10141010) mol/LB . mol/LC . 21010 mol/LD . 21014 mol/L7. （2分） 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg

5、2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、Ba2+、MnO4中的幾種為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，下列推斷正確的（ ）A . 由只能確定溶液中有Al3+、Mg2+ ， 沒(méi)有HCO3B . 由知溶液中有SO42 ， 沒(méi)有Ba2+C . 由確定溶液中有Na+ ， 沒(méi)有K+D . 若檢驗(yàn)溶液中是否有存在Cl ， 可取少許原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液二、 實(shí)驗(yàn)題 (共

6、2題；共17分)8. （8分） (2019高二上永德期末) （1） 龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N(xiāo)2H4H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點(diǎn)約118，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟制備N(xiāo)aClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2） 步驟合成N2H4H2O的裝置如圖所示。 NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應(yīng)一段時(shí)間

7、后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3） 緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。為探究SCN和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。 先斷開(kāi)電鍵K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明_；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_，溶液變紅的原因是_(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_。9. （9分） (2018高二上成都期中) 實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)

8、行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空： （1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 主要操作步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解_(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱(chēng)量_g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。（2） 取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L )滴定完成時(shí)，滴入NaOH溶液的體積(mL )待測(cè)鹽酸的體積(mL )0.1022.6220.000.1022.7220.000

9、.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失三、 綜合題 (共3題；共24分)10. （7分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量變化趨勢(shì)，如圖所示： （1） 該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 （2） 若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_（填字母）。 A . 改鐵片為鐵粉B . 增

10、大壓強(qiáng)C . 升高溫度D . 將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3） 若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(kāi)極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。 11. （9分） (2017高二下鄭州期末) A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表的前四周期，其核電荷數(shù)依次增大。A的陰離子與He具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子的核外有三對(duì)自旋方向相反的電子，C原子的核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，D與B同主族，E原子與A原子的最外層電子數(shù)相同，且內(nèi)層充滿(mǎn)電子。 （1） A原子的電子所處的原子軌道的形狀為_(kāi)。 （2） B原子的核外電子排布式為_(kāi),B元素位于元素周期表的_區(qū)。 （

11、3） M是由B、D原子組成的一種具有漂白性的分子，M分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，N是由B、D原子構(gòu)成的一種陰離子，D呈現(xiàn)最高價(jià)，則D原子的雜化方式為_(kāi)。寫(xiě)出一種N的等電子體的化學(xué)式_。 （4） B與C形成的一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)如下圖所示，該結(jié)構(gòu)中B與C的原子數(shù)之比為_(kāi)。（5） E位于元素周期表第_族。已知單質(zhì)E的晶體為面心立方最密堆積，E的原子半徑為anm，其晶胞的平面切面圖如右圖所示。列式表示E晶胞中原子的空間利用率_（空間利用率等于晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分比。注意：只寫(xiě)數(shù)值不得分）。12. （8分） (2018房山模擬) 乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按

12、下列路線(xiàn)合成乙?；馓阴Ｂ取?已知： （1） 甲苯與氯氣反應(yīng)生成 A的條件是_。 （2） 物質(zhì) B中含有的官能團(tuán)是_。 （3） 物質(zhì) D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。 （4） 下列說(shuō)法正確的是_。 a化合物 A不能發(fā)生取代反應(yīng)b.乙酰基扁桃酰氯屬于芳香烴c.化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)（5） EFG 的化學(xué)方程式是_。 （6） 化合物 D 有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_;種，寫(xiě)出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(CN)；1H-NMR 譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（7） 設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備 F 的合成路線(xiàn)(用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選)_。 第