1、南昌市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（ ）A . 濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中，并放在陰涼處B . 少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C . 燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中D . 用做感光材料的溴化銀貯存在無色試劑瓶中2. （2分） (2016高一上汪清期中) 當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ） A . 泥水B . 鹽酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3膠體3. （2分） 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法，其中正確說法的數(shù)目為（ ） 堿性氧化物都是金屬氧化物，酸酐都是

2、氧化物AlCl3溶液和Al（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應(yīng)若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2的體積約為44.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積的大小取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為16：11，體積比為11：16把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100mL 1.0mol/L鹽酸中，溶液導(dǎo)電性基本不變活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應(yīng)的熔融氧化物制得合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣合金工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法，工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原料是石

3、灰石A . 3B . 5C . 4D . 74. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A . MgCl2固體B . NaCl溶液C . 液態(tài)HClD . 熔融的KOH5. （2分） (2016高一上寧德期中) 下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . CuO，Na2O和Na2O2都是堿性氧化物B . SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物C . NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽D . 金屬氧化物都是堿性氧化物6. （2分） (2018高一上撫順期末) 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是（ ）A . AB . BC .

4、CD . D7. （2分） (2018高三上武邑期中) 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對立關(guān)系正確的是（ ）選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具有還原性漂白紙漿BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C鋁的金屬活動性強于氫用鋁制容器貯運濃硝酸DFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)蝕刻銅箔制造電路板A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上濰坊期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A . 表示10 mL 0.01molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）B . 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化

5、劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C . 表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化9. （2分） (2018高三上贛州期中) 實驗室配制1molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ） A . 250 mL容量瓶B . 托盤天平C . 膠頭滴管D . 燒杯10. （2分） (2016高二上青海期中) 關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以共存B . 水電離的c（H+）=

6、1103mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、ClC . 由0l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . =11013mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO、Cl、NO311. （2分） (2015高一上合肥開學(xué)考) 氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，下列說法不正確的是（ ） A . CaH2既是還原劑，又是氧化劑B . H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . CaH2是還原劑，H2O 是氧化劑D . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：112. （2分） (2017高一上武漢期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下

7、VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）A . W= B . W= C . = D . c= 13. （2分） (2017高三上汕頭期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC . 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD . 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L14. （2分） 在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加

8、（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)（未配平）：Mn2+S2O82一+H2OMnO4一+SO42一+H+ ， 下列說法不正確的是（ ） A . 氧化性比較：S2O82MnO4B . 氧化劑S2O82的摩爾質(zhì)量為 192 g/molC . 該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D . 若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子 0.5 mol15. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO 、ClB . 水電離的c（H+）=11013mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO C . 與Al反應(yīng)

9、能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SO D . =11013mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、NO 16. （2分） 下列微粒中，只有氧化性的是（ ）S2Fe2Fe3SHCu2MgA . B . C . D . 17. （2分） (2017紹興模擬) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃） Mn2+2Cl2+2H2OB . 稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)：SiO32+2H+H2SiO3C . 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OD . 銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+CuFe2+Cu2+18. （2分） (2015高三上天

10、水期中) 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的電離），其中Cl、Br、I的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 7：1B . 7：2C . 7：3D . 7：419. （2分） (2017高二上浦東期末) 中學(xué)常用離子檢驗方法有沉淀法：反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解；氣體法：反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生；顯色法：反應(yīng)中有顏色變化下列離子檢驗方法不可能涉及沉淀法的是（ ） A . NH4+B . Ca2+C . ID . SO4220. （2分） 下列離子方程式不正確的是（ ）用FeCl

11、3溶液腐蝕銅線路板： Cu Fe3+ = Cu2+ Fe2+將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2ONH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+ HSO3- 2OH-NH3 SO32- 2H2O將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O = 2H+ Cl- ClO-食醋除水垢中的碳酸鈣：CaCO3 2H+ Ca2 H2O CO2苯酚鈉溶液中通入少量的CO2氣體：C6H5O- + CO2 +H2O C6H5OH + HCO3-A . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共31分)21. （3分） 含氯消毒劑和過氧化物等強氧

12、化性消毒劑可防甲型H1N1流感 （1） 過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì) H2O2有時可作為礦業(yè) 廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2OA+NH3，則生成物A的化學(xué)式為_，某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共 六種物質(zhì)：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（2） 漂白劑亞氯酸鈉（NaClO 常溫與黑暗處可保存一年亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2

13、ClO2+H+Cl+H2O（未配平）在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ 22. （7分） (2017高一上深圳期中) 根據(jù)題意填空：（1） 標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_；某金屬氯化物為MCl2 9.5g，含有0.200molC1，金屬M的相對原子質(zhì)量為_71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最大的物質(zhì)的體積是_；（2） 某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5molL1的溶液回答下列問題：配制KM

14、nO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_；應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體_g不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上B、加水定容時俯視刻度線C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外23. （5分） 化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成份為 FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2 等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下（如圖1）： 步驟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O

15、2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（1） 雜質(zhì) Al2O3、SiO2在中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過濾進入濾液，寫出A12O3在中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式_ （2） 用化學(xué)平衡移動原理說明中煮沸的作用是_（用離子方程式結(jié)合文字說明） （3） 中酸化是使 CrO42-轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6g，CrO42有 轉(zhuǎn)化為 Cr2O72 酸化后所得溶液中 c（Cr2O72 ）=_工業(yè)上也可設(shè)計圖2示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖2中右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為_若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等，則當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時兩側(cè)

16、溶液的質(zhì)量差為_g24. （6分） (2018高一上成都期中) 下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容： （1） 該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_molL-1。 （2） 某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸，則需要取_mL的該硫酸來進行配制實驗。 （3） 將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為_。 （4） 用上述硫酸配制240mL4.6molL-1的稀硫酸，實驗儀器有：50mL量筒 100mL量筒 托盤天平 玻璃棒 250mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 錐形瓶，實驗時使用選用儀器的先后順序為_。 （5） 下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_（填下列選項的編號字母）。 A . 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B . 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出C . 搖勻后，液面下降，補充水D . 定容時俯視刻度線25. （10分） (2017高一上福州期中) 實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳（MnCl2）、氯氣和一種液態(tài)氧化物（1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2） 若用含二氧化錳80%的軟錳