1、廣州市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017浙江模擬) 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . SiO2通常用于通訊行業(yè)B . 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C . 明礬可用作凈水劑D . 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬2. （2分） (2017崇明模擬) 下列關(guān)于乙炔的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 摩爾質(zhì)量：26B . 球棍模型： C . 電子式： D . 結(jié)構(gòu)式：CHCH3. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 圖表歸納

2、是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)表中歸納的內(nèi)容與如圖對(duì)應(yīng)正確的是（ ） 選項(xiàng)xyzA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C純凈物化合物液溴D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)C向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸碳酸A . AB

3、 . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上浦東期末) 在25，101kPa下，0.1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O（I）時(shí)放出129.96kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）259.92kJC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）1299.6kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ6. （2分） (2018高三上汕頭期末)

4、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2B . X是電源的負(fù)極C . 總反應(yīng)可表示為：H2OCO2=H2COO2D . 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是117. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是（ ） A . NaClB . H2C . H2OD . NaOH8. （2分） 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A . 銅與稀硝酸反應(yīng)生成NOB . MgCl2溶液與KOH

5、溶液產(chǎn)生沉淀C . 碳在氧氣中燃燒D . 濃鹽酸滴到高錳酸鉀固體上產(chǎn)生氯氣9. （2分） (2018高一上樂(lè)山期末) 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3B . 向H2O中投入少量Na2O2固體：2H2O2Na2O22Na+ 2OH-O2C . 氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：CuFe3+Fe2+Cu2+D . Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O10. （2分） (2019高一上長(zhǎng)治期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個(gè)鈉離

6、子B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NAC . 1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD . 1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA11. （2分） (2016高一上秦安期中) 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A . CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC . HCO3+H+=CO2+H2OD . H+OH=H2O12. （2分） (2019高二下杭州月考) 用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2-

7、2e= 2H+B . 若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅C . 若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)， b極質(zhì)量增加D . 當(dāng)a、b均是石墨時(shí)，當(dāng)消耗H2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，a極析出銅64g13. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（ ） A . 加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B . 常溫下， 的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2-C . 無(wú)色溶液中:K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72-D . pH=1的溶液中:Na+、A13+、NO3-、S2O32-14. （2分） (2016高一下杭州期中)

8、已知33As、35Br位于同一周期下列關(guān)系正確的是（ ） A . 原子半徑：AsClPB . 熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC . 還原性：As3S2ClD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO415. （2分） 廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A . 燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B . 用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量C . 牛奶久置變質(zhì)腐敗D . 用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)216. （2分） (2018資陽(yáng)模擬) 鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過(guò)一種

9、復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH- ， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2B . 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C . 放電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.1 mol電子的電量時(shí)，有0.1 mol Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氧氣參與反應(yīng)D . 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O17. （2分） (2016高一上溫州期末) 將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2molL1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如

10、圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OHH2O CO +H+HCO3B . B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量為5.85gC . 當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D . 混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g18. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性電極電解含下列離子的水溶液，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的情況下，陰極析出質(zhì)量最大的物質(zhì)（ ） A . Ag+B . Cu2+C . Na+D . Hg2+二、 填空題： (共5題；共51分)19. （13分） (2019吉安模擬) A,B,C,D,E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主

11、族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 （1） 元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_(用離子符號(hào)表示)。 （2） E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)。 （3） 用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_。 （4） 元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_(用離子符號(hào)表示)。 （5） 由A、B、C三種元素形成的離子化合

12、物的化學(xué)式為_(kāi)，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （6） 用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_。 （7） 某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。 （8） 由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （9） 某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。 20. （10分） (2018高二

13、下河北期中) A,B,C,D,E,F為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。F元素原子的價(jià)電子數(shù)比其余電子數(shù)少8。 （1） A,C,D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示），F(xiàn)在元素周期表中的位置_。 （2） B,D形成的化合物中屬于非極性分子的是_（填化學(xué)式）。 （3） B,C形成的某種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，鍵長(zhǎng)較短的鍵為_(kāi)(填圖中字母a或b)，1mol該

14、分子中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。C,E形成某化合物，其分子中所有原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)。 （4） 元素E的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)。 （5） F可與CO形成羰基配合物F2(CO)8，橘紅色固體，是有機(jī)合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)5051，45（1.33kPa）時(shí)升華。 F2(CO)8為_(kāi)晶體（填晶體類型）。F2(CO)8晶體中存在的作用力有_。21. （14分） (2019榆林模擬) 某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231；SnCl2易被氧化，且易水解；

15、Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)33，沸點(diǎn)114.1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 該小組用以下流程制備SnSO4晶體： 操作所需的實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)。過(guò)濾操作中玻璃棒使用的注意事項(xiàng)為_(kāi)。操作為沉淀的洗滌。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_。（2） 該小組用以下流程制備SnSO4晶體： 操作所需的實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)。過(guò)濾操作中玻璃棒使用的注意事項(xiàng)為_(kāi)。操作為沉淀的洗滌。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：_。（3） 用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下： 裝置為冷凝管，則水流從_進(jìn)入。請(qǐng)用大寫(xiě)英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_。有同學(xué)指出中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足

16、之處為_(kāi)。（4） 用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下： 裝置為冷凝管，則水流從_進(jìn)入。請(qǐng)用大寫(xiě)英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_。有同學(xué)指出中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為_(kāi)。（5） 測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過(guò)量的FeCl3溶液，再用0.1000molL1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))_。 （6） 測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過(guò)量

17、的FeCl3溶液，再用0.1000molL1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))_。 22. （5分） (2019高三上射洪開(kāi)學(xué)考) 次氯酸鋰穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多，常用的一種合成路線如下： 已知：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相對(duì)分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強(qiáng)烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(

18、CH3)3COH請(qǐng)回答：（1） 實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是_；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_。 （2） 請(qǐng)寫(xiě)出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3） 進(jìn)行操作3時(shí)，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 _。 （4） 該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_(kāi)。 23. （9分） (2018高一下湘西期末) （1） (I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:H與DO2與O3乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)正丁烷與異丁烷C60與金剛石 互為同位素的是_(填編號(hào)、下同)；（2） 互為同素異形體的是_;； （3） 互為同分異構(gòu)體的是_； （4） (II)反應(yīng)Fe + H2SO4= FeSO4+ H2的能量變化趨勢(shì)如圖所示: 該反應(yīng)為 _反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 （5） 若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。 A . 改鐵片為鐵粉B . 改稀硫酸為98%的濃硫酸C . 適當(dāng)升高溫度（6） 若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(kāi)(填