1、合肥市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017高二上渦陽期末) 我國某大城市今年夏季多次降下酸雨據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ） A . 此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B . 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e4OHC . 在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D . 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe2+2. （2分） (2020高一下浙江開學(xué)考) 下列表示正確的是（ ） A . 乙炔分子的最簡式：CHB . 醋酸

2、的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHC . CCl4的球棍模型： D . H2O的電子式： 3. （2分） (2017高二下贛州期中) 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)類型判斷均正確的是（ ）A . 甲烷與氯氣反應(yīng)：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl（加成反應(yīng)）B . 乙烯與水在一定條件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH（加成反應(yīng)）C . 麥芽糖制葡萄糖： +H2O （氧化反應(yīng)）D . 乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O（取代反應(yīng)）4. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一

3、定伴隨著能量變化B . 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C . 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D . 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的5. （2分） 據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+8OH8eBO2+6H2OB . 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C . 每消耗3mol H2O2 ， 轉(zhuǎn)移的電子為3molD . 電極a采

4、用MnO2作電極材料6. （2分） (2017高一下夏津期中) 理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）B . HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）D . 2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq）7. （2分） (2016高三上大連期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量B . 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很

5、弱D . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率8. （2分） (2015臨沂模擬) 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 裝置可收集NO氣體B . 裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C . 裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2O 2H2+O2D . 裝置可證明非金屬性：SCSi9. （2分） (2017高二上佛山期中) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ）A . 正反應(yīng)放熱，L是氣體B . 正反應(yīng)吸熱，L是固體C . 正反應(yīng)吸熱，L是氣體D . 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體10. （2分） (2018高三上清遠(yuǎn)期末) 下

6、列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動B用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化C向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口無明顯現(xiàn)象X溶液中無NH4+D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32 HCO3A . AB . BC . CD . D11. （2分） pH=3的

7、鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）B . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）12. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生B . NO2溶于水得到HNO3 ， 所以NO2屬于酸性氧化物C . Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性D . 向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2 ， 再通入足量NH3 ， 可析出NaHCO3晶體13. （2分） (2

8、016高一下微山月考) 砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，推測砹或砹的化合物性質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A . 砹為有色固體B . HAt 很穩(wěn)定C . AgAt易溶于水D . 砹單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)低14. （2分） (2018高二上許昌期中) 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（ ） A . 能與金屬Al反應(yīng)放出H2B . pH=7.2C . c(H+)c(OH-)D . 能使pH試紙呈紅色15. （2分） 室溫時，將xmLpHa的稀NaOH溶液與ymL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（ ）A . 若xy ， 且ab14，則pH7B .

9、 若10xy ， 且ab13，則pH7C . 若axby ， 且ab13，則pH7D . 若x10y ， 且ab14，則pH716. （2分） 以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0103molL1 ， c（AsO43）最大是（ ） 難溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A . 5.71018 molL1B . 2.6105molL1C . 1.61013molL1D . 5.71024molL117.

10、（2分） (2018高二下臺州期中) AD是幾種烴分子的球棍模型（如圖所示），下列說法正確的是（ ） A . A的二氯取代物只有一種，說明A為立體結(jié)構(gòu)B . B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C . C中的碳?xì)滟|(zhì)量比為6:1D . D能使溴水因反應(yīng)而褪色18. （2分） 下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是（ ）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色C . 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色19. （2分） (2015高二下順德期中) 下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（ ） A . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB .

11、 CH4+Cl2 CH3Cl+HClC . nCH2=CH2 D . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O20. （2分） (2015高二下棗強(qiáng)期中) 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A . 具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物B . 分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物一定互為同系物C . 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物D . 兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差1421. （2分） (2017高二上寧城期末) 分枝酸可用于生化研究其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ） A . 分子中含有2種官能團(tuán)B . 可與乙醇、乙酸反應(yīng)

12、，且反應(yīng)類型相同C . 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同22. （2分） 下列有機(jī)化合物分子中，所有碳原子一定處于同一平面的是（ ） A . B . C . D . HCCCH2CH323. （2分） (2017高二下懷仁期末) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它在定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ） 加成水解酯化氧化中和消去還原A . B . C . D . 24. （2分） (2016高三下信陽開學(xué)考) 有機(jī)化合物C4H8是生活中的重要物質(zhì)，下列關(guān)于C4H8的說法中錯誤的是（ ） A . C4H8可能是烯烴B . C4H8中

13、屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有4種C . 核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結(jié)構(gòu)一定是 D . C4H8中屬于烯烴的順反異構(gòu)體有2種25. （2分） (2017滄州模擬) 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ） A . 淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的過程B . 2甲基丙烷和異丁烷互為同系物C . 屬于取代反應(yīng)D . C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）二、 解答題 (共5題；共30分)26. （10分） (2017山西模擬) 某有機(jī)物合成路線如圖： （1） H中的含氧官能團(tuán)名稱是_ （2） B的名稱是_，分子中最多有_個原子共面 （3） 反應(yīng)1的反應(yīng)類型為_反應(yīng)，反應(yīng)2的反

14、應(yīng)類型為_反應(yīng) （4） CD的化學(xué)方程式是_ （5） 化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的個數(shù)是_ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)； 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上含有3個不相同的取代基（6） 參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由NCCH2CHO為起始原料制備 （要重新寫過） 的合成路線：NCCH2CHO _ 27. （7分） (2015高二上河北開學(xué)考) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去） 實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體Cu、稀HNO3H2ONaOH固體、濃氨水NH3Na2CO3固體、稀H2SO4CO2鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O請回答下列問題

15、：（1） 簡述如何檢查該裝置的氣密性：_ （2） 該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度你認(rèn)為是否可行？請簡述原因_ （3） 實(shí)驗(yàn)中剩余的NH3需吸收處理以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_; （4） 實(shí)驗(yàn)中，量氣管中的液體最好是 A . H2OB . CCl4C . 飽和Na2CO3溶液D . 飽和NaHCO3溶液（5） 本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意： 恢復(fù)至室溫，_，視線與凹液面最低處相平（6） 實(shí)驗(yàn)獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0mL346.3mL

16、1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_28. （5分） (2016高二下河南月考) 元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍 （1） X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_ （2） 在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是_ （3） Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_ （4） Y與Z可形成YZ42，YZ42的空間構(gòu)型為_（用文字描述）；寫出一種與Y

17、Z42互為等電子體的分子的化學(xué)式：_ 29. （3分） (2015高三上朝陽期中) 按要求填空 （1） 操作一：在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的 求：達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_（2） 操作二：若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同試比較操作一、操作二反應(yīng)放出的能量：_（”、“”或“=”） （3） 若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容

18、容器中，在與相同的溫度下達(dá)到平衡試比較平衡時操作一、操作二NH3的濃度：_（填“”、“”或“=”） 30. （5分） (2015高二上沈陽月考) 將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加；常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2（1） M是直流電源的_極；（填“正”或“負(fù)”） （2） 乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液，則在_極區(qū)域先出現(xiàn)紅色；（填“c”或“d”） （3） 0t1秒內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L，t1秒時，電極b、c的質(zhì)量差為_g； （4） t2秒時，若將直流電源正、負(fù)極對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應(yīng)