1、廣西壯族自治區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2015高二上濟(jì)南期末) 圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（ ） A . 如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B . 如圖表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化C . 如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b100D . 如圖表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化2. （2分） (2016高一下鞍

2、山期中) 為比較不同的催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)下列敘述中不正確的是（ ） A . 圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小B . 若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C . 用圖2裝置可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D . 為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位3. （2分） (2019高二上鷹潭期末) 下列說法正確的是（ ） A . 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)B . 0.1 molL1 CH3COONa溶

3、液與0.05 molL1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(H)C . pH相等的(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大?。篋 . 某溫度時水的離子積常數(shù)KW1012 ， 若將此溫度下pH11的NaOH溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，則ab9114. （2分） (2015高二下紅河期中) 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（H），化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差

4、下列是一些化學(xué)鍵的鍵能 化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJmol1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱H為：CH4 （g）+4F2 （g）CF4（g）+4HF（g）（ ）A . 1940 kJmol1B . 1940 kJmol1C . 485 kJmol1D . 485 kJmol15. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4 （g）H0一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是（ ）A . 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲乙B . 達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相

5、等C . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)6. （2分） (2018高二下武岡模擬) 在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N23H2 2NH3 ，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是：（ ） A . 降低溫度B . 減小壓強(qiáng)C . 減小H2的濃度D . 使用催化劑7. （2分） (2019高二上屯溪期中) 把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸餾水稀釋至10 L，下列敘述正確的是（ ） A . c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?B . c(H)變?yōu)樵瓉淼?C . 的比值增大D . 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)8. （2分） (2017江西模擬

6、) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯誤的是（ ） A . 過濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時攪拌漏斗器B . 蒸發(fā)時，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱C . 萃取分液時，將塞上凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體D . 配制容量瓶，定容時改用膠頭滴管滴加蒸餾水9. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不變C . 向水中加入氨水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=410. （2分） 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 如

7、圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯B . 若用50mL 0.55mo1L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等C . 在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤 洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D . 進(jìn)行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化11. （2分） (2016高二上瓊海期中) 某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ ， 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ） ABCD電極材料Cu、ZnCu、Ag Cu、

8、CFe、Zn 電解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4A . AB . BC . CD . D12. （2分） 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+mp，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（ ） 升溫，c（B）/c（C）的比值變小 降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大若A的反應(yīng)速率為vA ， 則B的反應(yīng)速率vB=（ ）vA 恒壓通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將提高A . B . C . D . 13. （2分） (2017高二

9、上濟(jì)南期末) 以硫酸銅溶液作電解液，對含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉下列敘述正確的是（ ） 粗銅與直流電源負(fù)極相連陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e=Cu電路中每通過3.011023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”A . B . C . D . 14. （2分） (2018高二上孫吳期中) 下列各表述與示意圖一致的是（ ） A . 圖表示N2O4(g) 2NO2(g)H0，N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL0.01

10、 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化15. （2分） 下列有關(guān)的敘述正確的是A . 常溫下，p7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）c（NH4+）（H+）（OH-）B . 將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C . 用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb ， 則Va10VbD . Na2BeO2溶液的pH7，

11、BeCl2溶液的pH7,分別將它們蒸干并灼燒后,都可能生成BeO16. （2分） 經(jīng)一定時間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B . 該反應(yīng)在T1溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C . 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D . 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動17. （2分） (2018高三上曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO42、HCO

12、3B . b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO42、ClC . c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F-D . d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K、NH4+、I、HCO318. （2分） (2016高三上洛陽期中) 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27下列判斷不正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B . 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC . 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1

13、mol/LD . 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）19. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（ ）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A . B . C . D . 20. （2分） 將10.0mL 10.0%的NaOH溶液和10.0mL 10.0%的鹽酸混合后，溶液呈（ ） A . 酸性B . 堿性C . 中性D . 無法判斷21. （2分）

14、(2017高二下遂寧期末) 室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時，有：2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)B . 當(dāng)pH7時，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH4)c(H)c(OH)D . 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)20 mL時一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)22. （2分） (2017高二上衡陽期末) 某溫度時，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線

15、如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入AgNO3固體，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B . 加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C . d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D . c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp23. （2分） (2016新課標(biāo)卷) 鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42 下列說法正確的是（ ）A . 充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B . 充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小C . 放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH2eZn（OH）42D . 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣

16、22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）24. （2分） (2018高二下北京期末) 為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析錯誤的是（ ） A . 濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B . 中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C . 中顏色變化說明有AgI生成D . 該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶25. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B . 可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕C . Na2O2

17、與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2 ， 理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為46.021023D . 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大二、 填空題 (共4題；共25分)26. （3分） (2016高一上萬全期中) 三寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式（只需寫一個化學(xué)方程式即可） （1） Cu2+2OH=Cu（OH）2_; （2） H+OH=H2O_; （3） HCO3+H+=CO2+H2O_ 27. （7分） (2017西安模擬) 以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁Al

18、m（OH）nCl3mn，生產(chǎn)的部分過程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去） 已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在FeS黑色，難溶于水，可溶于鹽酸CuS黑色，難溶于水，難溶于鹽酸（1） 操作I是_Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_ （2） 濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是_ （3） 向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7NaClO的作用是_ （4） 將濾液3的pH調(diào)至4.24.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ （5） 將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極

19、為惰性電極） 寫出陰極室的電極反應(yīng)：_簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：_28. （10分） (2020高二下瀘縣月考) 新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題： （1） 2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻(xiàn)的約翰班寧斯特古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負(fù)極是_（填a或b），溶液中Li+從_遷移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放電時，

20、正極的電極反應(yīng)式是_，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”），當(dāng)外電路通過0.5 mol e時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。用該蓄電池作電源，進(jìn)行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用_溶液，A電極的材料是_，B電極反應(yīng)式是_。用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進(jìn)行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是_，B電極附近溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）。29. （5分） (2016高二上揚(yáng)州期中) 材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué) 黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質(zhì)較少的高品質(zhì)

21、黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox（OH）4 ， 則x=_2016年奧運(yùn)會在巴西舉行，場館的建設(shè)需大量的建筑材料其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是_（填名稱），場館內(nèi)的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于_塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）滬通鐵路建設(shè)正在積極推進(jìn)，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)方程式為_工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得SiO2 ， 并于2000下拉成光纖細(xì)絲該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_三、 計算題 (共1題；共7分)30. （7分） 下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)： 溫度/25T2水的離子積常數(shù)1101411012試回答以下問題：（1） T2時，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的