1、內蒙古自治區(qū)語文高二上學期化學第一次月考試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（每小題3分，共54分） (共18題；共54分)1. （3分） (2019高一下長春月考) 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 （ ） A . 加入鹽酸產生無色氣體，通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C . 加入氫氧化鈉并加熱，產生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有 D . 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba22. （3分） 下列敘述正確的是（ ） A . 分液時，上層液體應從分液漏斗的上口倒出B . 蒸發(fā)時，應

2、把蒸發(fā)皿中的水蒸干，再熄滅酒精燈C . 稀釋時，把水倒人濃硫酸中D . 過濾時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌3. （3分） (2018高一上扶余期中) N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑,又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3=N2O+2H2OK2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH3+2O2=N2O+3H2O,2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O等(反應條件均忽略)下列說法正確的是（ ）A . 、反應中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑,H2O是氧化產物B . 反應中K2SO3是還原劑,N2O是氧化產物C . 反應中每生成1mol

3、N2O,轉移4mol電子D . 反應中NaNO3是氧化劑,N2O既是氧化產物又是還原產物4. （3分） 下列說法正確的是（ ）A . 當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉移B . FeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+C . 用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:15. （3分） (2019高二下灤平期中) 鋁土礦是自然界中鋁的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3 ， 以及SiO2、Fe2O3 和MgO等成分。上述4種氧化物中

4、，屬于兩性氧化物的是（ ） A . MgOB . FeOC . SiO2 D . Al2O36. （3分） (2016高二上臨川期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B . 伴有能量變化的物質變化都是化學變化C . 在吸熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量D . 需要加熱的化學反應一定是放熱反應7. （3分） (2016高三上武邑期中) 某無色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32、AlO2、CO32、Cl中的一種或幾種現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關系如

5、圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A . 溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有ClB . OA段參加反應的陰離子的物質的量之比為2：1或1：2C . AB段一定生成了氣體D . BC段發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O8. （3分） (2019高一下黑龍江期末) “綠色化學”是21世紀化學科學發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。你認為“綠色化學”是指化學工業(yè)生產中（ ） A . 將化工廠建在遠離城市的郊區(qū)B . 少用或不用有害物質以及少排或不排放有害物質C . 不使用任何化學物質D . 在化工廠種草、種樹，使

6、其成為花園工廠9. （3分） (2018高一下鄭州開學考) 已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ）A . X可能是一種氫化物B . X生成Z一定是化合反應C . E可能是一種有色氣體D . F中M元素的化合價可能為+510. （3分） (2017高二上貴陽開學考) 如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是（ ）A . 該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能B . 銅棒逐漸溶解C . 電子由鐵棒通過導線流向銅棒D . 正極反應為Fe-2e-=Fe2+11. （3分） (2019高三上哈爾濱期末) 能正確表示下列反應離子方程式的

7、是（ ）A . 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3B . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC . 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD . “84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產生有毒氣體：ClO35Cl6H3Cl23H2O12. （3分） (2018高三上北京期中) 為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有 （白色）的濾紙，根據濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應為： ，下列說法錯誤的是（ ）A . 上述反應屬于置換

8、反應B . 該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1C . 既是氧化產物又是還原產物D . 當有1mol CuI參與反應時，轉移電子的物質的量為0.5mol13. （3分） (2016高二上襄陽期中) 在一定溫度下體積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等 單位時間內生成a molA，同時生成3a molBA，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2 A，B，C的總質量不再變化混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的總物質的量不再變化單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B A，B，C的濃度不再變化A

9、 . B . C . D . 14. （3分） (2016高二上臨川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據是（ ） A . v（A）=0.9 mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=1.4 mol/（Ls）D . v（D）=1.8 mol/（Ls）15. （3分） (2018高三上浙江月考) 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子原子序數(shù)之和為46。下列說法正確的是（ ）XYWZTA . X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B . 原子半徑(r)大小比較r(Y)r(X)C .

10、 物質WY2、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D . T元素的單質具有半導體的特性，T與Y元素可形成化合物TY216. （3分） 下列物質中屬于還原性糖、能水解且最終產物僅有一種物質的是（ ）A . 蔗糖B . 麥芽糖C . 淀粉D . 纖維素17. （3分） (2018朝陽模擬) 中國學者在水煤氣變換CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A . 過程、過程均為放熱過程B . 過程生成了具有極性共價鍵的H2、CO2C . 使用催化劑降低了

11、水煤氣變換反應的HD . 圖示過程中的H2O均參與了反應過程18. （3分） ABC都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液組成原電池時,B為電池的負極。ABC三種金屬的活動性順序為（ ） A . ABCB . ACBC . BACD . BCA二、 填空題（46分） (共5題；共17分)19. （4分） (2017高一上蘇州期末) 寫出下列反應的化學方程式 （1） 電解飽和食鹽水：_ （2） 氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞：_ （3） 實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二化硫：_ （4） 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：_ （5） 氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成一氧化氮

12、_ 20. （3分） (2019高三上嘉興期末) 化合物A（僅含三種元素，摩爾質量為198gmol1）具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質，設計并完成以下實驗：取3. 96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質D（可使帶火星的木條復燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽。 （1） 化合物A所含有的元素：_（用元素符號表示）。 （2） 化

13、合物A與H2O反應的離子方程式：_。 （3） 化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應的離子方程式：_。 21. （5分） (2019高二上太原期末) （1） 電解原理具有廣泛應用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為_， 電極反應式為_；電解質溶液為_。 （2） 燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉化成電能的裝置。 以多孔鉑為電極，如圖裝置中 A、B 口分別通入CH3 CH2OH和O2構成燃料電池模型，該電池負極的電極反應式為_?？茖W家研究了轉化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應式為_。22. （2分） (2

14、016高二上西安期中) 50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱 （1） 燒杯間填滿泡沫塑料的作用是_； （2） 如圖所示，儀器A的名稱是_；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （3） 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方式_； （4） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”） （5） 為了測量某酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據是 酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容 反應后溶液的質量 生成水的物質的量 反應前后溫度變化操作所需的時間A . B . C . D . 全部23. （3分） (2016高一上雙峰期中) 把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應得到5.6L H2（標準狀況下）試計算： （1） 該鹽酸的物質的量濃度； （2） 該合金中鋁的質量分數(shù)（結果精確到0.1%） 第