1、南寧市高三上學(xué)期化學(xué)12月月考測試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共60分)1. （3分） (2016高二上湖南期中) 在2AB2CD反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（A）=0.8molL1s1B . v（B）=0.3molL1s1C . v（C）=0.6molL1s1D . v（D）=0.5molL1s2. （3分） (2016高二上清遠(yuǎn)期中) 反應(yīng)2Z（g）X（g）+Y（g），H0達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 加入催化劑，X的產(chǎn)率增大B . 升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大C . 當(dāng)容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動D . 充入

2、Z氣體時，Z的轉(zhuǎn)化率增大3. （3分） (2018高二下房山期中) 已知反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 ， 下列判斷符合題意的是（ ） A . 2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3B . 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍C . 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向正反應(yīng)方向移動D . 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍4. （3分） (2019高二上南寧期末) 反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B . 升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大C . 加入催化劑時，

3、可以降低反應(yīng)熱D . 增大壓強(qiáng)，能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時間5. （3分） (2018高二上北京期中) 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A . B . C . D . 6. （3分） (2018高三上貴陽開學(xué)考) 在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。經(jīng)過8min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時Z的物質(zhì)的量為1.6 mol。下列關(guān)于反應(yīng)開始至第8 min時的平均反應(yīng)速率的計(jì)算正確的是（ ） A . v(X)=0.30 mol/(Lmin)B . v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C . v(Z)=

4、0.02 mol/(Lmin)D . v(W)=0.10 mol/(Lmin)7. （3分） (2018高二上安徽期中) H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）每生成34g NH3的同時消耗44g CO2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變混合氣體的密度保持不變c(NH3):c(CO2)=2:1 A . B . C . D . 8. （3分） (2018高二下深圳期中) 在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ，

5、 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（ ）A . AB . BC . CD . D9. （3分） (2019高二上東遼期中) 下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 鐵橋生銹 B . 牛奶變質(zhì) C . 塑料老化 D . 高爐煉鐵 10. （3分） (2016高二上屯溪期中) 下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率C . 硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中D . 對2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深11. （3分） (2019高二上浙江期中) 一

6、定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的密度不再變化時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時B的物質(zhì)的量濃度不再變化時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時v正(B)=2v逆(C)時A . B . C . D . 只有12. （3分） (2016高二上延安期中) 化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ） A . 部分反應(yīng)B . 任何反應(yīng)C . 可逆反應(yīng)D . 氣體反應(yīng)13. （3分） (2016高二上公安期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷

7、反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易B . 根據(jù)H可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)C . 根據(jù)熵變這一個量不可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D . 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度14. （3分） (2018高二上薛城期中) 某溫度下，已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：O2(g) + S(g) SO2(g) K1 ；H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。則反應(yīng)H2(g)+S(g) H2S(g) 的平衡常數(shù)是（ ） A . K1+ K2B . K1 K2C . K1 K2D . K1K215. （3分） (2019高二上深圳期末) 某溫度下，化學(xué)反應(yīng) A=B+C中反應(yīng)物A的濃度在

8、5s內(nèi)從2.0 molL-1減少到1.0 molL-1。在這段時間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（ ） A . 0.4 molL-1B . 0.2 molL-1C . 0.4 molL-1s-1D . 0.2 molL-1s-116. （3分） 在2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A3B 2C，在10 s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1 mol/L降到0.6 mol/L，則v(C)為（ ） A . 0.04 mol/(Ls)B . 0.08 mol/(Ls)C . 0.4 mol/(Ls)D . 0.8 mol/(Ls)17. （3分） (2018高一下安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(

9、g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（ ） A . pm/qt molL-1s-1B . mt / pq molL-1s-1C . pq/mt molL-1s-1D . pt/mq molL-1s18. （3分） (2018高二上永年開學(xué)考) 一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A . 單位時間內(nèi)生成nmolA2 ， 同時生成2nmolABB . 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化19. （3分） (2016高二上洛陽期中)

10、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B . 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJC . 反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）D . 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反應(yīng)20. （3分） 已知，I2(aq)I(aq)I

11、3(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是（ ）A . 其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動到D點(diǎn)B . A點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率C . 反應(yīng) I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0D . 狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小二、 填空題 (共2題；共24分)21. （12分） 碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑（1）甲同學(xué)擬測定CaCO3固體與過量0.1molL1 HCl的反應(yīng)速率該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：通過測量_和_計(jì)算反應(yīng)速率方案二：通過測量_和_

12、計(jì)算反應(yīng)速率配制250mL 0.1molL1 HCl：量取_mL 10molL1 HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響限選試劑與用品：0.1molL1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。M定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）物理量實(shí)驗(yàn)序號V（0.1molL1HCl）/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)

13、1和2探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)322. （12分） 近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注按要求回答下列問題： 實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H0 ， 對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖則p1、p2、p3、p4由大到小的順序_，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；

14、共16分)23. （16分） 甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下： 反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H1=+41.19kJmol1反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=49.58kJmol1回答下列問題：（1） 反應(yīng)的S_（填“”、“=”或“”）0；反應(yīng)的H2=_ （2） 在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示 反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_A斷裂3molHH鍵，同時斷裂2molHO鍵BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D容器中氣體的壓強(qiáng)不變比較T1與T2的大小關(guān)系：T1_T2（填“”、“=”或“”），理由是：_在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應(yīng)在第5min時達(dá)到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_a若此條件下反應(yīng)至3min時刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示（34min的濃