1、南昌市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共19題；共38分)1. （2分） (2016高一下連云港期中) 下列反應(yīng)符合圖示的是（ ） A . 紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣B . 鋅與稀硫酸的反應(yīng)C . 酸堿中和反應(yīng)D . 二氧化硫的催化氧化反應(yīng)2. （2分） (2018大興模擬) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。投料比= ；下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . H 2C .

2、 400K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為510-2D . 投料比為2時(shí)，Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)3. （2分） (2018高三上浙江期中) 在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . a=6.00B . 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C . b50D . 50時(shí)，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半4. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ） A .

3、加催化劑同時(shí)升高溫度B . 升高溫度同時(shí)充入N2C . 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)D . 降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)5. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（ ） A . 三種溶液pH的大小順序是B . 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C . 若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D . 若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是6. （2分） (2018高三上桂林月考) 下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的是（ ） A . 分離CCl4和水B

4、. 酸堿中和滴定C . 吸收HCl尾氣D . 中和熱的測定7. （2分） (2018高三下黑龍江開學(xué)考) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 鹽酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-8. （2分） (2018高三上東城期末) 常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下

5、列說法正確的是（ ） A . a點(diǎn)的pH=1B . b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO)=0.05mol/LC . c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLD . 反應(yīng)過程中， 的值不斷增大9. （2分） (2016高一上浦東期末) 用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . E表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量B . E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量C . F表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量D . F表示反應(yīng)消耗NaCl的物質(zhì)的量10. （2分） (2018晉城模擬) 已知p(A)=-lgc(A)，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正

6、確的是（ ）A . a點(diǎn)無MnS沉淀生成B . CuS和MnS的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20C . 向MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體，c(Mn2+) 減小D . 向含等濃度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，先析出的是ZnS11. （2分） (2015河北模擬) 鋁是一種高能量載體，是開發(fā)電池的理想電極材料如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機(jī)陽離子（EMlm）和 AlCl4組成的離子液體為電解液，有關(guān)反應(yīng)為Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列說法正確的是（ ）A . 電池放電時(shí)，Ac4向Y極擴(kuò)散B . 電池放電時(shí)，X是正極C . 電池充電時(shí)X

7、極的反應(yīng)為：4Al2Cl +3e=Al+7AlCl D . 鋁作為負(fù)極材料的比能量高于鋰12. （2分） (2017高一下宣城期中) 如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會(huì)發(fā)生的是（ ） A . 銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2eCu2+B . 鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C . 電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D . 檸檬中蘊(yùn)含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13. （2分） (2019高二上芮城期末) 在下列裝置中（都盛有0.1molL-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和

8、c，則a、b、c的大小關(guān)系是：acbB . 常溫下，濃度均為0.1mol/L醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水電離程度的順序?yàn)镃 . 常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性D . 物質(zhì)的量濃度相同的氯化銨溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序?yàn)椋?5. （2分） (2018高二上安平期中) 25時(shí)，在10mol濃度為0.1molL-1NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0. 1molL-1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 未加鹽酸時(shí)：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B . 加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4

9、+)+c(H+)=c(OH-)C . 加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D . 加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)= c(NH4+)+ c(Na+)16. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C . 氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子D . 室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)17. （2分） (2018高三上河西期末) 某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H

10、8O).下列說法確的是（ ） A . 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B . 每44gCO2被還原，有1.5molO2生成C . 該裝置工作時(shí),H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移D . a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O18. （2分） 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食鹽水中。下列說法正確的是（ ）A . 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B . 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH- -4e-=2H2O+O2C . 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，鐵棒上立即有銅生成D . 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 m

11、olNaOH19. （2分） 下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（ ）A . HCl、CuCl2、Ba(OH)2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D . NaBr、H2SO4、Ba(OH)2二、 解答題 (共6題；共44分)20. （3分） (2018高三上鹽城期中) 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液稱取0.4 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B制取并純化乙烯將體積比為13的乙醇與濃硫酸混合液（加沸石）加熱至170

12、，產(chǎn)生的氣體依次通過NaOH溶液、堿石灰C比較Cl2與H2SO4氧化性強(qiáng)弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，觀察有無黃綠色氣體D探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支試管中均分別加入2mL0.01molL1KMnO4溶液，再分別加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80熱水中，另一支置于室溫下，觀察現(xiàn)象A . AB . BC . CD . D21. （7分） (2015梁山模擬) 能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景 （1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）C

13、H3OH（g）+H2O（g）H2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_（填“I”或“”）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1_0 （填“”、“=”或“”）某溫度下，將2mol CO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_（從上表中選擇）（2） 已知在常溫常壓下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g

14、）=H2O（l）H=44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_（3） 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置該電池正極的電極反應(yīng)為_工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_22. （13分） (2016高二上興國月考) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目： （1） 在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)） A . 9B . 13C . 1113之間D . 911之間（2） 25時(shí)，向0.1molL1的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)） A . 氨水與氯化銨發(fā)生化

15、學(xué)反應(yīng)B . 氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）C . 氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減?。?） 室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A、c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B、c（Cl）c（NH ）c（OH+）c（H+）C、c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）D、c（NH

16、）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）_若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“”、“”或“=”，下同）_c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl）的關(guān)系：c（NH ）_c（Cl）23. （7分） (2015高二上蘭州期末) 列式并計(jì)算下列各小題： （1） 某溫度時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw （2） 在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸

17、Vb L混合 若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=_若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb=_24. （8分） (2016高二上忻州期末) 工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法 （1） 電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去已知室溫下Ksp（FeS）=6.31018mol2L2，Ksp（CuS）=1.31036mol2L2請用離子方程式說明上述除雜的原理_FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是_（填序號(hào)）ABa（NO3）2BBaCl2CBa（OH）2D溶有

18、NH3的BaCl2溶液已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是_（2） 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是 （填序號(hào)） A . 陽極反應(yīng)為Fe2eFe2+B . 電解過程中溶液pH減小C . 過程中有Fe（OH）3沉淀生成D . 電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72被還原（3） 廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作_極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為_25. （6分） (2015高三上衡陽期中) A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分反應(yīng)中的水已略去） （1） 若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品 D的電子式是_反應(yīng)的離子方程式是_氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是_，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程