1、山西省高二上學期開學化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高二下葫蘆島開學考) 下列說法正確的是（ ）A . 圖中H2=H1+H3B . 圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2C . 圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線D . 圖可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566kJ 熱量2. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列說法正確的是（ ） A . SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性B . 將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

2、，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液一定存在SO42D . 濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體3. （2分） W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . d點對應的溶液中：K+、NH4+、C032、IB

3、 . c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+C . b點對應的溶液中：Na+、S2、SO42、ClD . a點對應的溶液中：Na+、K+、S042、HCO34. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 下列遞變情況中，正確的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B . Si、P、S元素的最高正價依次降低C . C、N、O的原子半徑依次減小D . Li、Na、K的金屬性依次減弱5. （2分） 將1.92g銅粉加入到40mL 1 molL1的稀硝酸溶液中，充分反應后，再向溶液中加入下列物質，充分攪拌后，銅粉仍然不能完全溶解的是（ ）A . 40mL 1 molL1

4、的稀硝酸溶液B . 40mL 0.5 molL1的稀硫液液C . 40mL 1 molL1的FeCl3溶液D . 60mL 0.5 molL1的稀鹽酸6. （2分） 飲食是保證我們身體健康的基本需求，下列關于飲食的說法正確的是（ ）A . 雞蛋含有豐富的蛋白質，人類需要的蛋白質都可以由雞蛋提供，多吃有益B . 水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可C . 要促進身體健康，各種飲食必須合理搭配D . 米飯含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過200 g7. （2分） (2017高一下沭陽期中) “低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是當今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路”下列與之相悖的是（ ） A

5、. 著力開發(fā)風能、太陽能、地熱能等清潔高效新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用B . 為了減少SO2和NOx的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理C . 大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展和日常生活的需要D . 大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護城鄉(xiāng)環(huán)境，關愛人類生存空間8. （2分） 下列說法或表示方法正確的是（ ） A . 乙烯的結構簡式CH2CH2B . 甲基的電子式： C . 官能團為CHO 所以該物質是醛D . 聚乙烯的化學式為 9. （2分） (2014高二下資陽期末) 設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 下列說法中正確的是（ ） A .

6、 1 mol 苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4 NAB . 2.8 g 乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NAC . 0.1 mol CnH2n+2中含有的CC鍵數(shù)為0.1n NAD . 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1 NA10. （2分） (2015高一上河南月考) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（ ） A . 在常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)為0.5 NAB . 1.7g 氨氣（NH3）所含原子數(shù)目為 0.4NAC . 同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同D . 1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含粒子的總數(shù)

7、為3NA11. （2分） (2016高三上晉江期中) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 1L 0.1molL1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NAB . 標準狀況下，22.4L CCl4含CCl4分子為NAC . 1mol H3O+含質子數(shù)為10NAD . 1mol Na2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA12. （2分） (2015高三上余杭期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） 46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA常溫下，4g CH4含有NA個CH共價鍵10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4 ， 加水至100mL

8、，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA25時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO321mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA A . B . C . D . 二、 填空題 (共5題；共35分)13. （2分） 如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦陰極的電極反應式為_，石墨電極的質量是否發(fā)生變化_（填“是”或“否”）14. （5分）

9、(2016高一上湖州期中) 下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?） 分離植物油和水_； （2） 除去粗鹽中的泥沙_； （3） 與海水曬鹽原理相似的是_； （4） 用四氯化碳碘水中提取碘_； （5） 分離CCl4（沸點：76.75）和甲苯（沸點：110.6）的混合物_ 15. （13分） 有A、B、C、D4種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4 ， 其中A的質量分數(shù)為75%，該元素核內有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為889%，核內質子數(shù)和中子數(shù)相等

10、，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強的酸，C的氧化物為兩性氧化物。（1） A元素的一種無色透明的單質，名稱為_，其晶體類型是_。（2） B的氫化物的電子式為_，屬_分子(填“極性”或“非極性”)。（3） A和B形成化合物的分子空間構型為_，屬_分子，其晶體類型是_，俗名_。（4） C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強到弱的順序排列為_(用分子式表示)。（5） C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是_，離子方程式為_。16. （10分） (2016彌勒模擬) 某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系

11、列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X為確定其組成，進行如下實驗 I結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質量為5.68gNH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL l molL1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣蒸氨結束后取下接收瓶，用2molL1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質量為1.6g 回答下列

12、問題：（1） 在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是 （填正確答案標號） A . 燒杯B . 鐵架臺（帶鐵圈）C . 坩堝D . 蒸發(fā)皿E . 酒精燈F . 干燥器G . 托盤天平（2） 在實驗中，通入氮氣的目的是_蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_; （3） 在實驗中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用_式滴定管；可使用的指示劑為_ （4） 在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是_ （5） 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學式為_三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_ 17. （5分） (2018高二下深圳期中) 硫化鋅（ZnS）是一種重要的

13、化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示 （1） 步驟所得濾渣中的物質是（寫化學式）_。 （2） 步驟II中的氧化還原反應的離子方程式為_。 （3） 步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為_。 （4） 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖: 從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_。（5） 在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.010 -4 molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=_。已知：H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.310 -7，Ka2=7.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15