1、山西省高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列各組物質(zhì)中，組內(nèi)各種物質(zhì)不都屬于有機(jī)物的是（ ） A . CH4、C2H6O、CH3ClB . C100H202、C6H6、C2H2C . H2O2、CH4、C2H6D . C2H4、CH4、C6H5NO22. （2分） (2018高三上安徽開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料C . 醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)D . 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)3. （2分） (2

2、016高二上巴彥期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（ ） A . 用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 gB . 用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC . 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1500 mLNaOH溶液D . 常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g4. （2分） (2016高一下華亭期中) 1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛?，則通入O2的體積（標(biāo)況）為

3、（ ） A . 504mLB . 168mLC . 336mLD . 224mL5. （2分） (2019高二上武威期末) 在100時(shí)，水的離子積等于1.01012 ， 若該溫度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，則該溶液（ ） A . 呈堿性B . 呈酸性C . 呈中性D . c(H)c(OH)6. （2分） (2018高三上邢臺(tái)開學(xué)考) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

4、 ） A . Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1B . 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC . 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD . Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol7. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為18的氧原子： OB . 甲烷分子的球棍模型： C . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 氯化氫的電子式： 8. （2分） (2017高二下金華期末) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸B . 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色C . 漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)D

5、. 加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒9. （2分） (2018高二下西城期末) 下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是（ ） A . 苯和水B . 苯和二甲苯C . 溴苯和水D . 汽油和水10. （2分） (2019臺(tái)州模擬) 下列各組中，互稱為同系物的是（ ） A . O2與O3B . 35Cl與37ClC . 乙醇與甲醚D . CH4與 11. （2分） (2016高一上遵義期中) 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的是（ ） A . 將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B . 將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C . 用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液

6、D . 將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離12. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2 ， 加入FeCl3或升高溫度都能增大反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)B . 某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C . 原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成，且活潑金屬一定作負(fù)極D . 向2.0 mL濃度均為0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大13. （2分） (2016高一上

7、普寧期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 向氨水中滴入鹽酸：OH+H+=H2OB . 石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2+CO32=CaCO3C . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD . 向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3 H+14. （2分） (2016高一下城中期中) 根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列兩者性質(zhì)比較中，正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HFHClB . 金屬性強(qiáng)弱：KNaC . 酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4D . 堿性強(qiáng)弱：NaOHMg（OH）215. （2分） (2015高二下棗強(qiáng)期中)

8、 下列說法不正確的是（ ） A . 油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作為合成聚合物的單體C . 蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀D . 谷氨酸分子（ ）縮合最多可形成2種二肽（不考慮立體異構(gòu)）16. （2分） (2016高一上桐鄉(xiāng)期中) 下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ） A . 碘的升華B . 金屬的焰色反應(yīng)C . 液溴的氣化D . 漂白粉久置失效17. （2分） (2016高二上莆田期中) 某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變

9、，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ） 原混和氣體的體積為1.2V升；原混和氣體的體積為1.1V升；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 18. （2分） 含有25個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表： 烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)/88.642.10.536.1*燃燒熱/kJmol11 560.72 219.22 877.63 535.6*燃燒熱：1mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

10、B . 隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加C . 隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高D . 烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加19. （2分） (2018高一上三明期中) 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 22.4L O2所含的原子數(shù)目為NAB . 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD . 0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol20. （2分） (2017高二上孝感期末) 常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示，則下列敘

11、述正確的是（ ） A . H2A的電離方程式為H2AH+HA、HAH+A2B . pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H2A）c（OH）C . 含NaHA，NaHB的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系為c（Na+）=c（A2）+c（HB）+c（H2B）+c（B2）D . NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）c（HB）c（OH）c（H+）c（B2）21. （2分） 一定溫度在aL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ）A . 2molA和2molB（40）B . 2molA和1molB（

