1、太原市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2015高二上臨川期末) 下列反應(yīng)的能量變化與其它三個不相同的是（ ） A . 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B . 氯化銨與消石灰的反應(yīng)C . 鋅片與稀硫酸反應(yīng)D . 鈉與冷水反應(yīng)2. （2分） 已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A . 1：1B

2、. 1：2C . 2：3D . 3：23. （2分） (2015高一下山東期中) 下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（ ） A . V（H2）0.1mol/（Lmin）B . V（N2）0.1mol/（Lmin）C . V（NH3）0.15mol/（Lmin）D . V（N2）0.002mol/（Ls）4. （2分） (2017高一下沭陽期中) 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應(yīng)速率v，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ） A . v（A）=0.2mol（Ls）1 B . v（C）=0.5 mol（Ls）1C . v（B）=0.6 mol（

3、Ls）1 D . v（D）=0.3 mol（Ls）15. （2分） 設(shè)C+CO2=2CO H0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3H0的反應(yīng)速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是（ ）A . 同時增大B . 同時減少C . V1增大、V2減少D . V1減少、V2增大6. （2分） (2018高三上浙江月考) 可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= -a kJmol1 ， 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)放出的熱量小于a kJB . c(X)c(Y)c(Z)122C . X的消耗速率與Z的消耗速率相等D . 氣體的密度不再發(fā)生變化7. （2分）

4、(2016高一下襄陽期中) 一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行C . 容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器中的長D . 達(dá)到平衡時，容器I中

5、的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小二、 非選擇題 (共5題；共31分)8. （3分） (2017高二上蚌埠期末) 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1） 25，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式_; （2） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.84kJ/mol在H2SO4溶液中

6、Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_（3） 下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是_（填序號） 9. （8分） (2017江南模擬) 化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源 （1） 某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2MH2x（M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1T2時最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系則該反應(yīng)的H_0（填“”或“”） （2） 氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92KJmol1及H2的燃燒熱為286kJ

7、mol1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_ （3） 在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時氨的體積分?jǐn)?shù)為25% 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；反應(yīng)開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=_；能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_；a 容器中壓強(qiáng)不變b混合氣體的密度不變c.3v（H2）=2v（NH3）dc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是_；a 選用更高效的催化劑b 升高溫度c 及時分離出氨氣d 增加H2的濃度如今采用SCY陶瓷

8、固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導(dǎo)質(zhì)子的固態(tài)物質(zhì)作為介質(zhì)電池總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么該電解池陰極反應(yīng)式為_，當(dāng)陽極失去0.6mol電子時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為_10. （8分） (2018常德模擬) 工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:請答下列問題:（1） 已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鈦元素的化合價為_。 （2） 試劑A為_，加入A的目的是_;(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.與Fe3+反應(yīng)C.防Fe

9、2+水解“溶液II經(jīng)“操作II可得副產(chǎn)品FeSO47H2O，則“操作II”包括濃縮、冷卻、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中生成TiCl4化學(xué)方程式為_。 已知TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入焦炭后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是_。（5） TiCl4極

10、易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 11. （7分） (2015高二上濟(jì)南期末) 空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物（1） 一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），測得上述反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時容器中NO與NO2的體積比為3：1，則這段時間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率（SO2）=_，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=_（2） 甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成

11、甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA_PB（填“大于”、“小于”或“等于”）若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為_，理論上通過外電路的電子最多為_mol12. （5分） 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物

12、是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)請回答下列問題：（已知：在25，100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱單位為kJ/mol） （1） 有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖甲： H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M_N使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：_（2） 氨氣易液化，便于儲運(yùn)，可利用NH3作儲氫材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當(dāng)達(dá)到平衡時放出的熱量為60.1kJ，則此時NH3的轉(zhuǎn)化率為_其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2則反應(yīng)的活化能最大的是_（填催化劑的化學(xué)