1、太原市語(yǔ)文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高三上德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 用加壓的方法促進(jìn)CO2在水中的溶解B . 合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑C . 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D . 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣2. （2分） (2016高一下武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，下列措施可行的是（ ） A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4實(shí)驗(yàn)B . 反應(yīng)物中加入少量的硝

2、酸鈉固體C . 反應(yīng)物中加入少量的硫酸銅固體D . 反應(yīng)物中加入少量的碳酸鈉固體3. （2分） 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A . 已知：2H2(g)O2(g) 2H2O(g)H483.6 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molB . 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag+ + I- = AgIC . 某反應(yīng)H0,S0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。D . 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2S4. （2分） (2019高二上重慶期末) 下表中給出了四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此

3、可判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A . dabcB . bcdaC . abcdD . abdc5. （2分） (2017高三上清城期末) 電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，工作原理如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl2eCl2B . 陰極附近溶液的pH減小C . a膜為陰離子交換膜，b膜為陽(yáng)離子交換膜D . I，II分別是淡水、濃海水出口6. （2分） (2018高二上成都期中) 充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5molL1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（ ） A . 16xQkJm

4、ol1B . 8xQkJmol1C . 4xQkJmol1D . 2xQkJmol17. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HQ2B . Q1Q 2C . Q1Q2D . 無(wú)法確定15. （2分） (2016高二上六安期中) 圖中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下荊州期中) 反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol下列說(shuō)法正確的是（ ）

5、A . 容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30molB . 容器中H2O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45molC . NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/（Ls）D . NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：617. （2分） (2016高一下盧龍期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B . 由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負(fù)極C . 馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D . 銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)18. （2分） 已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）

6、 2AB2（g）的H0，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A . 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B . 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C . 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D . 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)二、 解答題 (共4題；共33分)19. （10分） 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是_ （3）

7、要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_ （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是_ （5） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由_ （6） 用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”） （7） 三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下： 溫度序號(hào)起始溫度t1/終止溫度T2/溫度差t/HClNaOH平均

8、值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為_20. （8分） 甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下： 反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H1=+41.19kJmol1反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=49.58kJmol1回答下列問題：（1） 反應(yīng)的S

9、_（填“”、“=”或“”）0；反應(yīng)的H2=_ （2） 在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示 反應(yīng)過(guò)程中，不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_A斷裂3molHH鍵，同時(shí)斷裂2molHO鍵BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D容器中氣體的壓強(qiáng)不變比較T1與T2的大小關(guān)系：T1_T2（填“”、“=”或“”），理由是：_在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為

10、_a若此條件下反應(yīng)至3min時(shí)刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（34min的濃度變化未表示出來(lái)）；則改變的條件為_b若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)開L21. （7分） (2016高二上蘄春期中) 25，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H1=250kJmol1 K1=0.2E（s）+B（g）C（g）H2=310kJmol1K2=2F（g）+ B（g）D（l）H3=200kJmol1K3=0.8（1） 寫出反應(yīng) 的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=_，升高反應(yīng)

11、的溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)_，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”或“減小”或“不變”） （2） 反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l）H=_，反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=_; （3） 反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的H=_，K=_ 22. （8分） (2017高三上成都期中) 目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視 （1） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200 kJmol1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是_（填代號(hào)） （2） 用活性炭還

12、原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：濃度/molL1/時(shí)間/min01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí)，該反應(yīng)在020min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母代號(hào)）a加入一定量的活性炭b通入一定量的NOc適

13、當(dāng)縮小容器的體積d加入合適的催化劑若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“”）（3） 以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為CO（NH2）2已知：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.5kJ/molNH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+116.5kJ/molH2O（l）=H2O（g）H=+44.0kJ/mol寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_（4） 一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L1的KOH溶液電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請(qǐng)寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為_；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_第 13