12、20）C . 1molA和1molB （40）D . 1molA和1molB（20）22. （2分） (2018高二上潮陽期末) 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（ ） A . 0.1molL-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C . c（OH-）=110-13molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D . 無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-23. （2分） 將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，

13、醋酸逐漸凝固。由此可知（ ） A . NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C . 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D . 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ24. （2分） (2017山西模擬) 工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體Al（NO3）39H2O的流程如下： 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 試劑X選用稀硝酸最合適B . 濾渣Y的主要成分為Fe2O3C . 反應(yīng)I 中發(fā)生的反應(yīng)之一為Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD . 減壓蒸發(fā)結(jié)晶不能改為常壓蒸發(fā)結(jié)晶25. （2分） (201

14、7高一上武漢期末) 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42五種離子，若向其中加入過量的Ba（OH）2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（ ） A . 4種B . 3種C . 2種D . 1種二、 推斷題 (共3題；共12分)26. （4分） (2019高二下鶴崗期末) 有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成。 回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱是_。 （2） B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，D中官能團(tuán)的名稱是_。 （3） 中屬于取代反應(yīng)的有_(填序號(hào))。 （4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_種(不包括C)，其中

15、核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(任寫一種)。 27. （3分） (2018高三上欽州港開學(xué)考) 氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料制取原理為：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO （1） 氮化鋁的晶體類型為_。 （2） 制取氮化鋁要用較為純凈的N2，N2的電子式為_。實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎牵篘H4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2。為了得到較純凈的N2，最好的收集方法是_。 （3） 氮化鋁抗酸

16、能力極強(qiáng)，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_（4） 工業(yè)上制得的AlN中含有Al2O3、C雜質(zhì)，取含雜質(zhì)的粗氮化鋁10.00g于某容器，加入足量濃硫酸，加熱，收集到672mL氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_28. （5分） (2018濮陽模擬) 2-aminco-3-chlorobenzoicdiacid是重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下:已知: ；酰胺鍵（ ）的性質(zhì)類似于酯基。回答下列問題:（1） C的名稱為_，2-amino-3-chlorobenzoicacid含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、_

17、。 （2） 反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的有_(填序號(hào))。 （3） 符合下列條件C的同分異構(gòu)體共有_種。a.含有苯環(huán)b.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)c.不能發(fā)生水解反應(yīng)（4） 不使用甲苯直接硝化的方法制備C的原因是_。 （5） 寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式:_，該步反應(yīng)的主要目的是_。 （6） 寫出的反應(yīng)試劑和條件:_。 （7） 寫出以 為原料，制備含酰胺鍵（ ）的聚合物的合成路線(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共9分)29. （3分） (2018高一上蘇州期中) 如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多

18、余氣體的裝置.（1） 上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是_處(用字母表示). （2） 通過B是為了除去_,在B中應(yīng)加入_;通過C是為了除去_（3） 寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_（4） 寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（5） 如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),請(qǐng)計(jì)算:寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出A中的電子得失情況_消耗MnO2的物質(zhì)的量_該實(shí)驗(yàn)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_30. （6分） (2018湖南模擬) 亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味、遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)空用C

19、l2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請(qǐng)回答:（1） 制備Cl2發(fā)生裝置可以選用_（填寫字母代號(hào)），請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （2） 欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴_（按氣流方向，用小寫字母表示）。 （3） 實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_。檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K1，通入一段時(shí)間氣體，其目的為_，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。若無裝置Y，則Z中C1NO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4） 取Z中所得液體mg溶于水，配制成250m

20、L溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示）。已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(K2CrO4)=110-12 四、 計(jì)算題 (共1題；共2分)31. （2分） (2018高一上汕頭期末) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。 （1） 檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是_，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_。 （2） 寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）

21、某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_。（4） 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A . B . C . D . （5） 寫出向的混合液中通入的離子方程式：_。 五、 綜合題 (共1題；共4分)32. （4分） 已知A（g）+B（g）C （g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表： 溫度/C70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830C時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003molL1s1，則6