1、南京市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下沈陽(yáng)月考) 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑 ABDCB . 原子序數(shù) dcbaC . 離子半徑 CDBAD . 單質(zhì)的還原性 ABDC2. （2分） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 和 是質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B . 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點(diǎn)低于PH3C . 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D

2、 . 為處理鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解3. （2分） (2017高一上武漢期中) 下列各物質(zhì)中，所含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A . 1 mol KClO3B . 49g H3PO4C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣D . 3.011023個(gè)CO24. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 下列氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（ ） A . H2OB . NH3C . H2SD . HF5. （2分） 131I是人工放射性核素（核裂變產(chǎn)物），正常情況下自然界中不會(huì)存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素，131I攝入人體后，主要積聚在甲狀腺處對(duì)人體造成

3、危害，大劑量情況下會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫、甲狀腺結(jié)節(jié)或萎縮等，遠(yuǎn)后期的影響會(huì)使甲狀腺癌的發(fā)生率增加。下列有關(guān)131I的說(shuō)法正確的是（ ）A . 131I 的中子數(shù)為131B . 131I和127I 互為同位素C . 131I 的質(zhì)子數(shù)為131D . 131I的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等6. （2分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 在相同條件下，下列氫氧化物堿性最強(qiáng)的是（ ） A . KOHB . NaOHC . LiOHD . CsOH7. （2分） (2016高一下昆明期中) X2+的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期零族B . 第四周期第IIA族C . 第三

4、周期第A族D . 第三周期第A族8. （2分） 元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（ ） A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 19和99. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（ ）A . N原子的最外層電子軌道表示式：B . 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D . 間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：10. （2分） (2017高一上福州期末) 已知RO32的核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g RO32含有電子的物質(zhì)的量為（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一下容縣期末)

5、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ） A . NH4NO3B . Cl2C . H2O2D . Na2O212. （2分） (2016高一下衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下： 周期1234567元素種數(shù)28818183232請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（ ）A . 18B . 32C . 50D . 6413. （2分） 原子晶體中可能存在的化學(xué)鍵是（ ） A . 離子鍵B . 氫鍵C . 極性鍵D . 金屬鍵14. （2分） 下列屬于共價(jià)化合物的是（ ）A . N2B . CaCl2C . NaOHD . H2O15. （

6、2分） (2016高一下金溪月考) 下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（ ） A . C，N，O，F(xiàn)的原子半徑依次減小B . Na、K，Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C . C，N，O，F(xiàn)的最高正價(jià)依次升高D . Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加16. （2分） (2018高一下歷城開(kāi)學(xué)考) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 的化學(xué)性質(zhì)與 相同B . 的原子序數(shù)為53C . 的原子核外電子數(shù)為78D . 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)二、 填空題 (共6題；共52分)17. （7分）

7、 (2017高一下包頭期末) 元素周期表的第三周期元素，從左到右（稀有氣體除外），原子半徑逐漸_；元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_ 18. （4分） (2017高一下湖南期中) 某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律 一組同學(xué)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t

8、色時(shí)，關(guān)閉活塞a打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩?kù)o置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1） 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ （2） B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_ （3） 過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_ （4） 由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸_（填“減弱”或“增強(qiáng)”） 19. （10分） (2016高二下大同期中) 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化

9、合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） W元素原子的L層電子排布式為_(kāi)，W3分子的空間構(gòu)型為_(kāi) （2） X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 化合物M的化學(xué)式為_(kāi)，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaClM熔點(diǎn)較高的原因是_將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有_，OCO的鍵角約為_(kāi) （4） X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=_ （5） 含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)

10、為_(kāi)色許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_ 20. （13分） (2017高三上威遠(yuǎn)期中) N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素 （1） Si位于元素周期表第_周期第_族 （2） Cu原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi) （3） 基態(tài)Fe原子有_個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_(kāi)可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為_(kāi) （4） 用“”或“”填空：離子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)酸性O(shè)2_Na+F_O金剛石_;晶體硅H2SO4_HClO4（5） 氫元素和上述非元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_（填

11、化學(xué)式，任寫(xiě)一種） （6） O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則銅離子的電荷為_(kāi)21. （11分） (2015河北模擬) 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z，基態(tài)時(shí)核外電子排布具有以下特征：A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，非金屬元素B的已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且D和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2回答下列問(wèn)題：（1） Z2+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)（2） D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是_（填元素符號(hào)）（3）

12、 分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請(qǐng)解釋原因_（4） B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的雜化方式為_(kāi)，鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)，空間構(gòu)型為_(kāi)（5） D、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)，配位體是_（6） Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Y的配位數(shù)為_(kāi)，晶體的密度為_(kāi)g/cm3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）22. （7分） (2016高一下成都月考) 已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E，F(xiàn)，G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，E，F(xiàn)，G的最外層電子數(shù)之和為10回答下列問(wèn)題 （1） 元素D、F的名稱(chēng)_、_； （2） C元素在周期表中的位置_； （3） 用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過(guò)程_其中含有的化學(xué)鍵的類(lèi)型_; （4） 寫(xiě)出分別由A，D，E，G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （5） 寫(xiě)出E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_ 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-