1、吉林省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷23B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2015高二上丹陽(yáng)期末) 下列實(shí)施中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈光較暗B . HNO2是共價(jià)化合物C . HNO2溶液不與氯化鈉反應(yīng)D . 常溫下，0.1molL1HNO2溶液的pH為2.152. （2分） (2018高二上天津期末) 常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%B . 若向此溶液中通入少量氨氣，NH3H2O電離平衡正向移動(dòng)，水的電離

2、平衡逆向移動(dòng)C . 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液，NH3H2O電離平衡不移動(dòng)，但n(NH4+)減小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大3. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為23B . 等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C . 等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D . 等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為214. （2分） (2015高二上海南期末) 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ） A . 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分

3、子的濃度和離子的濃度相等B . 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C . 電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D . 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等5. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ） A . 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C . 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D . 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小6. （2分） 已知某溶液中只存在OH、Cl、NH4+、H+四種離子，下

4、列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl），則該溶液一定顯中性B . 若溶液中c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC . 若溶液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH），則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl7. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子種類相同B . pH=5的CH3

5、COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者C . 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2）下降，Ksp（Ag2S）減小D . Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小8. （2分） (2018高二上公安月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下將等體積pH =3的H2SO4和pH =11的堿BOH溶液混合，所得溶液不可能為酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D . NH4濃度相同的下列溶液：(NH4

6、)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液濃度大小順序：9. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大濃度均為0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1鹽酸，恰好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH）=10amolL1已知：Ksp（AgCl）=1.8l010 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0l012 ， 則Ag2CrO4的溶解度小于AgClA . B . C . D . 10. （3分） (2013海南) 0.1mo

7、l/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（ ） A . c（H+）c（F）B . c（H+）c（HF）C . c（OH）c（HF）D . c（HF）c（F）11. （2分） (2017高一上臨海期中) 0.1mol NaHCO3中含有（ ） A . 0.2 mol Na+B . 0.05 mol COC . 6.021023個(gè) OD . 0.1 mol H12. （2分） 用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)中氮元素被氧化B . 該反應(yīng)中

8、H2O2作還原劑C . 0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的總數(shù)為0.16.021023D . 實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液13. （2分） (2016萬(wàn)載模擬) 下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、ClB . 在飽和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHOC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO 、NO 、HCO D . =0.1molL1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO214. （2分） 向蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持常溫，測(cè)得溶液的pH=

9、4，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 水電離出的H+的濃度是1.0104 molL1B . 溶液中離子濃度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中離子濃度：c(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D . 溶液中離子濃度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)15. （2分） (2016高二下芒市期中) 將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A . c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（

10、OH）D . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）16. （2分） (2017高二上荊州期末) 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）、水解常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)B . 降低溫度時(shí)，弱酸和弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等體積等濃度的氯化鎂和氯化鐵混合溶液時(shí)，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D . 室溫下，Kh（CH3COONa）Kh（NaCN），則等

11、物質(zhì)的量濃度時(shí)，CH3COOH的酸性比HCN弱17. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列關(guān)于 溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 的電離方程式為： B . 時(shí)，加水稀釋后， 與 的乘積變大C . 離子濃度關(guān)系： D . 時(shí)， 的 溶液中，由水電離的 18. （2分） (2018孝義模擬) 298K時(shí)，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . a2B . 醋酸的電離平衡常數(shù)：Ka= C . b點(diǎn)溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D . a、b、c、

12、d四點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序：dcba二、 填空題 (共3題；共15分)19. （3分） (2017高二上萬(wàn)州期末) 根據(jù)下列化合物：CH3COOH Na2C2O4NaCl NaOHNH4Cl回答問(wèn)題： （1） H2C2O4是弱酸，則溶液中鹽水解的離子方程式為_； （2） 濃度均為 0.1molL1 的、溶液等體積混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3H2O）=_； （3） 常溫下，pH都為4的、溶液中水電離出的c（OH）的比為_ 20. （3分） (2018高二上成都期中) 室溫下，有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和

13、) （1） 若加入蒸餾水，應(yīng)加_mL。 （2） 若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加_mL。 （3） 若加入0.01 mol/L的鹽酸，應(yīng)加_mL。 21. （9分） 含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大 （1） 向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_； （2） 現(xiàn)將0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液 若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）_c（CN）（填“”、“=”或“”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是_若HA

14、為CH3COOH，該溶液顯酸性溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_（3） 緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.313.3之間，是一種常用的緩沖溶液下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A . 加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO42+OH=PO43+H2OB . 加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42+H+=H2PO4C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）D . c（PO43）+c（HPO42）+c（H2PO4）+c（H3PO4） （4） 一定濃度的NaHCO3和Na2C

15、O3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_，_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共16分)22. （8分） (2018高二上芮城期中) 25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105molL1K1=4.4107molL1K2=5.61011molL13.0108molL1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 同濃度的CH3COO、HCO3、CO32、ClO結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。 （2） 常溫下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_（填字母序號(hào)，下

16、同）Ac（H+）B. C.c（H+）c（OH）D. E 若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發(fā)），上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_（3） 體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是_（4） 已知100時(shí)，水的離子積為11012，該溫度下測(cè)得某溶液PH=7，該溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液b

17、L混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_。 23. （8分） (2016高三下黑龍江開學(xué)考) 世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下： 已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自燃爆炸點(diǎn)為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)回答下列問(wèn)題：（1） 電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)

18、方程式為_為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：控制好生成NCl3的濃度；_ （2） NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_ （3） ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知I2+2S2O32=2I+S4O62）上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為_g/L（用含字母的代數(shù)式表示）（4） 在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K，若c（A）、c（B）（gL ）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有 =K對(duì)于而言， =85現(xiàn)有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按兩種方法萃?。旱谝环N方法用50mLCCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mLCCl4為了