1、內(nèi)蒙古自治區(qū)語文高二上學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2019高二上黃陵期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導電能力強B . 強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C . 強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D . 不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)2. （2分） 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol 下列說正確的是（ ）A . 斷開1 mol O=O鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量多448 kJB

2、 . 斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJC . 由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高D . 由元素非金屬性的強弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱3. （2分） (2018高二上中山期末) 室溫下將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1 ， 將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為H3 則下列判斷正確的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1=H2+H3D . H1+H2H3

3、4. （2分） (2018高二上衡陽期中) 反應H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是 （ ）增大H2濃度縮小容器體積恒容時充入Ar氣使用催化劑A . B . C . D . 5. （2分） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物，T時，向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0.2min后反應達到平衡，測得N2為0.03mol，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 2min內(nèi)，用NO表示的該反應的

4、平均速度v（NO）=0.03molL1min1B . 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)C . T時，該反應的平衡常數(shù)K= D . 升高溫度，可以提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率6. （2分） 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（氣）+3B（氣）2C（氣）+2D（固）達到平衡的標志的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化2v正（A）=v逆（C）混合氣體的密度不變A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2A . B . C . D . 7. （2分）

5、 (2018高二上北京期末) 在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應： H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下： 溫度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列說法錯誤的是（ ）A . 上述信息可推知：T1T2B . T1時，該反應的平衡常數(shù)K=9/16C . T2時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變D . T1時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小8. （2分） (2019高二上太原期末) 在 25時，密閉容器中 X、 Y、 Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì)

6、X Y Z初始濃度/(molL-1) 0.1 0.2 0平衡濃度/(molL-1) 0.05 0.05 0.1下列說法正確的是（ ）A . 反應達到平衡時， X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率相等B . 增大壓強使平衡向生成 Z 的方向移動，平衡常數(shù)增大C . 反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為 1600D . 若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大9. （2分） (2018高二上芮城期中) 只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是（ ） A . K不變，平衡可能移動B . 平衡移動，K值可能不變C . 相同條件下，同一個反應的方程式的化

7、學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍D . K值變化，平衡一定移動10. （2分） (2017高二上雅安期中) 已知下列熱化學方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋?）A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol11. （2分） (2018高三下雅安月考)

8、下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的是（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的A將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）C常溫下，測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOHD將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁檢驗氣體產(chǎn)物CO2的存在A . AB . BC . CD . D12. （2分）

9、(2020高二上荊州期末) 用蒸餾水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） A . c（OH-）/c（NH3H2O）B . n（OH-）C . c（NH3H2O）/c（H+）D . c（H）13. （2分） 以下物質(zhì)的性質(zhì)只與溫度有關(guān)的是（ ）A . 氨氣的溶解度B . 水的離子積C . 高錳酸鉀的氧化性D . 醋酸的電離度14. （2分） (2016高二下棗陽月考) 為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g ，則下列敘述不正確的是（ ） A . 中性溶液的AG=0B . 堿性溶液的AG0C . AG越小堿性越強，酸性越弱D . 常溫下0.

10、1molL1氫氧化鈉溶液的AG=1215. （2分） (2018高二上汕頭月考) 對于反應A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各圖能正確反映反應時間t、溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高二上雙峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固體I2 ， 發(fā)生反應：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物質(zhì)的量濃度c（I）隨溫度T的變化曲線如圖所示已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應的H0B . a、c兩點對應的I反應速率相等C . b點時010s I的平均反應速率為0.

11、04molL1s1D . d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)17. （2分） (2017高二上臨川期中) 在一密閉容器中，反應aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ） A . 平衡向正反應方向移動了B . 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C . 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D . ab18. （2分） (2018高二上孫吳期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如

12、下，下列判斷錯誤的是（ ） PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol/L)2.01.00平衡濃度(mol/L)c1c20.4A . 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B . 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡C . 若升高溫度(T1T2)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的 D . 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2 ， 在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)0.2 mol/L19. （2分） (2016高一下溫州期末) 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(

13、Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 鐵是陽極，電極反應為Fe2e2OH=Fe(OH)2B . 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小C . 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42D . 每制得1mol Na2FeO4 ， 理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體20. （2分） (2015高一下永昌期中) 下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ） A . 銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液B . 銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C . 鋅片、銅片，稀鹽酸D . 銅片、石墨棒，稀硫酸21. （2分） (2018高二上承德期末) 乙硼烷(B2H6)堿性燃料電

14、池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等優(yōu)點,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A . 正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-B . 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動C . 轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14gD . 消耗1molB2H6時負極參與反應的n(OH-)為12mol22. （2分） (2015高二下棗陽期中) 加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制取以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 電解時，石墨作陰

15、極，不銹鋼作陽極B . 電解時，陽極反應是：I6e+3H2OIO3+6H+C . 溶液調(diào)節(jié)至強酸性，對生產(chǎn)不利D . 電解后陰極周圍溶液的pH升高23. （2分） 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是（ ）A . 金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：MnH2O=M(OH)n H2B . 金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是Mne=Mn ， 電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C . 金屬的化學腐蝕不一定在酸性條件下進行D . 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕24. （2分） (2019高二上長治期末) 檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3

16、-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度C . pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)D . pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)二、 解答題 (共7題；共38分)25. （3分） (2017高二上萬州期末) 根據(jù)下列化合物：CH3COOH Na2C2O4NaCl NaOHNH4Cl回答問題： （1） H2C2O4是弱酸，則溶液中鹽水解的離子方程式為_； （2） 濃度均為 0.1molL1 的、溶液等體積混

17、合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=_； （3） 常溫下，pH都為4的、溶液中水電離出的c（OH）的比為_ 26. （4分） (2018高二下山東開學考) 如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中切斷K1 ， 合閉K2、K3通直流電，回答下列問題：（1） 判斷電源的兩極，a為_極。 （2） 在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，過一段時間，現(xiàn)象為_。 （3） 若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極此時切斷K2、K3，合閉K1，則電流表的指針_(填是或

18、否)偏轉(zhuǎn)；若偏轉(zhuǎn)，則此時A極電極反應式為_。27. （8分） 、試分析比較合成氨與用SO2和O2反應制SO3的反應（1）某些相同點：H_0S_0（填、=、）；反應在_均能自發(fā)進行（2）條件選擇中，主要的三方面不同點？并說明原因和理由？_（3）請作出這類反應的“反應過程與能量變化”示意圖、（4）SO2處理的一種方法是用石灰吸收（“鈣基固硫”），其最終生成_（寫名稱）；（5）實驗室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是_28. （5分） (2013海南) 反應A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)

19、系如右圖所示回答下列問題： （1） 上述反應的溫度T1_T2，平衡常數(shù)K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： 平衡時體系總的物質(zhì)的量為_ 反應的平衡常數(shù)K=_反應在05min區(qū)間的平均反應速率v（A）=_29. （8分） (2015高二上上海期末) 現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL1）實驗步驟（1） 用_（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向

20、其中滴加2滴_作指示劑（3） 讀取盛裝0.100 0molL1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_mL（4） 滴定當_時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復滴定3次（5） 實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95數(shù)據(jù)處理與討論按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=_molL1（列式計算）；市售白醋總酸量=_g100mL1（列式計算）（6） 在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_填寫序號）a堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出30. （3分） 在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量濃度為_，C的平均反